望城区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

__________一、选择题

1． 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl22． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ A．酸性KMnO4溶液 C．紫色石蕊溶液

B．饱和溴水D．FeCl3溶液

B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

）

FeCl3、FeCl2、

数

3． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．邻二氯苯只有一种结构4． 在一定温度下，）如下表。t/min

00.0

29.9

417.2

622.4

826.5

1029.9

溶液发生催化分解。不同时刻测得生成

的体积（已折算为标准状况

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. B. C. 反应到D. 反应到

的平均反应速率：的平均反应速率：

时，时，

分解了50%

5． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃

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料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+

6． X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质7． 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2

B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量

D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定8． 对常温下A.

B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积

的

固体后，电离出的

是

降低

的

溶液，下列叙述不正确的是

溶液混合后所得溶液显酸性

）

9． 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同

10．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（

）

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A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种

11．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各

，用

氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

12． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：

下列说法不正确的是A．固体2是氧化铁

B．X的化学式可以表示为Fe3C2

C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成13．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

14．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项

操作及现象

溶液

）

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ABCD

15．已知在A. B. C. D.

通入CO2，溶液变浑浊通入CO2，溶液变浑浊

通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊和

条件下，

；；；；

燃烧生成水蒸气放出

饱和Na2CO3溶液CaC12溶液Ca（C1O）2溶液澄清石灰水

热量，下列热化学方程式正确的是

16．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理

二、填空题

17．① C（s） +1/2O2（g） ＝CO（g） ② H2O（g） ＝1/2O2（g） +H2（g） 请回答：

（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。（2）反应①消耗12 g C（s）时，∆H =______kJ·mol −1。（3）反应②生成1 mol H2（g）时，∆H = ______kJ·mol −1。（4）反应③的∆H3 =______kJ·mol −1。18

．

∆H1 =－110.5 kJ·mol −1 ∆H2 =＋241.8 kJ·mol −1

③ C（s） +H2O（g） ＝CO（g） +H2（g） ∆H3

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现有下列4种重要的有机物：①请回答：

（1）能发生消去反应的是______（填序号）。（2）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。（4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：______。

19．Ⅰ、一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是________Ⅱ、某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO＋HNO3②NH3＋NO③N2O4＋H2O

N2O3＋H2OHNO2＋H2OHNO3＋HNO2

②

③

④

三个反应中，一定不可能实现的是______；在反应①中若消耗NO 15 g，转移电子______mol。

Ⅲ、已知Ix－和Cl2发生如下反应Ix－ ＋ Cl2 ＋ H2O ＝ Cl－ ＋ IO3－ ＋ H+若KIx（Ix－）与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。

20．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填字母）。（2） E的一氯取代物同分异构有_______种。（3）一卤代物种类最多的是________（填写字母）。

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（4） 能够发生加成反应的烃有________（填写字母）。

（5）写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

21．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

(NH4)2SO4矿渣研磨600℃焙烧95℃热水浸泡浸渣浸出液NaF除钙废渣萃取剂无机相萃取有机相（再生后循环利用）…NiSO4已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO3生成FeO（OH）（OH）外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c（Ca2+） = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－） = ________ mol·L－

1。[已知

Ksp （CaF2）=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

22．大气中的部分碘源于（1）①

对海水中的氧化。其科学小组进行

与含溶液反应的相关研究：

将氧化生成的过程由3步反应组成：

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②③

用热化学方程式表示（2）为 t/minT/℃203050①

增大能加速

分解，表明对

b. 10℃、

pH

氧化生成的反应______。

的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：

的起始浓度

在水中易分解，一定条件下，

3．030115831

4．023110826

5．01694815

6．058157

分解起催化作用的是___________。

c. 30℃、

。测得不同温度下该反应的平衡常数如

②根据表中数据，推测a. 40℃、

在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）

（3）在KI溶液中存在下列平衡：图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的

B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量（4）将溶于

固体，平衡常数K小于680

溶液，现象如图所示：

中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的

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①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

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望城区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1C11AC

2B12B

3C13C

4C14B

5B15A

6D16A

7A

8B

9B

10D

二、填空题

17．放热

－110.5 ＋241.8 ＋131.3

18．② ③ ① 19．+5 ② 0.5 320．D 2 G CDFG

（1）21．增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2）Fe3++2H2O

FeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；

2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×10－3；（5）0.25。

（2）.

（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+22． 中强

（1）.

（3）. b、a、c （4）. B （5）. 、、（6）. 在此温度下，在KI溶液中的溶解性比在

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