（新教材）必须第二册第6章 化学反应与能量
一、选择题
1、在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L1·s1
－
－
D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
2、下列图示可以表示吸热反应的是( )
3、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( )
A．负极，并被氧化 C．负极，并被还原
B．正极，并被还原 D．正极，并被氧化
4、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
A.N上有气体放出 B.M为负极，N为正极
C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N
5、镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.放电过程中OH－移向正极
B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－ C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 D.正极反应式：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－ 6、下列有关化学反应速率的判断正确的是（ ）
A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同 D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1 的NaOH溶液反应的速率相同
7、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（ ） A.增大煤燃烧时的燃烧热
B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 C.使化学反应更容易进行
D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
8、向4.0 L密闭容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( ) A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1
C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.012 5 mol·L－1·s－1 9、已知2SO2＋O2( )
A．1 mol O2的能量一定高于2 mol SO2的能量
B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量 C．1 mol SO2的能量一定高于1 mol SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
催化剂
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢
11、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A.铜片为负极，发生还原反应
B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋ C.该装置将电能转变为化学能 D.电子由锌片沿导线流向铜极
12、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ）
A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极 B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH 13、下列说法正确的是（ ） A.对于A（s）＋B（g）B.2NO2
C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快
N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
2NH3（g）在密闭容器中进行，恒
C.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）压，充入He不改变化学反应速率
D.100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
14、下列说法中不正确的是（ ）
A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变
二、非选择题
15、已知化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示。
(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
13
(2)由2 mol N2(g)和2 mol H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)的过程中释放了________kJ能量。
16、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
催化剂
高温CO2(g)＋
H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示。
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______；反应平衡时c(H2)＝___________________________________________________。 (2)判断该反应达到平衡的依据是________(填标号)。 A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 D．正、逆反应速率都为零
2021春人教版（新教材）化学必修第二册第6章 化学反应与能量含答案
（新教材）必须第二册第6章 化学反应与能量
一、选择题
1、在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s【答案】B
2、下列图示可以表示吸热反应的是( )
－1
【答案】A
3、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是( )
A．负极，并被氧化 C．负极，并被还原 【答案】B
4、如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）
B．正极，并被还原 D．正极，并被氧化
A.N上有气体放出 B.M为负极，N为正极 C.是化学能转变为电能的装置
D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N 【答案】D
5、镁燃料电池具有能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于储运等特点。如图为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.放电过程中OH－移向正极
B.电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg（OH）2↓＋Cl－ C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 D.正极反应式：ClO＋H2O＋2e===Cl＋2OH 【答案】A
6、下列有关化学反应速率的判断正确的是（ ）
A.块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 B.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同 D.物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1 的NaOH溶液反应的速率相同 【答案】B
7、我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（ ） A.增大煤燃烧时的燃烧热
B.减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 C.使化学反应更容易进行
D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 【答案】D
8、向4.0 L密闭容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( ) A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1 C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.012 5 mol·L－1·s－1
－
－
－
－
【答案】D 9、已知2SO2＋O2( )
A．1 mol O2的能量一定高于2 mol SO2的能量
B．2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量 C．1 mol SO2的能量一定高于1 mol SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 【答案】B
10、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
催化剂
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢 【答案】C
11、如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是（ ）
A.铜片为负极，发生还原反应
B.锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋ C.该装置将电能转变为化学能 D.电子由锌片沿导线流向铜极 【答案】D
12、有一种新型的碱性锌锰电池，它是在酸性锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是（ ）
A.碱性锌锰电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极 B.这种电池较酸性锌锰电池使用寿命长
C.碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl换成湿的KOH 【答案】C
13、下列说法正确的是（ ） A.对于A（s）＋B（g）B.2NO2
C（g）＋D（g）的反应，加入A，反应速率加快
N2O4（正反应放热），升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
2NH3（g）在密闭容器中进行，恒
C.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）压，充入He不改变化学反应速率
D.100 mL 2 mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D
14、下列说法中不正确的是（ ）
A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变 【答案】C
二、非选择题
15、已知化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示。
(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。
13
(2)由2 mol N2(g)和2 mol H2(g)反应生成 1 mol NH3(g)的过程中释放了________kJ能量。 【答案】：(1)释放 (2)b－a
16、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
催化剂
高温CO2(g)＋
H2(g)，反应放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示。
(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为______；反应平衡时c(H2)＝
___________________________________________________________________。 (2)判断该反应达到平衡的依据是________(填标号)。 A．CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 D．正、逆反应速率都为零
【答案】(1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)AC
ΔcCO2解析：(1)由图可知第10 min时反应达到平衡，即v(CO)＝v(CO2)＝＝t0.03 mol·L－1－1－1
＝0.003 mol·L·min，反应时转化的浓度之比＝化学方程式的化学
10 min计量数之比，即Δc(H2)＝Δc(CO2)＝0.03 mol·L－1。
(2)达到平衡状态的标志是各物质的百分含量保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为0。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容