望都县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（

）

B．萃取 分液D．蒸发

互为同分异构体，下列说法不正确的是

A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 2． 已知

A．z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种

C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面

3． 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

A．若Q为N2，则X可能为氢气 B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸

C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液4． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是A．SiO2通常用于通讯行业

B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂

D．金属钠可用于冶炼钛等金属

5． 下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似

B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体

C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面

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6． 分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ A．12 种

B．16种

C．24 种

D．28 种

）

）

7． 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（ A．a=4

B．S2O32﹣是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol8． 下列反应的离子方程正确的是（

）

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O9． 下列叙述正确的是

A．由3 种单体加聚得到

B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种

D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种（不含立体异构）10．下列各组物质中，互为同系物的是（

）

A．A B．B C．C D．D）

11．下列说法正确的是（

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

12．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，

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则该有机物可能的结构有A．8种

B．9种

C．10种

D．11种

—和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）

13．由2个—CH3、2个—CH2—、1个—（

）

B．5种

C．6种

D．9种

A．4种

14．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲

乙

丙

丁

戊

己

）

已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己

D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏

15．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ）

①a和e互为同分异构体 同系物 A．①③⑤

②b是天然气的主要成分

D．①④⑤）

③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为

⑤a、d、e的最简式相同B．①②③ C．②③④

B．液态的氯化氢D．金属铜

）

16．下列物质属于电解质且又能导电的是（ A．硝酸钾溶液 C．熔融的氯化钠

17．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同

18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：的是

A. 平衡后加入

，该反应的

增大

。下列分析正确

A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等

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B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大C. 平衡后再充入D. 若反应前充入的

，达到新平衡时，与

的百分含量变大

的转化率比）

的高

物质的量相等，达平衡时

19．下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的20．下列说法正确的是

A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOH

C．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍 D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半

二、填空题

21．化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V（A）%_____V（B）%。（填“>”、“<” “=”）

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______（填“ 增大” “减小”、“不变”）；B中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______（假设混合时体积不变）。22．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分）Ⅰ、实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位此时的读数为________mL。

（4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

置如右图所示，则________作指示CO（g）+ H2（g） （正

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Ⅱ、实验记录　　　　滴定次数实验数据（mL）

V（样品）V（NaOH）（消耗）

Ⅲ、数据处理与讨论：

（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。a．pH

b．沸点

c．电离常数

d．溶解度

（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出23．如表所示是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）水的离子积常数

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则α______（填“＜”“＞”或“=”）1×10−14，作出此判断的理由是________________。

（2）25℃时，某硫酸钠溶液中c(SO2)=5×10−4 mol·L−1，取1 mL该溶液，加水稀释至10 mL，则稀释后的4120.0015.95

220.0015.00

320.0015.05

420.0014.95

251×10−14

t1

α

t2

1×10−12

溶液中c(Na+)：c(OH−)=______________。24．

Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________（2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________

Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

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（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。

（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。

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望都县第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11D

2B12B

3C13A

4B14A

5C15D

6C16C

7D17B

8D18C

9C19A

10D20B

二、填空题

21．> 不变 向正反应方向 1×10-12 1：10

22．Ⅰ、（1） 容量瓶 　（2） 酚酞　 （3） 0.70　 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ、（1）　4.500　

（2） c　

（3） ab

23．（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）1000∶124．

Ⅰ、（1）2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4

（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ （反应条件:通电）Ⅱ、（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　 小于 　（4）D（5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－

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