安徽省望江中学 -度第二学期期中考试
高二化学（理科）试题命题分析
难度大的知识点 了解 1、热化学方程式的书写。 2、盖斯定律及其应用。 3、化学平衡的建立及应用。 4、外界条件（浓度、压强、温度等）对化学平衡的影响。 5、焓变、熵变及其应用于化学反应进行反向的判断。 6、化学平衡常数的含义及有关的简单计算。 7、化学反应速率的表示方法和浓度、温度、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响。 8、弱电解质的的电离平衡和电离平衡的移动及电离平衡常数。 9、对水的电离过程和Kw的含义的理解，有关pH、Kw的简单计算。 10、水溶液显酸性、碱性的原理及溶液pH的计算。 11、温度、浓度、外加物质对盐溶液水解平衡的影响。 12、溶液中粒子浓度大小比较 13、难溶电解质的溶解平衡以及溶度积的含义、计算，沉淀的转化。 14、离子反应发生的条件，酸碱中和滴定的原理和方法。 3 对应的题号 理解 2 4 13 综合运用 17-2 5 1 6 7 22 21 8 9 11 12 19 16 14 15、10 18 20 23
安徽省望江中学 高二下学期期中考试（化学理）
说明：1、本卷命题范围为选修4，第一章到第三章。
2、试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，将选择题答案填入答题卡中。 3、试卷共100分，测试时间90分钟。
一、选择题（每题3分，共48分） 1、下列反应中熵减少的是
A．食盐晶体溶于水 B．电解水生成氢气和氧气 C．碳酸氢铵分解 D．水蒸气冷凝为水 2、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol 分折下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为297.23kJ/mol B．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ C．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量 3、已知1mol白磷（P4）转变为4mol红磷（P）时反应热ΔH <0，已知热化学方程式： P4（白磷，s）+ 5O2(g) = 2P2O5(S) ΔH1= - Q1KJ/mol 4P（红磷，s）+ 5O2(g) = 2P2O5(S) ΔH2= - Q2KJ/mol 则白磷与红磷燃烧反应中Q1与Q2的关系是
A．Q1=Q2 B．Q1>Q2 C．Q1 5、可逆反应：2NO2 2NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 (1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 (2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO (3)用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 (4)混合气体的颜色不再改变的状态 (5)混合气体的密度不再改变的状态 (6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 下, 将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列 A. (1)(4)(6) 6、已知：H2(g)+I2(g) B. (2)(3)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6) 2HI(g)的平衡常数为K1 ；1/2H2(g)+ 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2， 则K1、K2的关系为 A、K1= 2K2 B、K1= K22 C、K1 = K2 D、K1= K2-1 7、反应C（s）+ H2O（g）反应速率几乎无影响的是 A、 增加H2O（g）的量 B、 将容器的体积缩小一半 C、 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、压强不变充入N2使容器体积增大 8、将c(H+)相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c(H+)仍相同，则m和n 的关系是 A、m ＞ n B、m ＜ n C、m ＝ n D、不能确定 CO（g） + H2在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 9、重水D2O的离子积为1.6×，可以用PH一样的定义来规定PD= —lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是 A、中性溶液中PD=7 B、在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中PD=12 C、在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中PD=2 D、在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其中PD=1 10、表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的 A、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-) B、C(H2CO3)+C(H+)=2C（CO32-）+C（OH-） C、C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) D、C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(H2CO3) 11、下列各组溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是 A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合 B、PH=2的盐酸与PH=12的Ba(OH)2等体积混合 C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合 D．PH=9的溶液稀释至1000倍 12、用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其PH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液大致体积是 A、1.0mol·L-1、60mL B、0.5mol·L-1、80mL C、0.5mol·L-1、40mL D、1.0mol·L-1、80mL 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是 υ(正) c(C) υ(逆) B 压强P 有催化剂 无催化剂 13、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) υ ω(C) 100℃ 500℃ A 时间t C 时间t A的转化率 100℃ 10℃ D 压强P 14、经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH四种离子，下列说法错误的是 － A、溶液中四种粒子之间可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B、若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O C、若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl D、若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性 15、在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的 A、C(Na+)>C(HCO3--)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-) B、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+) C、C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+) D、C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+C(CO32-) 16、分别将下列物质：①CuSO4②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 A、①②③ C、③④ D、③ B、①③ 安徽省望江中学 -度第二学期期中考试 高二化学（理科）试题 第Ⅱ卷 17．(4分)已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为： 化学式 ΔH/( kJ·mol1) －CO(g) －283.0 H2(g) －285.8 CH3OH(l) －726.5 请回答下列问题： ⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：___________________________________。 ⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=____________。 18．(10分) ⑴常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。 ⑵相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小： Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微．粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。 ．．． ⑶将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是___________________________，相关反应的离子方程式是____________ ___________。 19、（8分）在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液完 全中和，需Vb LNaOH溶液。填空： （1）若a + b = 14，则Va∶Vb = （填数字）。 （2）若a + b = 13，则Va∶Vb = （填数字）。 （3）若a + b ＞15，则Va∶Vb = （填表达式），且Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”） 6分)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是___________________。再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色 沉 淀 ，该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 __ ____________________________。由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。 21．(8分)⑴合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解．．释的是________(填序号)。 ①a~50MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中 (2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图5所示 (T－温度)。则T2_____T1 (填>、=、<)。 ⑶相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B， 两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a ，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b ，放出热量Q2kJ。则：a_____b(填>、=、<)，Q1_____ Q2(填>、=、<)。 22．(8分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有： ①CH4(g)+H2O(g)②CH4(g)+CO2(g)③CO(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+ H2(g) ⊿H1=+1 kJ/mol ⊿H2=+247.3 kJ/mol ⊿H3 请回答下列问题： (1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)= ；10min时，改变的外界条件可能是 。 (2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。 (3) 800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。 a．v(正)v(逆) b．v(正) 23、（8分）某烧碱样品含有不与酸反应的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A、在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液 B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴几滴甲基橙作指示剂 C、在天平上准确称取烧碱样品W克，在烧杯中用蒸馏水溶解 D、将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL E、在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色止，记下读数为V2mL 就此实验完成下列填空： （1）（2分）正确操作步骤顺序（用编号字母填写） →A→ → → 。 （2）D步骤的操作中，液面应调节到 。 （3）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏 。 （4）该烧碱样品纯度的计算式为 安徽省望江中学 -度第二学期期中考试 高二化学（理科）参考答案 将选择题答案填入答题卡中：（每题3分，共48分） 题号 答案 17．4分 ⑴CH3OH(l)+ 1 D 2 C 3 B 4 C 5 A 6 B 7 C 8 B 9 C 10 C 11 D 12 B 13 A 14 C 15 B 16 B 3－ O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol1 2分 2－ ⑵－128.1 kJ·mol1 2分 18．10分，每空2分 ⑴ c(Cl)>c(NH4)>c(H+)>c(OH) ⑵ > = － ⑶ 有白色沉淀和无色气体产生 Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 19、（8分，每空2分） （1）1 （2）0.1 （3）10(a+b)-14 6分 Mg2++2OH== Mg(OH)2↓ 2分 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ == 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 2分 Mg(OH)2 2分 21. 8分 ⑴ ②③ 2分 ⑵ ＜ ⑶ ＜ ＜ 22、（8分）(1) 0.3mol/(L.min) ； 升高温度 。 (2) (3) a 。 23、（14分）（1）C→A→B→D→E （2）刻度0或0以下； 充满液体无气泡 （3）高； （4）80（V2- V1）M×100%/W 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容