一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
2．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ） A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中
3．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理．下列做法正确的是（ ） ①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火； ②用钢丝球擦洗铝锅上的油污； ③用汽油能除去除衣服上的油污； ④煤气泄漏及时打开换气扇排气． A．①② B．②③ C．①③ D．②④
4．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验．实验结论正确的是（ ）
A．X＞Y，Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y＞Z
5．化学与生产、生活密不可分，下列物质的应用是由化学性质决定的是（ ） A．石墨用于制铅笔芯 B．氮气用作焊接金属保护气 C．金属铜作导线 D．干冰用作制冷剂
6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色 7．下列化学用语与含义相符的是（ ） A．3O﹣﹣3个氧元素 B．SO2﹣﹣1个二氧化硫分子 C．O2﹣﹣2个氧原子 D．
﹣﹣1个铁离子
8．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ） A．NaCl B．H2
C．HCl D．HClO
9．对如图所示实验现象分析正确的是（ ）
1
A．图甲实验中试管内液面上升，说明试管内压强减小 B．图乙实验中小气球迅速胀大，说明NaOH能与CO2反应
C．图丙实验中U形管内液面左高右低，说明NH4NO3能与水发生反应 D．图丁实验中紫色石蕊溶液变红，说明CO2是一种酸
10．下列是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）
A．
除去H2中CO2 B．
收集氧气
C．
稀释浓硫酸 D．
检查装置的气密性
二、填空题（每空1分，共20分） 11．回答下列问题：
（1）某原子结构示意图和在周期表中的信息如图1．则该元素的质子数为 ，该元素属于 或“非金属”）元素，它在化合物中的化合价为 ．
2
（选填“金属”
（2）如图2形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“化学方程式为： ．
”表示氧原子、“”表示碳原子．该反应的
12．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图中1所示．
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填字母序号）． （2）图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”）． （3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 ．
（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 （填字母序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙． 13．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题． （1）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 （用化学方程式表示）．
（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关． （3）汽车是人们重要的带步工具．汽车车体的钢铁，在涂上油漆前往往要用稀盐来除去钢铁表面的铁锈，反应的化学方程式为 ．
（4）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的化学方程式为 ，反应基本类型是 ．
（5）洗洁精清除油污，这是利用它的 作用．
（6）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 （写化学式）． 14．能源和环境已经成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、 和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧
3
化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是 ，其中一种气体能在高温时与赤铁矿（Fe2O3）反应的方程式为 ．
（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是 （填字母）． A．氢气的储存和运输 B．获得氢气的成本 C．制备氢气的原料 D．氢气燃烧的热值不高．
三、实验探究题（每空1分，共15分） 15．如图1是实验常用的装置，请据图回答：
（1）写出仪器b的名称： ；
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶纯净的氧气，应选用的一组装置是 （填装置编号）．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，若要制得干燥的CO2，还应将气体通过 装置（选填装置编号）． 16．如图甲是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图．
（1）该实验正确的操作顺序是 （填序号）．
（2）认真观察，图甲中错误的操作步骤是 （填序号）． （3）配制该溶液需要NaCl固体 g，需要水 mL（ρ
水
=1g/mL）．
（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（5）部分物质溶解度曲线如图乙所示，在20℃时，将40g NaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得
NaCl
溶液的质量是
g，溶质质量分数是
%（精确到
4
0.1%）．
17．2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动． 【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？ 【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）； （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 ，说明此样品为 （选填“真”或“假”）黄金． （2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤 把钯浸入硝酸银溶液中 把铂浸入氯化钯溶液中 实验现象 无明显现象 实验结论 钯的活动性比银弱 钯的活动性比铂 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 ．
四、计算题（共5分）
18．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4）的质量分数为20%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
5
2017年新疆乌鲁木齐九十八中中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ） A．牛奶 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
【考点】溶液的概念、组成及其特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断．【解答】解：A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误；B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误． C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液．故选项正确； D、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液．故选项错误； 故选C．
2．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ） A．喷漆 B．镀一层耐腐蚀的金属 C．制成不锈钢 D．存放在潮湿的空气中 【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈． 【解答】解：A、喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故A不符合题意； B、镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈，故B不符合题意； C、制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈，故C不符合题意；
D、铁制品放在潮湿的空气中时，能够和水与氧气充分接触，容易生锈，故D符合题意． 故选：D．
3．日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理．下列做法正确的是（ ） ①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火； ②用钢丝球擦洗铝锅上的油污； ③用汽油能除去除衣服上的油污； ④煤气泄漏及时打开换气扇排气．
6
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
【考点】溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．
【分析】可以根据物质的性质进行分析、判断，灭火就是破坏燃烧的条件，铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，汽油溶解油污，煤气属于可燃性气体，可燃性气体不纯时加热或点燃可能会发生爆炸． 【解答】解：①油锅着火时迅速加入大量青菜，降低温度，使燃着的油熄灭，正确；
②铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，不正确； ③用汽油能除去除衣服上的油污，正确；
④煤气泄漏时不能立即开灯检查，否则可能发生爆炸，不正确； 故选C
4．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验．实验结论正确的是（ ）
A．X＞Y，Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞X，Y＞Z D．X＞Y＞Z 【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：①将X加入稀硫酸中，产生氢气，说明活动性X＞H； ②将Y加入稀硫酸中，无明显变化，说明活动性H＞Y； ③将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag； ④将Z加入硝酸银溶液中，无明显变化，说明活动性Ag＞Z； 综上所述，金属活动性为：X＞Y＞Z； 故选：D．
5．化学与生产、生活密不可分，下列物质的应用是由化学性质决定的是（ ） A．石墨用于制铅笔芯 B．氮气用作焊接金属保护气 C．金属铜作导线 D．干冰用作制冷剂 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性
7
质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．
【解答】解：A、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的硬度小，比较软，能留下痕迹，属于物理性质，故A错； B、氮气用作焊接金属保护气是利用氮气化学性质稳定，故B正确； C、金属铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故C错；
D、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，降低温度，利用了物理性质，故D错． 故选B．
6．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ） A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色 【考点】酸碱指示剂及其性质．
【分析】用酚酞遇碱变红色，石蕊遇碱变蓝色的知识解决此题 【解答】解：
由所学的指示剂的知识可知，酚酞遇到碱性溶液会变红色，此溶液遇酚酞变红说明此溶液呈碱性，由于石蕊遇碱性溶液会变蓝，故此溶液会使石蕊变蓝． 故选B
7．下列化学用语与含义相符的是（ ） A．3O﹣﹣3个氧元素 B．SO2﹣﹣1个二氧化硫分子 C．O2﹣﹣2个氧原子 D．
﹣﹣1个铁离子
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字． B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字． C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字． D、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3O可表示3个氧原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与含义不相符．
B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，SO2可表示1个二氧化硫分子，故选项化学用语与含义相符．
C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，O2可表示1
8
个氧分子，故选项化学用语与含义不相符．
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．价为+3价，故选项化学用语与含义不相符． 故选：B．
8．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ） A．NaCl B．H2
C．HCl D．HClO
可表示铁元素的化合
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式． 【解答】解：根据反应的化学方程式Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，反应物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl． 故选A
9．对如图所示实验现象分析正确的是（ ）
A．图甲实验中试管内液面上升，说明试管内压强减小 B．图乙实验中小气球迅速胀大，说明NaOH能与CO2反应
C．图丙实验中U形管内液面左高右低，说明NH4NO3能与水发生反应 D．图丁实验中紫色石蕊溶液变红，说明CO2是一种酸
【考点】化学实验方案设计与评价；二氧化碳的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、根据白磷和氧气反应生成五氧化二磷进行分析； B、根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析； C、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
D、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析．
【解答】解：A、白磷和氧气反应生成五氧化二磷，试管内压强减小，所以图甲实验中试管内液面上升，故A正确；
9
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳也会与水反应生成碳酸，所以集气瓶内的气压减小，小气球迅速胀大，不可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生反应，故B错误；
C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，锥形瓶内气压减小，所以丙实验中U形管内液面左高右低，故C错误； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，不能说二氧化碳是一种酸，故D错误． 故选：A．
10．下列是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）
A．
除去H2中CO2 B．
收集氧气
C．
稀释浓硫酸 D．
检查装置的气密性
【考点】实验操作注意事项的探究．
【分析】A、除去氢气中混有的杂质气体二氧化碳，要将气体通过一种能与二氧化碳反应或吸收二氧化碳并且与氢气不反应的物质；
B、实验室制取气体的收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质；
C、浓硫酸溶于水时放热，密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，且不可将水倒入浓硫酸里；
D、实验室制取气体前一定要先检查装置的气密性，正确的操作为：连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡．
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【解答】解：A、氢氧化钠能与二氧化碳反应而氢气不能，因此答案A正确；
B、氧气的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集，因此，B答案不正确； C、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，因此C答案正确；
D、简易气体发生装置验满的方法是连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，因此D答案正确． 故选B．
二、填空题（每空1分，共20分） 11．回答下列问题：
（1）某原子结构示意图和在周期表中的信息如图1．则该元素的质子数为 11 ，该元素属于 金属 （选填“金属”或“非金属”）元素，它在化合物中的化合价为 +1 ．
（2）如图2形象地表示了某化学反应前后分子的变化．其中“化学方程式为： 2CO+O2
2CO2 ．
”表示氧原子、“”表示碳原子．该反应的
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；微粒观点及模型图的应用；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、．
【分析】（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和原子结构示意图及元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，进行解答；
（2）根据粒子的模拟图型写出化学式，然后写出化学方程式．
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：图中元素的质子数为 11；是钠元素，属于金属元素；
依据原子结构示意图及元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，可知图中元素化合物中的化合价为+1； （2）由图2知反应物的CO和O2，生成物是CO2；反应的化学方程式为：2CO+O2答案：（1）11；金属；+1； （2）2CO+O2
12．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图中1所示．
2CO2．
2CO2；
11
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 B （填字母序号）．
（2）图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是 甲 （选填“甲”或“乙”）． （3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 升高温度、加水 ．
（4）由图2分析，若分别将100g甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 BD （填字母序号）．
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙 C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙．
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】（1）一定温度下，有剩余固体存在的溶液为饱和溶液； （2）由烧杯中不同温度下溶解的硝酸钠的质量变化分析解答； （3）通常饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：升高温度或增加溶剂；
（4）根据甲乙的溶解度曲线随温度变化情况，并结合选项中的问题逐一分析解答．
【解答】解：（1）由图1可知：20℃时向A烧杯中加入10g完全溶解，可能是饱和溶液；B烧杯中加入25g有剩余固体，一定属于饱和溶液；30℃加入25g全部溶解，可能是饱和溶液； 故答案为：B；
（2）由图1可知，随着温度的升高溶解的硝酸钠的质量逐渐增加，所以在图2中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，故答案为：甲；
（3）由1可知：要使烧杯B中剩余固体继续溶解，可采用升高温度的方法，还可以采取加水的方法； 故答案为：升高温度、加水；
（4）A、乙的溶解度随温度降低逐渐增大，故降低温度变为不饱和溶液，故错误；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的饱和溶液中所含溶剂的质量是甲＜乙，降低温度溶剂的质量不变；故将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶剂的质量关系依然是甲＜乙，故正确； C、分别将100g甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲有溶质析出，溶液的质量甲＜乙，故错误；
D、等质量的甲、乙饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时，甲析出溶质，乙由于溶解度增大而无晶体析出．降低到 t1℃时，溶解度是甲=乙，但由于乙不是饱和溶液，所以其溶质的质量分数是甲＞乙，正确；
12
故选B D
13．化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是 4Al+3O2=2Al2O3 （用化学方程式表示）．
（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 温度 有关．
（3）汽车是人们重要的带步工具．汽车车体的钢铁，在涂上油漆前往往要用稀盐来除去钢铁表面的铁锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．
（4）金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁．该反应的化学方程式为 CO2+2Mg2MgO+C ，反应基本类型是 置换反应 ．
（5）洗洁精清除油污，这是利用它的 乳化 作用．
（6）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 C2H5OH （写化学式）．
【考点】酸的化学性质；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据金属铝的化学性质进行分析解答；
（2）气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，据此分析解答即可； （3）金属氧化物可与酸反应生成盐和水； （4）根据反应物、生成物以及反应条件来填空； （5）洗洁精清除油污，这是利用它的乳化作用； （6）碘酒是固态碘的酒精溶液，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小．喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （4）镁能在二氧化碳中燃烧，生成碳和氧化镁，该反应的化学方程式是CO2+2Mg（5）洗洁精清除油污，这是利用它的乳化作用；
（6）碘酒是固态碘的酒精溶液，碘是溶质、酒精是溶剂，酒精的化学式为：C2H5OH．
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2MgO+C．属于置换反应；
故答案为：（1）4Al+3O2=2Al2O3； （2）压强；温度；
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （4）CO2+2Mg（5）乳化； （6）C2H5OH．
14．能源和环境已经成为人们日益关注的问题．
（1）目前人们利用最多的能源是煤、 石油 和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是 二氧化硫 ，其中一种气体能在高温时与赤铁矿（Fe2O3）反应的方程式为 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ．
2MgO+C；置换反应；
（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是 AB （填字母）． A．氢气的储存和运输 B．获得氢气的成本 C．制备氢气的原料 D．氢气燃烧的热值不高．
【考点】化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式、；氢气的用途和氢能的优缺点． 【分析】（1）煤、石油和天然气属于化石燃料，是不可再生能源；二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，是形成酸雨的重要物质以及一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（2）氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高，制备氢气的原料可以是水，非常丰富，氢气燃烧的热值高，产物是水，不污染环境
【解答】解：（1）目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；二氧化硫溶于水会导致酸雨；CO在高温时与赤铁矿反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为3CO+Fe2O3故填：石油；二氧化硫；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
2Fe+3CO2；
（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高． 故填：AB．
三、实验探究题（每空1分，共15分） 15．如图1是实验常用的装置，请据图回答：
14
（1）写出仪器b的名称： 分液漏斗 ；
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶纯净的氧气，应选用的一组装置是 AC （填装置编号）．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑ ；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，若要制得干燥的CO2，还应将气体通过 F 装置（选填装置编号）． 【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；书写化学方程式、． 【分析】（1）据常用仪器的名称和用途解答；
（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，所以可用排水法收集较为纯净的氧气，并根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，写出反应的化学方程式即可； （3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳．
【解答】解：（1）标号仪器是可控制液体滴加速度的分液漏斗；
（2）加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氧气不易溶于水，所以可用排水法收集较为纯净的氧气；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳，故若要制取干燥的CO2，还应将气体通过F装置； 故答案为：（1）分液漏斗；（2）AC；2H2O2
16．如图甲是小明同学配制100g 10% NaCl溶液的实验操作示意图．
2H2O+O2↑；（3）F．
（1）该实验正确的操作顺序是 ④②③⑤① （填序号）．
15
（2）认真观察，图甲中错误的操作步骤是 ② （填序号）． （3）配制该溶液需要NaCl固体 10 g，需要水 90 mL（ρ
水
=1g/mL）．
（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数 ＜ 10%．（填“＞”“=”或“＜”）
（5）部分物质溶解度曲线如图乙所示，在20℃时，将40g NaCl固体加入到100g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得
NaCl
溶液的质量是
136
g，溶质质量分数是
26.5
%（精确到
0.1%）．
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器﹣托盘天平；固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑； （2）根据用天平称量物质的注意事项考虑；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量； （4）根据溶质质量分数的计算方法考虑；
（5）根据溶解度考虑加入的溶质是否全部溶解再进行计算． 【解答】解：
（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放； （2）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上；
（3）氯化钠质量：100g×10%=10g，需水：100g﹣10g=90g，水水体积：（4）不慎将少量食盐洒落在桌面上，溶质少了，导致溶质质量分数小了；
（5）20℃时，NaCl溶解度为36g说明100g水中最多溶36g，所以溶液质量为36g+100g=136g，溶质质量分数为：×100%=26.5% 答案：
16
=90mL；
（1）④②③⑤①； （2）②； （3）10； 90；（4）＜； （5）136；26.5
17．2013年中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动． 【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？ 【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）； （2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品．
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液 【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假
取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是 氢气 ，说明此样品为 假 （选填“真”或“假”）黄金． （2）探究钯的金属活动性
依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤 把钯浸入硝酸银溶液中 把铂浸入氯化钯溶液中 实验现象 无明显现象 无明显现象 实验结论 钯的活动性比银弱 钯的活动性比铂 强 初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为 银＞钯＞铂 ． 【考点】金属活动性的探究．
【分析】[实验探究]（1）根据金不能与稀盐酸反应产生氢气，而锌能与稀硫酸反应产生氢气分析；
（2）根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来分析得出结论； 【解答】解：[实验探究]（1）因为金位于金属活动性顺序氢的后面，因此金不能与稀盐酸反应产生氢气；而锌位于氢的前面，能与稀硫酸反应产生氢气；因此观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是氢气，说明此样品为假黄金；
（2）在金属活动性顺序中，活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，根据结论钯的活动性比银弱，因此把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生置换反应，表现为无现象；把铂浸入氯化钯溶液中无明显现象，说明铂的活动性比钯弱，即钯的活动性比铂强；因此三种金属的活动性顺序为：银＞钯＞铂； 答案：[实验探究]（1）氢气；假；（2）无明显现象；强；银＞钯＞铂；
四、计算题（共5分）
18．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4）的质量分数为20%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
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【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据硫酸溶液的质量、质量分数可以计算硫酸的质量，根据硫酸的质量可以计算生产的硫酸亚铁的质量． 【解答】解：设生产的硫酸亚铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 152 9.8t×20% x
=
x=3.04t
答：生产的硫酸亚铁的质量为3.04t．
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