九年级上学期(1-8单元)化学方程式汇总

一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

点燃 Fe3O4 3. 铝常温下与氧气反应：4Al + 3O2 2Al2O3

4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O（最清洁的燃料）

5. 磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2 2P2O5

6. 硫粉的燃烧： S + O2

点燃 SO2

7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8. 碳在氧气中足时燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 9. 一氧化碳作燃料：2CO + O2 点燃 2CO2

10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

点燃 CO2 + 2H2O （天然气、沼气作燃料） 11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（乙醇汽油等）

（3）氧气的来源：

12．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）13．氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下加热分解： 2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

14．过氧化氢制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ （实验室制氧气原理3，最佳）二、自然界中的水：

15．水在直流电的作用下分解：2H通电2O 2H2↑+ O2 ↑（探究水的组成实验）

16．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（生石灰做干燥剂） 17．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 三、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质：18. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 19．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO

高温 2Cu + CO2↑ 20．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

高温 4Fe + 3CO2↑

21. 碳还原二氧化碳：CO2 + C 高温 2CO（除去CO中的CO2）

（3）二氧化碳的制法与性质：

22．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制CO2） 23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 24．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3 25．高温煅烧石灰石：CaCO高温3 CaO + CO2↑（工业制二氧化碳）

26．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O（检验二氧化碳）

（4）一氧化碳的性质：

27．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO

△

Cu + CO2 （除去CO2中的CO） 28．一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe高温2O3 2Fe + 3CO2（高炉炼铁原理）

29．一氧化碳的可燃性：2CO + O点燃2 2CO2 四、燃料及其利用：

30．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

点燃

CO2 + 2H2O

31．酒精在空气中燃烧：C点燃2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

五、金属 （1）金属与氧气反应： 32． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2

点燃 2MgO 33． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

点燃 Fe3O4

34. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （铝耐腐蚀的原因） （2）金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气 （置换反应） 35. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（实验室制取氢气） 36. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （FeSO4溶液是浅绿色的） 37. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 38. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

39. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（FeSO4溶液是浅绿色的） 40. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）

41. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（不能用铁桶配波尔多液） 42. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al 2(SO4)3 + 3Cu 43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag