山东省潍坊市2020_2021学年高二化学上学期期末考试试题

某某省潍坊市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

1.答卷前，考生将自己的学校、某某、班级、座号、某某号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu- 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是( ) A. 水和甲醇相互溶解B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 C. 羊毛织品水洗后会变形D. 食盐易溶于水 2. 下列说法错误的是( )

A. 在无外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同 B. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

C. 氢原子光谱中存在靠得很近的两条谱线，与原子核外电子的自旋状态有关 D. 基态X原子结构示意图为3. 下列说法正确的是( )

，基态Y原子核外有2个电子层，电子式为

，则原子半径X＞Y

A. 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 B. Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

C. 某主族元素的逐级电离能(单位kJmol1)分别为738.1451.7733.100……据此推知该元素在IA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族

4. 以下有关元素性质的说法中错误的是( )

的1 / 20

高考

A. 元素电负性：Na＜P＜OB. 第一电离能：S＞P＞Si C. 最高化合价：Mn＞Cr＞VD. 离子半径：Cl-＞K+＞Na+

5. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )

A. 六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构 B. 六氟化硫易溶于水

C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键

D. 六氟化硫分子中6个S-F键键长、键能都相等

6. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是(

A. 分子中存在σ键、π键、大π键

B. 分子中的NH键的键能小于OH键的键能 C. 分子中P原子的杂化方式为sp2

D. 分子中含有手性碳原子

7. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( ) A. CH4和CCl4B.

H2O和H2O2

C. PCl3和NF3D. BeCl2和OF2

2 / 20

)

高考

8. 下列描述正确的是( )

23

A. CS2为V形的极性分子B. NO3与SO3的中心原子均为sp杂化

C. NF3的键角大于NCl3的键角D. 金属键无方向性和饱和性 9. 下列关于配合物NH42PtCl6、CdNH34(OH)2A. 两种配合物均含有两种配体

B. 两种配合物中的中心离子的配位数均为6 C. 1 molCdNH342说法正确的是( )

含有4 mol配位键

D. 向NH42PtCl6的水溶液中加入银稀溶液，立即生成大量白色沉淀

210. 高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：2MnO45H2O26H=8H2O5O22Mn。可利用该反

应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是( ) A. 将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中

B. 打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 C. 滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化

D. 滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度不变

的5Ca2(aq)3PO34(aq)OH(aq)，牙

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列事实解释错误的是( ) A. 配制FeCl3溶液时要加少量硫酸：Fe33H2OFe(OH)33H

B. 泡沫灭火器能灭火，其原理是HCO3和Al3水解分别生成的OH和H结合成水，产生气体和沉淀 C. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5PO43OH(s)齿残余的糖会发酵产生H，加快牙釉质的酸蚀

1D. 将0.5molL1的NaHCO3溶液与1molLCaCl2溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变

化，再振荡产生气泡，发生反应：Ca22HCO3CO2H2OCaCO3

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高考

12. 已知：常温下，Ka1H2CO34.410，Ka2H2CO35.6110711，Ka(HClO)3.010。

8下列说法正确的是( )

A. 等浓度NaClO、NaHCO3溶液混合后：cNa+>cClO>cHCO>cOH>cH

--3-+B. 1.2molL1的NaClO溶液pH约为10.8(已知：lg20.3)

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO3

D. 0.10molL1的NaHCO3溶液中cNa13. 下列说法正确的是( ) A. 轨道表示式

++cHCO+cCO+cOH0.2molL-32-3-1

能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态

22622B. 金属Cr基态原子的核外电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X 14. 下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选实验操作和现象 项 向盛有少量PbI2固体的试管中，加入3mL蒸馏水振荡后静置，待上层A 液体变澄清后，向上层清液中滴加几滴0.1molL1KI溶液，溶液中有黄色沉淀生成 用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导B 电性实验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡醋酸是弱电解质 上层清液中存在Pb2 结论 4 / 20

高考

亮度较暗 向盛有0.01molL1的CH3COONa溶液的小试管中滴加C 一滴酚酞溶液，将小试管在酒精灯上微微加热，溶液红色变深 1向盛有2mL0.1molLNa2S溶液的CH3COOH2O是吸热反应 CH3COOHOH试管中，加入2滴ZnSO4溶液，生D 成白色沉淀，再加入适量Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 0.1molL1CuSO4溶液，有黑色沉淀生成

A. AB. BC. CD. D

15. 常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A. 直线甲表示pH与-lgB. Ka2H3PO410C. pH6时，

cH2PO-4cHPO2-4

的变化关系

7.21cHPO2-4cH3PO4=102.

5 / 20

高考

-3-+-D. Na2HPO4溶液中：cOH+cPO4=cH+cH2PO4+cH3PO4

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布式为______，其核外填充有电子的原子轨道数目为______，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为______。邻二氮菲(

)中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二

氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pHX围为2~9，试解释选择该pHX围的原因______。

(2)Zn元素在元素周期表中的位置为______，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是______，该能级有______对成对电子。

(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物： 单一金属盐 在十八胺体系中的产物 已知元素的电负性数据： 元素 电负性(鲍林标度) Zn 1.6 Ag 1.9 Au 2.4 Zn2+ ZnO Ag+ Ag 据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为______(写化学式)。

(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2______Zn的第二电离能I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

17. 过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。

6 / 20

高考

请回答下列问题：

(1)科学家推测胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下图：

用配合物的形式表示胆矾的化学式为______；SO4的空间构型为______，其中硫原子的轨道杂化方式为______。

(2)Cu能与(S)2反应生成Cu(S)2。1 mol(S)2中含有π键数目为______；(S)2对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSCN)和异硫氰酸(HN=C=S)，其中异硫氰酸的沸点较高，原因是______。

2-(3)向硫酸铜溶液中，加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要存在形式是______(写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是______(用离子方程式表示)。

(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，发生的化学方程式为______。 18. Pt-硼酸钴是一种高效催化剂，能够实现硝基化合物和醛类化合物进一步合成亚胺。回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子轨道表示式是______，B原子的最低能级原子轨道电子云形状是______。

(2)将硼氢化钠NaBH4溶液加入钻盐溶液中得到硼酸钴载体。NaBH4固体中含有的化学键有______(填序号)，BH4的空间构型是______。

a离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键

的(3)B2O3是硼酸的酸酐，其气态分子结构如图1所示。B2O3遇到热的水蒸气时，反应生成偏硼酸

B3O3(OH)3，其结构如图2所示，该反应中，B原子杂化轨道类型由______变为______，偏硼酸分子中各

元素电负性由大到小的顺序是______。

7 / 20

高考

(4)常温常压下，硼酸H3BO3晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1molH3BO3晶体中含有______mol氢键；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：______。

19. 某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验，分别为酸碱中和滴定、沉淀滴定，通过传感器反馈数据绘制图像。

[实验1]室温下，取20mL0.1molL1HA溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将pH传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向HA溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液并不断搅拌，随NaOH溶液的加入绘制pH变化曲线如图1所示。

[实验2]与实验1类似，向50mL0.05molL1NaCl溶液中滴加0.1molLAgNO3溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随AgNO3溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。

1

的请回答下列问题：

8 / 20

高考

(1)室温下由图1知，A点溶液pH3，此时由水电离出的氢离子浓度为______molL1；HA的电离平衡常数Ka=______molL1。

(2)分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)C点溶液pH7，该点______(填“是”或“否”)达到滴定终点；D点加入NaOH溶液20mL，酸碱恰好完全反应，而图像显示pH7，请说明原因：______(用离子方程式表示)。 (4)图2中，根据曲线数据计算可知：Ksp(AgCl)数量级为______。

(5)加入25mLAgNO3溶液后，继续滴加AgNO3溶液，分析氯离子浓度变化的原因：______。

(6)实验室测定NaOH溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是______。

20. 常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测定自来水中的溶解氧(每升水中含有O2的质量)，实验步骤如下： ①取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，盖好瓶塞。

②氧的固定：取50mL水样，加入适量MnSO4溶液和KOH混合液，水样中产生棕色沉淀MnMnO3。 ③酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉淀充分溶解，发生如下反应：

MnMnO33H2SO42KI=2MnSO4I23H2OK2SO4。

1④滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用amolLNa2S2O3标准溶液滴定I2，发生反应：

22I22S2O3=2IS4O6，共消耗bmLNa2S2O3标准溶液。

已知：在酸性条件下I易被O2氧化为I2。回答下列问题：

(1)取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是：______。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______。

(3)由下图可知，步骤③中加入1.52.0mL硫酸溶液时误差最小，请用必要的文字解释原因：______。

9 / 20

高考

(4)固定碱式滴定管的仪器名称为______，滴定终点的现象为______，水中溶解氧含量为______mgL。

某某省潍坊市2020-2021学年高二第一学期期末考试化学试题 答案

1.答卷前，考生将自己的学校、某某、班级、座号、某某号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu- 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是( ) A. 水和甲醇相互溶解B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 C. 羊毛织品水洗后会变形D. 食盐易溶于水 【答案】D

2. 下列说法错误的是( )

A. 在无外磁场的作用下，处于同一能级的原子轨道能量相同

110 / 20

高考

B. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量

C. 氢原子光谱中存在靠得很近的两条谱线，与原子核外电子的自旋状态有关 D. 基态X原子结构示意图为【答案】C

，基态Y原子核外有2个电子层，电子式为

，则原子半径X＞Y

3. 下列说法正确的是( )

A. 最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素 B. Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

C. 某主族元素的逐级电离能(单位kJmol1)分别为738.1451.7733.100……据此推知该元素在IA族 D. X元素基态原子2p能级上有三个电子，Y元素基态原子3p能级上也有三个电子，则X、Y两种元素一定位于同一主族 【答案】D

4. 以下有关元素性质的说法中错误的是( )

A. 元素电负性：Na＜P＜OB. 第一电离能：S＞P＞Si

的

11 / 20

C. 最高化合价：Mn＞Cr＞VD. 离子半径：Cl-＞K+＞Na+ 【答案】B

5. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，分子结构如图所示。下列有关六氟化硫的推测正确的是( )

A. 六氟化硫分子中各原子均为8电子稳定结构 B. 六氟化硫易溶于水

高考

C. 六氟化硫分子中含极性键、非极性键

D. 六氟化硫分子中6个S-F键键长、键能都相等 【答案】D

6. 治疗新冠肺炎药物瑞德西韦的主要成分结构如图。下列说法错误的是( )

A. 分子中存在σ键、π键、大π键

B. 分子中的NH键的键能小于OH键的键能 C. 分子中P原子的杂化方式为sp2

D. 分子中含有手性碳原子 【答案】C

7. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( ) A. CH4和CCl4B.

H2O和H2O2

C. PCl3和NF3D. BeCl2和OF2 【答案】C

8. 下列描述正确的是( )

A. CS23

2为V形的极性分子B. NO3与SO3的中心原子均为sp杂化

C. NF3的键角大于NCl3的键角D. 金属键无方向性和饱和性 【答案】D

9. 下列关于配合物NH42PtCl6、CdNH34(OH)2说法正确的是( A. 两种配合物均含有两种配体

12 / 20

)

高考

B. 两种配合物中的中心离子的配位数均为6 C. 1 molCdNH34含有4 mol配位键

2D. 向NH42PtCl6的水溶液中加入银稀溶液，立即生成大量白色沉淀 【答案】C

210. 高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：2MnO45H2O26H=8H2O5O22Mn。可利用该反

应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是( ) A. 将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中

B. 打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 C. 滴定过程中，眼睛要时刻注意滴定管液面变化

D. 滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度不变 【答案】C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列事实解释错误的是( ) A. 配制FeCl3溶液时要加少量硫酸：Fe33H2OFe(OH)33H

B. 泡沫灭火器能灭火，其原理是HCO3和Al3水解分别生成的OH和H结合成水，产生气体和沉淀 C. 牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5PO43OH(s)齿残余的糖会发酵产生H，加快牙釉质的酸蚀

1D. 将0.5molL1的NaHCO3溶液与1molLCaCl2溶液等体积混合后，产生白色沉淀，放置3分钟无变

5Ca2(aq)3PO34(aq)OH(aq)，牙

化，再振荡产生气泡，发生反应：Ca【答案】A

22HCO3CO2H2OCaCO3

12. 已知：常温下，Ka1H2CO34.410，Ka2H2CO35.6110711，Ka(HClO)3.010。

8下列说法正确的是( )

13 / 20

高考

A. 等浓度NaClO、NaHCO3溶液混合后：cNa+>cClO>cHCO>cOH>cH

--3-+B. 1.2molL1的NaClO溶液pH约为10.8(已知：lg20.3)

C. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为CO2ClOH2O=HClOHCO3

D. 0.10molL1的NaHCO3溶液中cNa【答案】BC

13. 下列说法正确的是( ) A. 轨道表示式

++cHCO+cCO+cOH0.2molL-32-3-1

能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态

22622B. 金属Cr基态原子的核外电子排布式为：1s2s2p3s3p3d4s C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X 【答案】AC

14. 下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选实验操作和现象 项 向盛有少量PbI2固体的试管中，加入3mL蒸馏水振荡后静置，待上层A 液体变澄清后，向上层清液中滴加几滴0.1molL1KI溶液，溶液中有黄色沉淀生成 用盛有盐酸和醋酸的烧杯分别做导B 电性实验，盛有醋酸的烧杯所连灯泡醋酸是弱电解质 上层清液中存在Pb2 结论 14 / 20

高考

亮度较暗 向盛有0.01molL1的CH3COONa溶液的小试管中滴加C 一滴酚酞溶液，将小试管在酒精灯上微微加热，溶液红色变深 1向盛有2mL0.1molLNa2S溶液的CH3COOH2O是吸热反应 CH3COOHOH试管中，加入2滴ZnSO4溶液，生D 成白色沉淀，再加入适量Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 0.1molL1CuSO4溶液，有黑色沉淀生成

A. AB. BC. CD. D 【答案】AC

15. 常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )

A. 直线甲表示pH与-lgB. Ka2H3PO410cH2PO-4cHPO2-4

的变化关系

7.2115 / 20

高考

C. pH6时，

cHPO2-4cH3PO4=102.

-3-+-D. Na2HPO4溶液中：cOH+cPO4=cH+cH2PO4+cH3PO4

【答案】AD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 2020年12月17日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子排布式为______，其核外填充有电子的原子轨道数目为______，基态Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为______。邻二氮菲(

)中N原子可与Fe2+通过配位键形成橙红色邻二

氮菲亚铁离子，利用该反应可测定Fe2+浓度，该反应的适宜pHX围为2~9，试解释选择该pHX围的原因______。

(2)Zn元素在元素周期表中的位置为______，它的基态原子的M电子层中电子占据的最高能级是______，该能级有______对成对电子。

(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的产物： 单一金属盐 在十八胺体系中的产物 已知元素的电负性数据： 元素 电负性(鲍林标度) Zn 1.6 Ag 1.9 Au 2.4 Zn2+ ZnO Ag+ Ag 据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为______(写化学式)。

(4)分析Cu、Zn的核外电子排布，推测Cu的第二电离能I2______Zn的第二电离能I2(填写“大于”、“小于”

16 / 20

高考

或“等于”)。

【答案】 (1). 3ds2 (2). 15 (3). 4：5 (4). 当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱；若OH-浓度较高时，OH-与Fe2+反应，也会影响与邻二氮菲配位 (5). 第四周期第IIB族 (6). 3d (7). 5 (8). Au (9). 大于

17. 过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)科学家推测胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图可简单表示如下图：

用配合物的形式表示胆矾的化学式为______；SO4的空间构型为______，其中硫原子的轨道杂化方式为______。

(2)Cu能与(S)2反应生成Cu(S)2。1 mol(S)2中含有π键数目为______；(S)2对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSCN)和异硫氰酸(HN=C=S)，其中异硫氰酸的沸点较高，原因是______。

2-(3)向硫酸铜溶液中，加入NaCl固体，溶液由蓝色变为黄绿色，则溶液中铜元素的主要存在形式是______(写微粒符号)；向上述溶液中继续滴加浓氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。沉淀溶解的原因是______(用离子方程式表示)。

(4)Cu单独与氨水、过氧化氢都不反应，但能与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，发生的化学方程式为______。 【答案】 (1). [Cu(H2O)4]SO4·H2O (2). 正四面体 (3). sp3杂化 (4). 4NA (5). 异硫氰酸分

子之间能形成氢键 (6). [Cu(Cl)4]2- (7). Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (8). Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O

18. Pt-硼酸钴是一种高效催化剂，能够实现硝基化合物和醛类化合物进一步合成亚胺。回答下列问题：

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(1)基态Co原子的价电子轨道表示式是______，B原子的最低能级原子轨道电子云形状是______。 (2)将硼氢化钠NaBH4溶液加入钻盐溶液中得到硼酸钴载体。NaBH4固体中含有的化学键有______(填序号)，BH4的空间构型是______。

a离子键 b.共价键 c.金属键 d.配位键

(3)B2O3是硼酸的酸酐，其气态分子结构如图1所示。B2O3遇到热的水蒸气时，反应生成偏硼酸

B3O3(OH)3，其结构如图2所示，该反应中，B原子杂化轨道类型由______变为______，偏硼酸分子中各

元素电负性由大到小的顺序是______。

(4)常温常压下，硼酸H3BO3晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1molH3BO3晶体中含有______mol氢键；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因：______。

【答案】 (1). (2). 球形 (3). abd (4). 正四面体 (5). sp杂化

(6). sp2杂化 (7). O＞H＞B (8). 3 (9). 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏，有利于硼酸溶解

19. 某兴趣小组借助数字化实验仪器完成了两组实验，分别为酸碱中和滴定、沉淀滴定，通过传感器反馈数据绘制图像。

[实验1]室温下，取20mL0.1molL1HA溶液于洁净的烧杯中，将烧杯放在磁力搅拌器上，加入磁子，将pH18 / 20

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传感器连接到采集器上，传感器插入液面以下，接通电源，向HA溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液并不断搅拌，随NaOH溶液的加入绘制pH变化曲线如图1所示。

[实验2]与实验1类似，向50mL0.05molL1NaCl溶液中滴加0.1molLAgNO3溶液，设置纵坐标为氯离子浓度的负对数，随AgNO3溶液的加入绘制变化曲线如图2所示。

1

请回答下列问题：

(1)室温下由图1知，A点溶液pH3，此时由水电离出的氢离子浓度为______molL1；HA的电离平衡常数Ka=______molL1。

(2)分析B点溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)C点溶液pH7，该点______(填“是”或“否”)达到滴定终点；D点加入NaOH溶液20mL，酸碱恰好完全反应，而图像显示pH7，请说明原因：______(用离子方程式表示)。 (4)图2中，根据曲线数据计算可知：Ksp(AgCl)数量级为______。

(5)加入25mLAgNO3溶液后，继续滴加AgNO3溶液，分析氯离子浓度变化的原因：______。

(6)实验室测定NaOH溶液浓度过程中，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入锥形瓶中，滴加几滴酚酞溶液，用酸式滴定管向其中滴加盐酸，并不断摇动锥形瓶。当看到溶液颜色变浅时放慢滴加速度，直到滴入半滴盐酸后变成无色时停止滴加盐酸。其中“滴入半滴盐酸”的具体操作是______。

【答案】 (1). 1×10-11 (2). 1×10-5 (3). c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) (4). 否 (5). A-+H2O

HA+OH- (6). 10-10 (7). 加入25mLAgNO3溶液后，AgCl刚好达到沉淀溶解平衡，继

续滴加AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)增大，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Cl-)减小 (8). 微微转动

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活塞，使溶液悬挂在滴定管尖嘴口上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用蒸馏水冲洗瓶壁

20. 常温下，某化学兴趣小组通过碘量法测定自来水中的溶解氧(每升水中含有O2的质量)，实验步骤如下： ①取样：橡胶管连接水龙头，伸入收集瓶底部，缓慢加入自来水至溢出收集瓶，盖好瓶塞。

②氧的固定：取50mL水样，加入适量MnSO4溶液和KOH混合液，水样中产生棕色沉淀MnMnO3。 ③酸化析出碘：慢慢加入一定体积硫酸和KI溶液，盖上瓶塞，摇匀，使棕色沉淀充分溶解，发生如下反应：

MnMnO33H2SO42KI=2MnSO4I23H2OK2SO4。

1④滴定碘：加入淀粉溶液作指示剂，用amolLNa2S2O3标准溶液滴定I2，发生反应：

22I22S2O3=2IS4O6，共消耗bmLNa2S2O3标准溶液。

已知：在酸性条件下I易被O2氧化为I2。回答下列问题：

(1)取样时，将橡胶管伸入收集瓶底部，缓慢加自来水至溢出的目的是：______。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为______。

(3)由下图可知，步骤③中加入1.52.0mL硫酸溶液时误差最小，请用必要的文字解释原因：______。

(4)固定碱式滴定管的仪器名称为______，滴定终点的现象为______，水中溶解氧含量为______mgL。 【答案】 (1). 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2). O2+4MnSO4+8KOH=2MnMnO3+4H2O+4K2SO4 (3). 加入硫酸体积少时MnMnO3未完全溶解转化为I2，导致溶解氧的含量测定偏低，而加入硫酸体积偏大时，硫酸过量，I-在酸性条件下被液面上方空气中氧气氧化为I2，导致溶解氧的含量测定偏大 (4). 滴定管夹 (5). 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪为无色，且在30s内不恢复 (6). 160ab

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