第2章电化学分析法练习题

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HONGHE UNIVERSITY 第2章 电化学分析法

一、填空

1、电位分析法分______________________和______________________法两种。

2、电化学分析的电极分_______________和_______________两种，pH玻璃电极属于___________电极，最常用的_______________是甘汞电极。

3、离子选择性电极的电极电位E＝______________________________（阴离子），在使用离子选择性电极测定水中Pb时，测定的试液和标液都必须加一种溶液（TISAB），它的作用是至少有两种，即_______________和_______________。

4、ISE有一项称为选择性系数的指标，Kij，它的意义是____________________________，Kij越大，表明j的干扰越____________。

5、离子选择性电极分析的标准加入法对标液的要求是，标液浓度比试液浓度___________，加入的体积为试液体积的_________倍，这种要求的目的是保持__________________。

6、根据国际纯粹与应用化学协会的规定，pH值的实用定义是_________________________ _________。

7、伏安法是指通过测定反应过程中的_______________对_______________的曲线进行定性定量分析的电化学分析法，极谱分析是一种特殊的_________分析。它的指示电极是__________________。普通极谱法中定性依据是__________________，定量依据是__________________。

8、极谱曲线的残余电流是由___________________________产生的，氧波有_________个，消除氧波的化学处理方法是__________________，消除极大的常用方法是_______________。 9、极谱分析的支持电解质溶液的作用是____________________________________。

10、溶出伏安法的测定包括两个电极过程，即_________________和________________。溶出伏安的灵敏度比极谱法高的原因是____________________________________。

2+

二、选择题

1、极谱分析的电极反应原理是

A、阳极氧化反应 B、阴极还原反应 C、正极的电位变化 D、负极的电位变化 2、电位滴定分析与普通化学滴定分析的本质区别是

A、指示终点的方法不同 B、滴定使用的仪器不同

C、标准溶液不同 D、电位滴定的终点误差可以改变，指示剂的不可改变 3、离子强度调节缓冲液（TISAB）的主要作用是 A、减小溶液电阻 B、消除共存离子的干扰 C、控制溶液的离子强度 D、控制pH值（有时） 4、关于ISE的膜电位的表述正确的是（无TISAB）

A、膜电位与待测离子的lgaM呈线性 B、膜电位与CM呈线性 C、膜电位与aM呈正比 D、膜电位与CM呈正比

5、极谱定量分析方法中的标准加入法是这样：取试液10mL（Cx），加5mL 支持电解质；加水至50mL，测得波高hx；另取10mL试液，加5mL标液（Cs），加5mL支持电解质；加水至50mL，测得波高H，下面的计算式正确的是：

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HONGHE UNIVERSITY A、 C、

hxHhxHCxCs B、CxhxHhxhxHCsCx 10Cx2Cx2CxCsCsCx D、

10Cx5Cs

6、溶出伏安法能提高灵敏度的原因是 A、电解还原富集提高了电极表面的浓度

B、指示电极上发生的氧化反应和还原反应速度不同 C、使用了脉冲扫描电压 D、使用了方波扫描电压

7. 氟化镧单晶氟离子选择电极膜电位的产生是由于： （ ） A、氟离子在膜表面的氧化层传递电子

B、氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构 C、氟离子穿越膜而使膜内外溶液产生浓度差而形成双电层结构 D、氟离子在膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

8. 当pH玻璃电极测量超出企使用的pH范围的溶液时，测量值将发生\"酸差\"和\"碱差\"。\"酸差\"和\"碱差\"使得测量pH值值将是：

A、偏高和偏高 B、偏低和偏低 C、偏高和偏低 D、偏低和偏高 9.极谱分析中在溶液中加入支持电解质是为了消除

A、极谱极大电流 B、迁移电流 C、残余电流 D、充电电流 10、溶出伏安法的灵敏度很高, 其主要原因是 ( )

A、对被测定物质进行了预电解富集 B、在悬汞电极上充电电流很小 C、电压扫描速率较快 D、与高灵敏度的伏安法相配合

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 三、判断题

1、电位分析法只适用于具有氧化还原反应性质的离子× 2、pH玻璃电极必须在水中浸泡24h，否则就不导电 3、电位滴定法可以不加离子强度调节缓冲溶液 4、金属离子选择性电极一定是固体膜电极×

5、电位滴定微分曲线法比普通v-滴定分数更方便确定终点 6、使用滴汞电极可以有效地防止水电解为氢气 7、极谱分析只能做定量不能做定性分析× 8、极谱分析时若桌子振动，则极谱波将急剧增大

9、溶出伏安法只用于定量，循环伏安法可用于电极反应的机理分析 10、电位分析中的标准加入法要求“双百”原则，为了节约试剂× 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 __________________________________________________________________________________________________________

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四、计算题

1、电池组成为 ，移取未知Cl-试液25.00ml，加入TISAB25.00mL，测得电动势为316.2mV。向上述测量溶液中加入2.50mL，

--

的标准溶液。得到电动势为374.7mV，

-5

若电极的响应斜率为58.5mV/pCl，计算未知试液中的Cl的浓度。1.0

2、Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010mol/L的Ca2＋溶液的电动势为0.250V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca溶液的浓度。 3、示波极谱测定某锌标准溶液50mL的峰高h＝3.1cm，加入浓度为0.010M，体积为0.50mL的锌标液后，混匀后再测定。得峰高H＝3.4cm，计算原试液的锌浓度

2＋

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