一、应知应会：
1．pH＝－lg[H＋］，pOH＝－lg［OH－］，pH＋pOH＝14 2． pH值的适用范围是溶液的［H＋]小于或等于1mol/L。 3．2．［H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。 4．3． 类别 强酸与强酸 强酸与强酸(一元) 强碱与强碱 强碱与强碱 强酸与强碱 条件 近似计算 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等 pHA＋0。3 体积混合) ［H＋]混＝(C1V1＋不等体积混合 C2V2)/V1＋V2 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等 pHB－0。3 体积混合) [OH－］混＝(C1V1＋不等体积混合 C2V2）/V1＋V2 pH酸＋pH碱＝14（等体积混合） pH＝7 pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3 pH酸＋pH碱＜14（等体积混合） pH酸＋0。3 4．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的［H＋］，求pH值;若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的［OH－]值再化为pH值.若一强酸
＋－＋－
与一强碱,则求出H离子或OH离子后,求得［H]化为pH值或求［OH］再化为pH值。 二、范例解析
［例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化?
（1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时,pH＝？
(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？
[分析](1)p＝4，即［H＋］＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋］＝1×10－5mol/L， 所以pH＝5。
小结:强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。
（2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度（1×10－7 mol/L）时,水的H＋离子浓度就不能忽略不计.所以pH＝6的稀盐酸，稀 释1000倍时：［H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7 pH＝6.99
由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。 [例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。
（1）pH＝12,pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值. （2）pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值。 ［分析］（1）碱溶液的混合，溶液以OH－为主，所以应选确定[OH－] [OH－]＝(1×10－2＋1×10－4）/2＝5。05×10－3(mol/L） 得：pOH＝2。3，pH＝14－2.3＝11.7
也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中[OH－]为5。05×10－3mol /L后,再求［H＋]pH值。
［H＋]＝kw/［OH－］＝(1×10－14）/(5.05×10－3）＝1。98×10－12(mol/L) ∴ PH＝11.7
（2）强酸溶液的混合,溶液中［H＋]是主要的.
[H＋]＝（1×10－5＋1×10－3)/2＝5.05×10－4(mol/L) ∴ pH＝3。3
[例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值.
(1）0。1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多
少？ （2）用pH＝4和pH＝11的强酸和弱碱混合,使pH＝10，求两溶液的体积比？ ［分析](1）根据盐酸和Ba(OH）2间反应的物质的量之比可知：0。1molHCl可和0。05
molBa（OH)2完全中和.所以剩余0.01molBa（OH)2，即余下0.02molOH－
。
此时溶液中[OH－]＝0.02/2＝0。01(mol/L），pOH＝2，pH＝12。 或[H＋]＝Kw/[OH－］＝1×10－14/0。01＝1×10－2(mol/L） ∴ pH＝12
(2）pH＝4，［H＋］＝1×10－4mol/L，设其体积为V1.pH＝11，[OH－］＝1× 10－3mol/L，设其体积为V2。混合后pH＝10，［OH－]＝1×10－4mol/L, 可以预见碱多酸少符合题意,故可得下式： （V2×10－3－V1×10－4）/(V1＋V2）＝10－4 V2×10－3－V1×10－4＝V1×10－4＋V2×10－4 V1（2×10－4)＝V2（10－3－10－4) V1（2×10－4)＝V2（9×10－4) 得：2V1＝9V2 即V1/V2＝9/2
［例4]健康人血液的pH值为7.35~7。45,患某种疾病的人血液的pH值可暂降到5.9，问
此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？
［分析]：∵[H＋]＝10－pH ∴[H＋］＝10－7。35至［H＋］＝10－7。45 病人的pH值为5。9，则[H＋]＝10－5.9 求倍数关系:10－5。9÷10－7。35＝101。45＝28.2 10－5.9÷10－7。45＝101。55＝35。5
［答案］病人血液中氢离子浓度为正常状态下的28。2～35.5倍。
［例5]在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合呈中性,则混合
之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是______________ ［分析］已知10［H＋］酸＝[OH－］碱 ①
因为在同一种溶液中［H＋］与［OH－]的乘积等于水的离子积，25℃时，kw＝1
×10－14，因此可将①式变换为：10［H＋]酸＝1×10－14/[H＋]碱 [H＋］酸[H＋］碱＝1×10－14/10＝1×10－15（mol/L) 两边取负对数，得：pH酸＋pH碱＝15 答案：pH酸＋pH碱＝15
［例6］在室温下，pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水
的电离度可表示为（ ）
A．10（a＋b－12）％ B．10(a＋b－14)％ C．10(12－a－b）％ D．10（14－a－b)％ ［分析］本题通过求氨水的电离度来考查弱电解质的电离,溶液的pH值以及强酸中和
弱碱的知识.
氨水的pH＝a,根据pH＋pOH＝14,则此氨水的pOH＝14－a，［OH－]＝10－(14－a）
＝10a－14mol/L
OH－的物质的量为10a－14Vmol，已知该氨水与pH＝b的盐酸等体积完全反应。
＋－b
pH＝b，[H］＝10mol/L
根据反应：NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O
氨水和盐酸反应的物质的量相等。所以氨水的物质的量为10－bVmol。 该氨水的电离度为：
α＝（已电离氨水的物质的量/氨水的总物质的量)×100% ＝（10a－14V/10－bV)×100％＝10a＋b－14×100％＝10a＋b－12％ ［答案］A
［例7］下列叙述中，正确的是：
A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0。01mol/LCH3COOH所需同种碱液的
量不同
B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后,溶液的pH为7 C．体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等
D．pH＝3的HCOOH溶液中的[H＋]与pH＝11的氨水溶液的[OH－]相等 E．Zn跟pH＝4的盐酸溶液反应比跟pH＝3的CH3COOH溶液反应剧烈 [分析］选项A,第一种n(CH3COOH）＝0.01×0。1＝0.001（mol)，第二种n(CH3COOH)＝
0.1×0。01＝0.001（mol)。因此用同种碱液来中和时所用碱液的量必然相同。
因此A不正确。
选项B,题中所给的酸和碱未指明强、强。溶液的pH值不一定为7. 酸(pH＝3） 碱(pH＝11) 混合后溶液的pH值 强酸 强碱 ＝7 强酸 弱碱 ＞7 弱酸 强碱 ＜7 因此pH＝7只是一种个别情况,该叙述不正确.
＋＋
选项C，pH相等的两种强酸,所含[H]浓度相等.又因体积相等,所以H的 物质的量相等，所以C正确。
选项D，pH＝3的HCOOH,［H＋]＝1×10－3mol/L,pH＝11的NH3·H2O,［OH－] ＝1×10－3mol/L,所以D正确。 选项E，金属Zn与两种酸反应的实质是与酸中的H＋反应,所以在其它条件相
同的情况下,反应速率大小决定于溶液中[H＋]大小。由于pH＝3的CH3COOH溶
液中[H＋］大于PH＝4的盐酸溶液中的[H＋].所以Zn与醋酸反应比较剧烈.所
以E不正确.
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