一、选择题
1． 某同学利用下图装置探究SO2的性质。
下列有关反应的方程式，不正确的是 ．．． A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O
HCO3－+ OH－
B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－ C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClO
D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl
2． 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 3． 下列关于各图像的解释或结论不正确的是 ．．．
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等 4． 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）
，A点为平衡状态
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A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
5． 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，（化合物），反应原理为：下列说法中不正确的是（ ） A．a=4
B．S2O32﹣是还原剂
C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol 6． 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸
B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂 7． 下列说法错误的是
A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小
B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸） C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中
cHAcA = 0.16
D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A） 8． 下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
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⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩
C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩
9． 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。 甲
乙
丙
丁
戊
己
已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ） A．上述有机物的组成元素相同 B．甲、乙、丁均能发生银镜反应 C．戊发生消去反应生成己
D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏
10．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是
A．电池完全放电后，正、负极分别为VO和V离子溶液
2+
3+
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+ 11．下列叙述正确的是（ ）
A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中 B．金属阳离子被还原一定得到金属单质
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C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同
12． 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液 C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2 13．下列叙述正确的是
A．由3 种单体加聚得到
B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动 C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种
D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3 种（不含立体异构）
14．【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 15．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
16．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是 A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象 C．无现象、红色沉淀、无现象 D．无现象、变黑色、显黄色
17．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）
A．分子中含有两种官能团
B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构） C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应
18． 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
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下列说法不正确的是 A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体 D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
19．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。 （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c； ②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ； ④关闭C中活塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。 （5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步： I Br2+FeBr3Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。 20．常温下，下列说法正确的是
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A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-） C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-） D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）
二、填空题
21．以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸，反应式为：
CHO2+ NaOHCH2OH+COONa
主反应：副反应：2
COONa+ HClCHO+O2COOHCOOH+ NaCl
2
主要物料的物理常数如下表： 名称 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 乙醚 实验步骤：
分子量 106 122 108 74 性状 无色液体 无色晶体 无色液体 无色液体。 相对密度 1.04 1.27 1.04 0.71 沸点 179 249 205 35 溶解度 水 0.21g 不溶 乙醚 66g -- 微溶 易溶 微溶 易溶 （g·cm-3） （℃） （1）仪器A的作用是 。
（3）①上层溶液1中除乙醚外主要有机杂质是 、 。 洗涤时先后用到了饱和NaHSO3 溶液、10%的NaHCO3溶液和水。 ②洗涤操作在 中进行。
a．烧杯 b．布氏漏斗 c．烧瓶 d．分液漏斗
③加入10%的NaHCO3溶液至 （填现象）时说明杂质已被除尽。 （4）若产品甲的质量为5.40 g，则产品甲的产率是 。
（2）蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 。
22．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Fe3+、Ba2+、④CO32－、⑤SO42－、⑥
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NO3－。取100mL该溶液进行如下实验： I.向该溶液中加入过量的稀盐酸，无气体生成；
II.向I中所得的滤液中滴加足量Na2SO4溶液产生白色沉淀； 试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有___________，（填序号，下同）肯定不存在的离子有_____________ ；写出II中的离子方程式________________________。
（2）可能存在的离子是____________，判断其中阳离子存在与否的方法是_____________。
23．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明达到目的，原因是___________。 （2）为探究入不同质量的的质量/g 40s末体积 是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）
1%
加入容器中，在一定质量范围内，加0.2 61 0.4 86 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：
0.1 49 由此得出的结论是______________。 （3）为分析试管 滴加试剂 产生气泡情况 和I 5滴较快产生细小气泡 对分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有II 5滴缓慢产生细小气泡 III 5滴0.3无气泡产生 ）
结论是___________，实验III的目的是___________。 （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中
溶液加入
溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个
均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．．
分解反应的催
___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为
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化剂需要满足的条件是___________。
24．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （1）写出反应的离子方程式 ．
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是 （填序号）． A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SOC．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的 曲线表示（填序号）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）
2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将
恰好完全沉淀
．
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