始驾州参艰市线练学校3.4 离子晶体 第1课时 离子晶体、晶格能 每课一练（3） 练基础落实 知识点1 化学键与离子键 1．现有如下各种说法： ①在水中H、O原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。[ ④根据电离方程式HCl===H＋Cl，判断HCl分子里存在离子键。 ＋－⑤H2分子和Cl2分子的反过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。 其中正确的是( ) A．①②⑤正确 B．都不正确 C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确 2．下列性质中，可以证明某化合物内一存在离子键的是( ) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 知识点2 离子晶体与离子键 3．下列说法正确的是( ) A．一种金属元素和一种非金属元素一能形成离子化合物 B．离子键只存在于离子化合物中 C．共价键只存在于共价化合物中 D．离子化合物中必含有金属元素 4．下列说法正确的是( ) A．离子晶体中可能含有共价键，但一含有金属元素 B．分子晶体中一含有共价键 C．离子晶体中一不存在非极性键 D．含有离子键的晶体一是离子晶体 知识点3 离子晶体的结构 5．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤每个Ca被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca数目为( ) A．2 B．4 C．6 D．8 6．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价为0价，为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( ) A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2 ＋－2＋－－2＋B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K ＋－－＋C．晶体中与每个K距离最近的K有8个 ＋＋D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为1∶1 知识点4 离子晶体的性质特点 7．为了确SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列，其中合理、可靠的是( ) A．观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物 B．测SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物 C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 D．测SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物 知识点5 晶格能及其对离子晶体性质的影响 8．下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 9．离子晶体熔点的高低决于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，根据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( ) A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO C．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl 练方法技巧 判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法 10．下列大小关系正确的是( ) A．晶格能：NaCl
CaO C．熔点：NaI>NaBr D．熔、沸点：CO2>NaCl 11．氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是( ) A．氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决 练综合拓展 12．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因： 物质 熔点/K 物质 熔点/K A B NaCl 1 074 Na 317 KCl 1 049 Mg 923 CsCl 918 Al 933 晶体熔、沸点的高低，决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是______晶体，晶 体微粒之间通过________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是________。B组晶体属于____________晶体，价电子数由少到多的顺序是__________，离子半径由大到小的顺 序是__________。金属键强度由小到大的顺序为______________。 参考答案 1．B 2.D 3．B [AlCl3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。] 4．D [根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一只含有离子键，如Na2O2中除离子键外，还含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如NH4Cl，故A错。由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故B错。] 5．B 1＋＋＋6．A [由题中的晶胞结构图可知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中含有的K数为8×811－－＋6×＝4个；有12个O2位于棱心，1个处于体心，则晶胞中含有的O2数为12×＋1＝4个，所以超氧化24钾的化学式为KO2。设晶体中0价氧原子和－2价氧原子数分别为x、y，则有－2y1＝－，即x∶y＝3∶1。] x＋y27．B [离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电，如HCl；HCl溶于水电离产生Cl，也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反，产生白色沉淀，故A、C、D都不可靠。] －8．C 9．D [对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小顺序为：Ba>K>Ca>Na；阴离子半径：Cl>O，比较可得只有D项是正确的。] 10．B [对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：ClKCl>CsCl 金属 NaMg>Al Na