饱和溶液和不饱和溶液教案示例

教学目的

1．理解饱和溶液与不饱和溶液概念及其之间的相对性。 2．了解溶液“浓”与“稀”的相对性。 教学重点饱和溶液和不饱和溶液。

教学难点溶液“浓”、“稀”与饱和、不饱和之间的关系和区别。 教学用品NaCl固体、xNOs固体、蒸馏水、熟石灰固体。试管若 干、酒精灯，试管夹。 教学过程 一、复习提问： 1.溶液的组成。

2．溶液区别于悬浊液和乳浊液的特征。

设疑：用1滴水和食盐能否配出食盐溶液?用1滴水能否溶解l千克食盐? 演示：实验7—2。

讨论：要让试管内残留的(溶解后剩余的)食盆或硝康钾固体溶解，有哪些方法?

明确：①继续加水；②加热 演示：实验7-3和实验7-4。

讨论：将实验7-2两支试管内的清液取出即是氯化钠溶液和硝酸钾溶液。问这样的氯化钠溶液能否继续溶解氯化钠?这样的硝酸钾溶液能续溶解硝酸钾? 明确：①如果不改变温度，也不补充水，那么，这样的氯化钠溶液不再溶解氮化钠，这样的硝酸钾溶液也本能再溶解硝酸钾。②升温或者加水后，这样的氯化钠溶液还可以继续溶解氯化钠，这样的的酸钾溶液可以继续溶解硝酸钾。 二、导入新课：

指导阅读饱和溶液和不饱和溶液的概念。

讨论：概念中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”这的前提? 明确：如果没有这两个前提，溶解了某种溶质的溶液能否继续溶解这种溶质就没有定论。

课堂练习：分析下列说法的错误。

1．室温时，将一定量的氢氧化钠加入盛有10毫升水的试管中，发现试管底部有固体物质存在，用吸管取出其中清液，即得室温时的饱和氢氧化纳溶液。 2.30℃时，将一定量的氯化钠加入到一定量水中，发现氮化钠全部溶解，则所得溶液为30℃时的不饱和氯化钠溶液。

3．硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液浓一些。

4．30℃时，食盐的饱和溶液中所含的溶质比不饱和食盐溶液中的溶质多。 必要时提示：

1．“试管底部有固体物质存在”不等于固体的质量不再减少。 2．“氯化钠全部溶解”也许是这些氯化钠恰好能全部溶解。 3．两种硝酸钾溶液的温度不一定相同。 4．两种食盐溶液的质量不一定相等。 引导归纳并板书。

1．一定温度下，对于大多数溶液

指出：考虑到少数物质在一定量的溶剂中。溶解时，低温时溶解得多些，而在较高温度时溶解得却少些(如氢氧化钙)等因素，归纳中出现了对了大多数溶液”的限制。

承启：一定温度下的溶液有饱和溶液与不饱和溶液之分，也有浓溶液与稀溶液之分，它可以粗略地表示溶液里溶质含量的多少。这两种分类有没有必然的联系呢? 演示：实验7—5。

归纳：(1)浓溶液有可能是不饱和溶液。 (2)稀溶液有可能是饱和溶液。 (3)两种分类之间没有必然联系。 课堂练习：下列说法是否正确?为什么? (1)30℃时；氯化钠的饱和溶液也是其浓溶液。

(2)任何固体物质的饱和溶液，在升温后都会变成不饱和溶液。 小结：

(1)饱和溶液与不饱和溶液的概念及其之间的相对性。 (2)浓溶液与稀溶液之间的相对性。

(3)浓溶液与饱和溶液，稀溶液与不饱和溶液之间没有必然的联系。 作业与练习

1．书面作业：134页第1、2题。 2．预习第三节溶解度有关内容。 教学说明

1．本教案将实验7-3和实验7-4提前到概念教学之前，首先让学生形成直觉：一种物质的溶液能否继续溶解这种物质，与温度与溶剂量之间有着不可忽视的关系，并在此基础上归纳饱和溶液与不饱和溶液的概念。可以强化学生对概念中“在一定温度下，在一定量的溶剂里”的理解和记忆。

2.本教案针对学生在学习概念过程中易出现伪误解，议、讲、练结合，并配以精炼的板书，可有效地防止错误的发生。

家庭小实验将17克醋酸钠晶体(NaC2H302·3H20)溶解在10毫升蒸馏水中，配成—试管过饱和溶液。然后加入一小粒晶体，可以看到试管中慢慢析出“钢针”状的醋酸钠晶体，直到过饱和溶液变成饱和溶液。

升蒸馏水中，配成—试管过饱和溶液。然后加入一小粒晶体，可以看到试管中慢慢析出“钢针”状的醋酸钠晶体，直到过饱和溶液变成饱和溶液。