仪器分析计算答案

第四章电位分析法

10.设溶液中pBr = 3, pCl =1. 如用溴离子选择性电极测定Br- 离子活度,将产生多大误差?已知电极的选择性系数KBr-, Cl- =6×10-3.

第六章 库仑分析法习题解答

6.在库仑滴定中,1mA.s-1相当于下列物质多少克? (1)OH-, (2) Sb(III到V价), (3) Cu(II到0价),

(4)As2O3(III到V价). 解:根据法拉第电解定律,

得: (1) mOH-=1×10-3 ×1 × 17.01/(96487 ×2)=17.01 × 5.18 ×10-9 = 8.8 ×10-8g

(2)mSb= 121.75 × 5.18 × 10-9= 6.31 × 10-7g (3)mCu= 63.55 ×5.18 × 10-9= 3.29 × 10-7g

(4)mAs2O3 = 197.84 ×5.18 ×10-9 /2 = 5.13 ×10-7g

7.在一硫酸铜溶液中,浸入两个铂片电极,接上电源,使之发生电解反应.这时在两铂片电极上各发生什

么反应?写出反应式.若通过电解池的电流强度为24.75mA,通过电流时间为284.9s, 在阴极上应析出多少毫克铜?

解:阴极:Cu2+ + 2e = Cu↓

阳极: 4OH- - 4e = 2H2O + O2↑ 故: m = it ×MCu/(2 ×96487) = 2.322mg

8. 10.00mL浓度越为0.01mol.L-1的 HCl溶液,以电解产生的OH-滴定此溶液,用pH计指示滴定时pH

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的变化,当到达终点时,通过电流的时间为6.90min,滴定时电流强度为20mA,计算此HCl溶液的浓度. 解:根据题意:

m/M = 20 ×10-3 ×6.90 ×60/96487 = 8.58 ×10-5mol 故: CHCl = 8.58 ×10-3mol.L-1

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9.以适当方法将0.854g铁矿试样溶解并使之转化为Fe2+后,将此试液在-1.0V(vs.SCE)处,在铂阳极上

定量地氧化为Fe3+,完成次氧化反应所需的电量以碘库仑计测定,此时析出的游离碘以0.0197 mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定时消耗26.30mL. 计算试样中Fe2O3的质量分数. 解: 1mol Fe2+ ~ 1mol e ~ 1/2mol I2 ~1mol S2O32- 1mol Fe2O3 ~ 2mol Fe ~ 2mol S2O32- 设试样中FeO3的摩尔数为x,

则: 1: 2 = x : (0.0197 ×26.30) x = 2.59 ×10-4mol

W% = 159.69 ×2.59 ×10-4 × 100/0.854 = 4.84%

第八章 原子吸收光谱分析

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换算后浓度分别为: Vs ×10-3 ×0.050/5.50

(1)0, (2)9.09 ×10-5mol.L-1, (3)1.82 ×10-4mol.L-1 故: 血浆中锂的浓度为9.28×10-5mol.L-1

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第十章 红外吸收光谱分析

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第二章 气象色谱分析

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