2020-2021学年福建省泉州市南安南阳中学高一化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 两种气态烃以任意比例混合，在1200

C时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A、CH4、C2H4 B、CH4、C3H6 C、C2H4、C3H4 D、C2H4、C3H6 参考答案：

BD

2. 下列关于水泥的说法错误的是( ) A. 水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的 B. 水泥性质稳定,长期存放不会变质

C. 将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性 D. 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂 参考答案： B 略

3. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，则生成该胆固醇酯的羧酸是：

A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH

2COOH

参考答案： 略

4. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）

A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

参考答案：

D

考点：氧化还原反应．

分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．

解答：解：A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2，反应生成硫酸锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；

B．用高锰酸钾加热分解制取O2，有单质生成，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选； D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选； 故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度

分析，题目较简单．

5. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ） A．硒化氢不稳定

B．最高氧化物的化学式是SeO3 C．硒与铁反应可生成FeSe

D．酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4

参考答案：

D

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：根据Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒与氧同主族，非金属性O＞Se，并利用类推法来解答．

解答：解：A．硒与氧同主族，非金属性O＞Se，则硒的氢化物H2Se不稳定，故A正确； B、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最高化合价为+6价，最高价氧化物为SeO3，故B正确；

C、因Se非金属性较差，则硒与Fe反应生成低价化合物FeSe，故C正确；

D、非金属性Cl＞Se＞As，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SeO4＞H3AsO4，故D错误； 故选D．

点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大．

6. 只用水就能鉴别的一组物质是（ ）

A．苯，乙酸，四氯化碳 B．乙醇，甲苯，乙酸 C．乙醇，硝基苯，溴苯 D．己烷，乙醇，乙酸乙酯

参考答案： A 略

7. 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( ) A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 参考答案： D

略

8. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 参考答案： B 略

9. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )。 A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A

参考答案：

10. 关于基本营养物质的说法正确的 A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 参考答案：

D

11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣ C．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

参考答案：

A

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．氢氧化钾过量，铵根离子、碳酸氢根离子都反应； B．澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式； C．不符合反应客观事实； D．醋酸为弱酸，应保留 化学式．

【解答】解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故B错误； C．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；

D．醋酸除去水垢，离子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣

，故D错误； 故选：A．

12. 当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液 ②CuSO4溶液 ③淀粉溶液 ④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是

A． ①② B． ②③ C．②④ D．③④ 参考答案： D 略

13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是( ) A. 原子半径：甲>丙 B. 单质的还原性：丁>丙

C. 乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

参考答案：

D 【分析】

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，则甲为H元素，乙为N元素，形成的化学物为氨气，甲和丙同主族，则丙为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，应为Al元素，据此答题。

【详解】由分析可知：甲为H元素，乙为N元素，丙为Na元素，丁为Al元素。

A.甲为H元素、丙为Na元素，Na与H位于同一主族，同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞H，故A错误；

B.丙为Na元素、丁为Al元素，Na的金属性比Al强，对应单质的还原性Na＞Al，故B错误； C.同一主族元素非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，所以NH3是同族中氢化物还原性最弱的，故C错误；

D.乙为N元素、丙为Na元素、丁为Al元素，N、Na、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，所以乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，故D正确。 故选D。

14. 对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是（ ） A、浓硫酸和浓硝酸都是强酸，都能与金属反应放出H2 B、浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性 C、稀硫酸和稀硝酸都具有强氧化性 D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料 参考答案： D 略

15. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA

参考答案： B 略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. 某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管A.浮在水面上，熔成小球，四处游中，加入少量水后，加热至水沸腾；动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶再向溶液中滴加酚酞溶液 液变成红色 ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯B.有气体产生，溶液变成浅红色 水 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液C.剧烈反应，迅速产生大量无色气的冷水中 体 ④将镁条投入稀盐酸中 D.反应不十分剧烈，产生无色气体 E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消⑤将铝条投入稀盐酸中 失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过F.生成淡黄色沉淀 量 请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究__________________元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器：________、________、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴

等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填A～____ ____ __ ____ ____ ____ F) ①_________________________________________________； ②_____________________________________________；

此实验的结论：________________________________________________________________。

参考答案：

(1)同周期 (2)试管 酒精灯 (3)B F A C D E ①Mg＋2H2O

Mg(OH)2＋H2↑

②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl

随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 下表为元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。 （2）在上表元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）。

（3）比较①、⑤的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是________（填元素符号），气态氢化物更稳定的是______________（填化学式）。

（4）③的最高价氧化物对应的水化物与④的氧化物反应的离子方程式是： _____________________________________________________________________。 参考答案：

(1)第3周期VIIA族 (2) F (3) N NH3 (4) Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O 解析：由图可得，①为N、②为F、③为Na、④为Al、⑤为P、⑥为Cl。

（1）⑥为Cl，在元素周期表中的位置是第3周期VIIA族。（2）同周期，越往右元素非金属性越强，同主族，越往上元素非金属性越强，故上表元素中，非金属性最强的是F。（3）①为N，⑤为P，同主族，越往下原子半径越大，故N原子半径较小；同主族，越往下非金属性越弱，气态氢化物稳定性越差，故NH3更稳定。（4）③为Na、④为Al，③的最高价氧化物对应的水化物（NaOH）与④的氧化物(Al2O3)反应的离子方程式是：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O。

点睛：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，比较基础，比较原子半径、金属性和非金属性强弱、气态氢化物稳定性等都是常考的重点，注意掌握元素周期表特别是前三周期的结构和同周期同主族的性质递变规律、掌握元素周期律的实质并灵活运用。

18. 在25℃、101KPa条件下，将15mlO2和CO、H2的混合气体混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______ V(H2)=___________L。

（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中， V（CO)：V(H2)= ___________

（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是___________。

参考答案：

解：（1）由两个方程式可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L，有10L是氧气，H2燃烧后不计体积，所以还有5L是CO2，由方程式可得CO为5L，所以H2为5L （2）消耗的V(O2)=1／2(VCO + VH2)= 5L 剩余的V(O2)=10L V(CO)=V(CO2)=aL－10L V(H2)=10L－V(CO)=20L－aL V(CO)∶V(H2)=(a－10)∶(20－a) （3）剩余气体为aL，其中必含O210L，∴a＞10 若10L全部是H2，则剩余气体只有O2，应为10L；

若10L全部是CO，则剩余气体为CO2 + O2，V(CO2)+V(O2)=10L+ 10L=20L ∴a的取值范围是：10L＜a＜20L

略

19. 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E K G 3 B C J F H I (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是 。

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

是

H最高价氧化物的水化物是 (3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是 ， B的氧化物的电子式是 ，该氧化物属于 晶体。 参考答案：

(1)Ar Si F (2)NaOH 略 HClO (3)H-O-H; ; 离子

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N O F 3 Na Al Si P Cl Ar (1) Ar是惰性气体元素，化学性质最不活泼；Si在周期表中位于金属、非金属的分界线处，既表现金属的性质，又表现非金属的性质，故可用作半导体材料；同周期，由左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族，由上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是F；

（2）同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；

..

Na+[:O:]2-Na+ ..

(3)水分子中氧原子与每个氢原子间共用1对电子，从而使氢原子达2电子稳定结构，氧原子达8电子稳定结构，故水分子的结构式为 H-O-H； 氧化钠的电子式为

由Na+、O2-离子按一定比例组成的晶体，故属离子晶体；