必修二有机化学方程式汇总.doc9999999999999999999

新课标高一必修2（知识点总结） 第一章 物质结构 元素周期律

1、Li与O2反应（点燃） Na与O2反应（点燃） Na与H2O反应：

2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 、 、 、 3、元素金属性、非金属性的判断依据？

4、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① ②

（2）溴水与碘化钠溶液反应： 4、Mg与H2O反应： 5、Na与Cl2、反应（点燃）： 6.用电子式表示物质：(1)共价化合物:H2 Cl2 CO2 CH4 HCl H2O NH3

(2)离子化合物:NaOH NaCI CaCI2 Na2O2 NH4Cl 结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 Cl2

有机化学更强调结构简式的写法如：CH4 C2H4 C2H5OH 苯 联想有机化学的四式：分子式，电子式，结构式，结构简式？

7、用电子式表示物质的形成过程：HCl ，NaCI

第二章 化学反应与能量

1、反应在发生过程中是放出能量还是吸收能量取决于_________________的相对大小。 反应物总能量大于生成物总能量， 反应；反应物总能量小于生成物总能量， 。 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 反应。

2、原电池原理：典型的原电池（Zn-Cu稀硫酸原电池）掌握原电池中的电极名称判断及电极反应式的书写.负极（锌）： （氧化反应） 正极（铜）： （还原反应）

总反应离子方程式： 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： ① ② ③ ④ [知识拓展]由甲烷可以类推一系列烷烃同系物，所有烷烃通式： 思考：同分异构体与同素异形体有什么区别？

（关键是正确把握几种概念的含义：同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同一种元素形成的不同单质；同系物是结构相似，组成上相差一个或者若干个CH2原子团的化合物；同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物。） 回答：1、乙烷的一氯取代产物有几种？（有几种等效氢其一氯取代产物就有几种）等效氢的判断方法？乙烷的二氯取代产物又有几种？ 2、乙烷分子中，位同一平面上的原子最多有几个？

2、乙烯的主要化学性质

氧化反应（与O2的反应）： 加成反应（（与Br2的反应）:

(3) 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ① ② ③

（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) ① (氯乙烯制聚氯乙烯)② CH4 CH2=CH2 通常情况下，不与强酸强碱强氧化剂反应，C=C双键中有一根键易断裂，性性质稳定。 质较活泼 氧化反应：不能使高锰酸钾溶液褪色、能能使高锰酸钾溶液褪色、能燃烧 燃烧 特征反应：取代反应 加加成反应 分解反应： 聚合反应：

3、苯的主要化学性质: 基本的结构独特导致其性质也很特殊，不含单键，但又兼有单、双键的反应。同学们在学习时要认真加以体会。 （1）氧化反应（与O2的反应）：

（2）取代反应① 与Br2的反应 ：

② 苯与硝酸（用HO—NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。 反应方程式： （3）加成反应：用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： 4、乙醇的重要化学性

（1）乙醇与金属钠的反应： 乙醇与金属Na反应没有水与金属Na反应来的剧烈，说明？ （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧

②乙醇的催化氧化（醇羟基在一定条件下催化剂为Cu或Ag，可发生氧化。）

实验现象：在空气中灼烧的铜丝表面 ，将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝 ，反复几次，试管中的液体有 气味。化学方程式： ③与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成 。 5、乙酸的重要化学性质 乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢： 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 乙酸的酯化反应

①反应原理（与乙醇的反应）： Na2CO3溶液的作用有哪些？浓硫酸作用是什么？

乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应： ②淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应

油 脂 蛋白质（颜色反应最适合鉴 油 脂 别真丝） 不饱和高级脂肪酸饱和高级脂肪酸甘甘油酯 油酯 氨基酸 水解：水解皂化反应：油脂碱性条件下的水解遇HNO3显黄色 水解 能源物质，提供人体所需能量 成物细胞的基本物质工业 上应用

a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+H2O

酸甘油+ b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）

油脂+H2O碱甘油+ 蛋白质+H2O酶等各种 第四章 化学与可持续发展

1、2HgO受热分解： Ag2O受热分解： 2、CO还原Fe2O3 Al 还原Fe2O3（铝热反应） Fe还原CuSO4：

3、电解NaCl制取Na： 电解MgCl2制取Mg 电解Al2O3制取Al

4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：

1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl2 光照 CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl2 光照 CCl4+ HCl 5. CH4 高温 C +2H2

7. CH2 = CH2 + Br2 CH2Br—CH2Br 8. CH2 = CH2 + H2O 催化剂 CH3CH2OH 9. CH2 = CH2 + HBr 催化剂 CH3—CH2Br 10. CH2 = CH2 + H2 催化剂 CH3—CH3 11. nCH2 = CH2 催化剂 [ CH2—CH2 ] n 13. 2CH2 = CH2 + O2 催化剂 2CH3CHO

14. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2－CHBr2

15. nCH2 = CH [ CH2－CH ] n Cl Cl

16. + Br2 催化剂 Br + HBr 17. + HO－NO2 浓硫酸 NO2 +H2O 18. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2↑ 19.2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 20. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO2↑

21.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（可逆、酯类物质也可水解） 22. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH（酯碱性条件水解彻底） 23. C12H22O11+H2O

C6H12O6+ C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

24. 乙烷与氯气发生一氯取代方程式

25. 乙烯燃烧,现象 ,方程式 乙烯通入溴水中,现象 ,方程式 .乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,现象 ,方程

式 乙烯与氯气,氢气,水,氯化氢,溴化氢发生加成反应,方程式: 乙烯加聚反应

26.苯燃烧现象 ,方程式 .苯的溴代反应,方程式 .苯的硝化反应,方程式 苯与氢气加成,方程式

27.乙醇与钠反应,方程式 乙醇的催化氧化,取一洁净的铜丝绕成螺旋状,先放在在酒精灯外焰加热,现象 ,方程式 ,再将铜丝移至内焰,现象 ,原因: .如果将加热后的铜丝迅速伸入盛有乙醇的试管中,观察到的现象是 ,将上述操作重复多次后试管内有 气味产生,该产物名称是 ,结构简式为 .试写出整个过程的化学方程式:

① ② .该反应的总的化学方程式为: 该过程铜丝所起的作用 .

28.乙酸与金属锌反应,方程式 离子方 程

式 乙酸与氨水反应, 方程式 .

29.在日常生活中用醋酸除水垢,方程式 离子方程式 .乙酸与乙醇发生酯化反应,方程式 .乙酸与丙醇发生酯化反应,方程式

30.丙酸与乙醇发生酯化反应,方程式 31.乙酸乙酯在酸性条件下水解,方程

式 在碱性条件下水解,方程式