可逆反应习题2

化学反应速率的表达：aA+bB=cC+Dd

v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d v(A) v(B) 影响化学反应速率 1. 本质：自身的性质 2. 外在影响因素：

i温度（温度越高，反应速率越快）

-----提高分子能量，增多活化分子个数，提高活化分子百分数 ii浓度-----液体，浓度-----气体-----压强（气体体积不变） （浓度越大，反应速率快）

---提高分子总量，活化分子百分数不变，所以活化分子数变多 注意问题，纯液体，固体浓度为定值

iii催化剂---降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，增多活化分

子个数

例：1.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速

率表示，在下列因素中，影响反应速率的因素有哪些：1，盐酸的浓度2，镁带的面积3，将镁带换成等面积但质量更大的镁棒4，溶液的温度5，氯离子的浓度

2.现进行如下实验：在锥形瓶A中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在锥形

瓶B中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x表示时间，y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）（）

y y

A A

B B x x A B

y y

B A

A B

x x C D

3.已知反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，△H<0。开始时，充入一定量的A2，B2和AB2,在一定条件下使其发生反应，下列说法中正确的是（）

A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B．升高温度，正、逆反应速率均加快

C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．在体积不变时，充入惰性气体，是整个体系压强增大，则正、逆反应速率均加快 化学平衡状态（物质浓度不再发生变化）

例：1.下列说法中可以说明反应：2HI（g）=H2（g）+I2（g）以达到平衡状态的是

1.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolH2 2.一个H-H键断裂的同时有俩个H-I键断裂

3.温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化 4.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

5.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化 6.温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

2.在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化剂存在的条件

下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H>0,反应中CO2的

浓度随时间变化情况如图所示：

c/mol/L 0.3mol/L t/min

10min

1.根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_______，反应达到平衡时，c(H2)=_______

2.判断该反应达到平衡的依据是______ 1,CO减少的速率和CO2减少的速率相等 2.CO，H2O，CO2，H2的浓度都相等

3. CO，H2O，CO2，H2的浓度都不再发生变化 4.该条件下正、逆反应速率都为0