高考化学大一轮复习第一章从实验学化学第三讲物质的量气体摩尔体积课后达标检测讲解

一、选择题

1．(2016·福州高三模拟)下列几种说法中正确的是( ) A．物质的量的描述对象是宏观物体

23

B．某物质含有6.02×10个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g

23

解析：选C。物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×10个微粒的物质的量是1 mol，

23＋

但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1 mol，如含6.02×10个Na的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错误。

2．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是( )

A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO

解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。

23

3．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10个分子，这些分子由

24

1.204×10个原子组成，下列有关说法中不正确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况

B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子

D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

解析：选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，

－1

在此状况下，Vm＝30 L·mol。

23

4．下列各气体：①含3.01×10个O的CO2；②标准状况下6.72 L 的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是( ) A．①<③<④<② B．③<①<②<④ C．④<①<②<③ D．④<②<①<③

解析：选D。①为0.25 mol CO2，含0.75 mol原子；②为0.3 mol HCl，含 0.6 mol原子；③为0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；④含0.5 mol原子。

5．(2016·天水高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA B．6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

2－

C．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO3

1

D．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

解析：选D。酯化反应是可逆反应，生成的水分子数小于NA，故A错误；液态KHSO4的电离

＋－

方程式是KHSO4===K＋HSO4，6.8 g KHSO4的物质的量为0.05 mol，含有 0.05NA 个阳离子，

＋－2－

故B错误；NaHCO3晶体中只有Na和HCO3，没有CO3，C错误；甲醛、冰醋酸的最简式都是CH2O，所以3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA，D正确。 6．下列叙述中正确的是( )

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

解析：选B。标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；③中28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确，故选B。

7．(2016·长沙模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数一定为3NA B．1 mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子

C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA D．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

点燃

解析：选C。A.根据反应3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 判断，1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA，故A错误；B.SiO2晶体为原子晶体，其中不含SiO2分子，故B错误；C.Na2O和Na2O2的电子式分别为Na[O]Na、Na[O

··＋··2－

····

＋

····＋···2－

·······

O]Na，1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有

＋

的阴、阳离子总数是3NA，故C正确；D.氨水为氨气的水溶液，无法确定标准状况下22.4 L氨水中含有的NH3分子数目，故D错误。

1618

8．(2016·保定高三质检)由CO和CO组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是( )

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A．混合气体中CO与CO的分子数之比为14∶15

1618

B．混合气体中CO与CO的物质的量之比为1∶1

1618

C．混合气体中CO与CO的质量之比为15∶14

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D．混合气体中CO与CO的密度之比为1∶1

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解析：选B。CO的相对分子质量为28，CO的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为1∶1。A项应为1∶1；C项应为14∶15；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为14∶15。 9．(2016·盐城一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L己烷中含己烷分子数目为NA

B．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA

2

C．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为NA

D．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

解析：选C。A.标准状况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA，故B错误；C.71 g Na2SO4固体的物质71 g

的量＝＝0.5 mol，含钠离子数目为0.5 mol×2×NA＝NA，故C正确；D.H2O2和水

142 g/mol中都含有氧原子，25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，故D错误。 二、非选择题 10．(2016·北京西城区高三模拟)物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答以下有关其内容的计算。

(1)0.2 g H2含有________个H原子。

(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为________。

3＋3＋2－

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中(不考虑Al水解)，n(Al)＝0.2 mol，则其中c(SO4)＝________mol/L。

－

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为________；该金属元素的相对原子质量为________。 (5)标准状况下，6.72 L CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应后，剩余固体的质量为________g。

23

解析：(1)0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol H原子，其数目为1.204×10个。(2)含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，标准状况下，体积之比为2∶1。

3＋2－2－

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，n(Al)＝0.2 mol，则其中n(SO4)＝0.3 mol，c(SO4)＝3.0 mol/L。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol －

Cl，则9.5 g该氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g/mol；该金属高温

元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，标准状况下6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，恰好与Fe2O3完全反应时生成0.2 mol Fe，剩余固体的质量为11.2 g。

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答案：(1)1.204×10 (2)2∶1 (3)3.0 (4)95 g/mol 24 (5)11.2

11．根据给出数据确定元素的相对原子质量。

5

(1)1.01×10 Pa，273 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为________。 (2)相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

解析：(1)在压强不变的条件下，对于气体有：V1/V2＝T1/T2(T为热力学温度)，则在273 ℃时，气体摩尔体积是标准状况下的2倍，即Vm＝2×22.4 L/mol＝44.8 L/mol，Xn的相对分44.8d子质量为44.8d，X的相对原子质量是。(2)HmX的相对分子质量为17×2＝34，则X的

n相对原子质量为34－m(m＝1，2，…)。(3)一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为NA g，则X的相对原子质量为NA。

44.8db答案：(1) (2)34－m(m＝1，2，…) (3)NA

bababana12．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。此混合物中：

3

(1)CO和CO2物质的量比是________；

(2)CO的体积分数是________，CO的质量分数是________； (3)C和O原子个数比是________；

(4)混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是________。 解析：设CO、CO2的物质的量分别为x、y。 由题意得：

22.4 L·mol×（x＋y）＝6.72 L －1－1

28 g·mol×x＋44 g·mol×y＝12 g

x＝0.075 mol解得，

y＝0.225 mol

－1

故n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。 所以CO的体积分数为25%；

0.075 mol×28 g·mol

CO的质量分数为×100%＝17.5%；

12 gC和O的原子个数比是0.3∶(0.075＋0.225×2)＝4∶7；

12ρ混40

混合气体的平均相对分子质量是＝40，对氢气的相对密度为＝＝20。

0.3ρH22

答案：(1)1∶3 (2)25% 17.5% (3)4∶7 (4)40 20

13．(2016·太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反点燃

应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)=====XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则： (1)反应前O2的体积是________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是________。 (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(写元素符号)

点燃

解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)=====XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。

0.672 L

(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g/L≈1.72 g，O2的物质的量n＝

22.4 L/mol＝0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)＝ 1.72 g－0.03 mol×32 g/mol

＝76 g/mol。

0.01 mol

－1

M（X）3(3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76，

2M（Y）16

解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X为C，Y为S。 答案：(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S

4