江西省2020中考化学仿真冲刺模拟卷四(含答案)

化 学

（考试时间：70分钟 试卷满分：100分）

班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。 2．答卷时，将答案直接写在试卷上。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40

一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上)

1．氧气是一种非常重要的空气资源，如在“新型肺炎”患者的治疗中为病人提供氧气呼吸是必不可少的环节，除此之外氧气还有很多其他性质及用途，下列关于氧气的说法不正确的是（ ）

A．O2可用于医疗急救 C．O2支持燃烧

B．O2可用排水法收集 D．O2能够燃烧

2．垃圾分类可以减少污染，节约资源，下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）

A B C D

3．“雾霾”是近年的热点话题，环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM25）和臭氧（O3）新增指标的监测．下列说法正确的是（ ） A．焚烧秸秆不会造成大气污染 C．臭氧（O3）是一种氧化物

B．化学在环境监测和保护中起重要作用 D．可吸入颗粒物对人体健康没有危害

4．人体中化学元素含量的多少直接影响健康。人体缺乏下列哪种元素易导致贫血症（ ）

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A．铁 B．钙 5．碳酸氢钠的俗名是( )

A．苏打

B．纯碱

C．锌 D．碘

C．小苏打 D．烧碱

6．在抗击“新型冠状病毒”的疫情中，利用酒精消毒是最常见的预防手段，由此可看出酒精的医用价值，但在生活中总有些人会酒后驾车，造成一起起交通事故，为预防酒后驾车引起的后果，交警用酒精检测仪来检测驾驶员是否有酒驾或醉驾的情况，其中的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。下列说法错．误的是（ ） ．

A．X化学式为Cr2(SO4)3 C．C2H5OH和CO2 都属有机物 动

7．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的（ ）

B．医疗上常用75%的酒精水溶液消毒 D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运

8．下图是甲．乙．丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质 C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大

D．在t2℃时，等质量的甲．乙两物质溶液中所含溶质质量相等 9．推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（ ） A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子

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B．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质 C．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应 10．下列图像不能正确反应对应关系的是（ ）

A．向盐酸溶液中加人少量AgNO3固体(忽略溶液体积变化)

B．将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中 C．加热KClO3(加入少量MnO2)固体混合物制取O2 D．向饱和石灰水中加入少量生石灰

二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A．B．C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)

11．下列属于物质物理性质的是( )

A．可燃性 B．导电性 C．酸碱性 D． ___________

12．既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体是 ( ) A．CO2

B．NH3 C．H2

D． ___________

13．天然气燃烧反应的微观示意图如下，由图可得到的结论是 （ ）

A．反应前后共有6种物质 B．反应物中没有单质

C．反应前后分子数目没有增减 D．反应过程中共涉及______种氧化物

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14．下列实验操作或方法能达到实验目的的是（ ）

选项 实验目的 A B C D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 从粗盐中得到纯净的氯化钠 鉴别K2SO4．Cu(NO3)2．Ba(OH)2．NaOH 除去CO2中含有的少量CO 实验操作或方法 滴加酚酞溶液 溶解．过滤．洗涤．干燥 不另加试剂 ______________________ 15．一定条件下，甲．乙．丙．丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 26 1 乙 8 X 丙 2 16 丁 4 15 A．上表中X的值是0 B．该反应的基本反应类型是分解反应 C．乙一定是该反应的催化剂 D．丙和丁变化的质量比为______

三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)

16．（4分）用化学符号按要求填空： （1）2个臭氧分子__________ 。 （2）硫酸根离子____________。 （3）熟石灰的化学式______________。

（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价 _____________。 17．（4分）化学与生活息息相关，请回答下列问题：

（1）大枣含有蛋白质．糖类及维生素等营养素，其中能起到调节人体新陈代谢．预防疾病作用的______。

（2）净化水时放入活性炭除去色素和异味，这是利用了活性炭的________性。

（3）家庭中常用洁厕灵（有效成分为盐酸）去除尿垢（其中含有碳酸钙），写出盐酸与碳酸

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钙反应的化学方程式______________________________________。

18．（8分）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是________。

（2）如图二，Na．Mg．Al三种元素位于元素周期表中第_______周期，对于Na．Mg．Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na．Mg．Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______________________。

(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为

_________________________________________________，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______________________________________________。

19．（6分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3．SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下图所示：

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请回答下列问题。

（1）操作Ⅰ．操作Ⅱ均为 操作，此操作中玻璃棒的作用是 。 （2）溶液C中的溶质有：H2SO4．Fe2(SO4)3和 (填化学式)。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为：

NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+ 。

（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式： 。

20．（8分）已知A．B．C．D．E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A．B．C．E分别属于不同类别的化合物，A与C．E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。请回答下列问题。

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（1）C的化学式是

，E的化学式是

。 。

。

（2）写出物质A的一种用途

（3）写出D→B转化的反应化学方程式：

四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)

21．（7分）下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

第21题图

（1）仪器a的名称__________；

（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是________； （3）操作B中还需用到的仪器是__________；

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________(填序号)；

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A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 （5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是___________________。

22．（8分）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【猜想】①该溶液没有变质； ②该溶液全部变质； ③该溶液部分变质。 【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。

【问题讨论】

（1）操作Ⅰ的名称是 。

（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。 由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。

（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确；若“现象X”是 ，则猜想③正确。

【拓展应用】

（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。

（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （填“BaCl2”或“Ba(OH)2”）除去。

23．（10分）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁．铝．铜与稀盐酸反应的实验。 （1）比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_____________________________________

（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:

【提出假设】假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 ……

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【查阅资料】①氯化镁易溶于水: ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:

编号 实验1 实验2 实验操作 加入适量蒸馏水．搅拌 加入适量稀盐酸 实验现象 沉淀未见减少 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】由实验1可知，假设____________不成立；由实验2可知，沉淀中不含__________________。

假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________

（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件．该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表: 时间/min 0 溶液pH 2 4 7．0 8 8．6 12 9．3 16 9．8 20 10．0 24 10．0 2．0 5．3 实验现象 - 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________

五、计算题(本大题包括1小题，共10分)

24．（10分）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6．7 g(反应的化学方程式为：

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CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应)请计

算：

（1）反应生成的CO2的质量为_____________g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

答案与解析

一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上)

1．氧气是一种非常重要的空气资源，如在“新型肺炎”患者的治疗中为病人提供氧气呼吸是必不可少的环节，除此之外氧气还有很多其他性质及用途，下列关于氧气的说法不正确的是（ ）

A．O2可用于医疗急救 C．O2支持燃烧 【答案】D

【解析】A．O2能供给人类呼吸，可用于医疗急救；故选项正确，但不符合题意；B．O2不易溶于水，可用排水法收集；故选项正确，但不符合题意；C．O2有助燃性，支持燃烧；故选项正确，但不符合题意；D．O2没有可燃性，不能燃烧；故选项错误，但符合题意；故选D。

2．垃圾分类可以减少污染，节约资源，下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（ ）

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B．O2可用排水法收集 D．O2能够燃烧

A B C D

【答案】A

【解析】A是塑料包装制品回收标志；B是禁止吸烟标志；C．是节水标志；D是禁止燃放烟花爆竹标志。

3．“雾霾”是近年的热点话题，环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM25）和臭氧（O3）新增指标的监测．下列说法正确的是（ ） A．焚烧秸秆不会造成大气污染 C．臭氧（O3）是一种氧化物 【答案】B

【解析】A．焚烧秸秆会产生烟尘等有害物质，污染空气，会造成空气污染，A错误；B．环境污染既要检测分析，还要进行处理，在处理过程中不能造成二次污染，这些都与化学有关，正确；C．氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，臭氧中只有一种元素，是单质，错误；D． 可吸入颗粒物是有害物质，如粒径1μm的固体颗粒80％会富集于肺泡上，沉积时间可达数年之久，这些飘尘可引起肺部组织慢性纤维化，使肺泡的切换机能下降，导致肺心病．心血管病等疾，错误。

4．人体中化学元素含量的多少直接影响健康。人体缺乏下列哪种元素易导致贫血症（ ） A．铁 B．钙 【答案】A

【解析】青少年缺钙得佝偻症，老人缺钙得骨质疏松；人体缺锌易患侏儒症；人体缺碘患 5．碳酸氢钠的俗名是( )

A．苏打

B．纯碱

C．小苏打 D．烧碱

B．化学在环境监测和保护中起重要作用 D．可吸入颗粒物对人体健康没有危害

C．锌 D．碘

【答案】C

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【解析】纯碱、苏打是碳酸钠的俗名；小苏打是碳酸氢钠的俗名；烧碱是氢氧化钠的俗名。 6．在抗击“新型冠状病毒”的疫情中，利用酒精消毒是最常见的预防手段，由此可看出酒精的医用价值，但在生活中总有些人会酒后驾车，造成一起起交通事故，为预防酒后驾车引起的后果，交警用酒精检测仪来检测驾驶员是否有酒驾或醉驾的情况，其中的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，其中红色的CrO3转变为绿色的化合物X。下列说法错．误的是（ ） ．

A．X化学式为Cr2(SO4)3 C．C2H5OH和CO2 都属有机物 动 【答案】C

【解析】A．C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2X+2CO2↑+9H2O，由质量守恒定律可知，反应前有2个碳原子，18个氢原子，37个氧原子，4个铬原子，反应后有2个碳原子，13个氧原子，18个氢原子，每个X中应含有2个铬原子．3个硫原子和12个氧原子，是硫酸铬，化学式是Cr2(SO4)3，故A正确；B．75%的酒精消毒效果最好，医疗上常用75%的酒精水溶液消毒，故B正确；C．酒精(C2H5OH)含有碳元素，具有有机物的特征，为有机物；CO2含有碳元素，但不属于有机物，因为它具有无机物的特征，故C不正确；D．靠近喝过酒的人会闻到酒味，说明微粒在不断运动，故D正确。故选C。

7．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的（ ）

B．医疗上常用75%的酒精水溶液消毒 D．喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运

【答案】A

【解析】测定溶液pH时，把PH试纸放到点滴板上，用滴管吸取溶液滴加到pH试纸上，测定方法正确，所以A正确；不能在量筒里配制溶液，万一溶解时放热或是发生反应，会破坏量筒，操作错误，所以B错误；托盘天平的精确度到0．1克，就是只能精确到小数点后一位，不可能称量出12．25克，所以C错误； 稀释浓硫酸时，不能把水倒入浓硫酸中，以免造成酸液飞溅，发生危险，所以D错误。

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8．下图是甲．乙．丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙 B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质 C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大

D．在t2℃时，等质量的甲．乙两物质溶液中所含溶质质量相等 【答案】B

【解析】从溶解度曲线可以看出在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙，故错误； 若甲物质在2℃时的溶解度为12g，表示100g水中能溶解12g甲物质，大于10g,故属于易溶物质，故正确；丙物质的不饱和溶液升温后溶解度变小，有可能变成饱和溶液，但只要没有晶体析出，其溶液的溶质质量分数不变，故错误；在t2℃时，甲．乙两种物质的溶解度相同，故等质量的甲．乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，没有说明是否是饱和溶液，故无法比较溶质质量，故错误。

9．推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（ ） A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子

B．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质 C．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液 D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应 【答案】B

【解析】此题主要考查化学推理的判断；不显电性的粒子有分子．原子．中子等，则不显电性的粒子不一定是原子，说法正确，故A不合题意；单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物不一定是单质，说法错误，故B符合题意；碱溶液,溶质一定是碱类物质,如氢氧化钠溶液等，溶液一定呈碱性，溶液中阴离子一定是氢氧根离子；碱性溶液,

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溶质不一定是碱,溶质可以是碱也可以是盐，如碳酸钠溶液等,这些溶液也呈碱性，所以呈碱性溶液不一定是碱溶液，说法正确，故C不合题意；中和反应 就是酸跟碱生成盐和水的反应，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；所以中和反

应属于复分解反应中的一种，说法正确，故D不合题意。 10．下列图像不能正确反应对应关系的是（ ）

A．向盐酸溶液中加人少量AgNO3固体(忽略溶液体积变化)

B．将形状相同质量相等的铁和锌分别加入到足量的质量和浓度都相等的稀硫酸中 C．加热KClO3(加入少量MnO2)固体混合物制取O2 D．向饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】D

【解析】盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，盐酸变成了硝酸，忽略溶液体积变化，氢离子浓度不变，酸性不变，所以PH值不变，所以A图像正确；锌的金属活动性比铁强，所以锌和稀硫酸的反应速度比铁快，图像正确，相同质量的锌和铁和足量的稀硫酸反应，锌产生的氢气比铁少，剩余溶液的质量就比铁多，图像正确；

KClO3在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，固体混合物中氧元素的质量

氧元素的质量100%分数为固体混合物的质量，由于反应生成了氧气，所以反应后氧元素的质量减少了，所以

氧元素在固体混合物中的质量分数减少，到恰好完全反应时处于最低值，接下来保持不变，所以曲线先下降后不变，图像正确；

向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应，消耗了水的质量，溶剂质量减少，溶质就会从饱和溶液中析出，所以溶质的质量会减少，生石灰和水反应放热温度升高，社会的溶解度，随温度升高而降低，所以饱和溶液中会有一部分溶质析出，一段时间后温度会降低到常温，溶质又会溶解一部分，但比一开始的溶质质量减少了，所以曲线应该先降低后上升，图像错误。

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二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A．B．C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分)

11．下列属于物质物理性质的是( )

A．可燃性 B．导电性 C．酸碱性 D． ___________

【答案】B 导热性(或熔点．密度．延展性．硬度．吸附性．挥发性等)

【解析】不需要通过化学变化表现出来的性质叫做物理性质。如颜色．状态．气味．导热性．熔点．密度．延展性．硬度．吸附性．挥发性等。

12．既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的气体是 ( ) A．CO2

B．NH3 C．H2

D． ___________

【答案】C 氧气(合理即可)

【解析】既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥说明该气体既不与酸反应也不与碱反应，所以应该选择C，一氧化碳．氮气．甲烷．氧气等均可。

13．天然气燃烧反应的微观示意图如下，由图可得到的结论是 （ ）

A．反应前后共有6种物质 B．反应物中没有单质

C．反应前后分子数目没有增减 D．反应过程中共涉及______种氧化物 【答案】C 2

【解析】该反应为甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应，共涉及四种物质；该反应物中的氧气是由一种元素组成的纯净物，故属于单质；通过微观示意图可知，1个甲烷分子和2个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，反应前后分子数目没有增减；反应过程中生成的二氧化碳．水都属于氧化物，而其他的物质如甲烷属于化合物，氧气属于单质，故氧化物有2种。

14．下列实验操作或方法能达到实验目的的是（ ）

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选项 实验目的 A B C D 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 从粗盐中得到纯净的氯化钠 鉴别K2SO4．Cu(NO3)2．Ba(OH)2．NaOH 除去CO2中含有的少量CO 实验操作或方法 滴加酚酞溶液 溶解．过滤．洗涤．干燥 不另加试剂 ______________________ 【答案】C 通过灼热的氧化铜 【解析】A．酚酞溶液遇到酸和中性溶液都不变色，所以不能鉴别稀硫酸和氯化钠溶液；B．从粗盐中提纯氯化钠，需要的操作是溶解．加沉淀剂．过滤．洗涤．干燥；C．根据溶液颜色的不同可以鉴别出硝酸铜溶液，再用它与其他物质两两反应，没有实验现象的是硫酸钾，利用硫酸钾与其他两种反应，能生成白色沉淀的是氢氧化钡，剩余的是氢氧化钠，所以不另加试剂可以把这四种物质鉴别开；D．二氧化碳中含有的少量的一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，可将其除去。 15．一定条件下，甲．乙．丙．丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ） 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 26 1 乙 8 X 丙 2 16 丁 4 15 A．上表中X的值是0 B．该反应的基本反应类型是分解反应 C．乙一定是该反应的催化剂 D．丙和丁变化的质量比为______ 【答案】B 14∶11

【解析】A．X＝26+8+2+4﹣1﹣16﹣15＝8，故A错误；B．甲物质减少25 g，丙物质增加14 g，丁物质增加11 g，所以该反应属于分解反应，故B正确；C．乙可能是该反应的催化剂，可能没有参与反应，故C错误；丙和丁变化的质量比为14 g∶11 g＝14∶11。

三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)

16．（4分）用化学符号按要求填空：

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（1）2个臭氧分子__________ 。 （2）硫酸根离子____________。 （3）熟石灰的化学式______________。

（4）写出锰酸钾的化学式并标出锰元素的化合价 _____________。

+6 【答案】（1）2O3 （2）SO4

2-

（3）Ca(OH)2 （4）K2MnO4

解析：（1）一个臭氧分子是由3个氧原子构成的，所以2个臭氧分子的化学式为2O3 （2）硫酸根离子的化学式是SO4

2-

（3）熟石灰的成分是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2

（4）化合价的表示方法，在其该元素的化学式的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，通过计算锰元素的化合价为+6价。 17．（4分）化学与生活息息相关，请回答下列问题：

（1）大枣含有蛋白质．糖类及维生素等营养素，其中能起到调节人体新陈代谢．预防疾病作用的______。

（2）净化水时放入活性炭除去色素和异味，这是利用了活性炭的________性。

（3）家庭中常用洁厕灵（有效成分为盐酸）去除尿垢（其中含有碳酸钙），写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式______________________________________。 【答案】（1）维生素 （2）吸附 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】（1）维生素能起到调节人体新陈代谢．预防疾病的作用。 （2）活性炭有吸附性，可以除去水中的色素．异味。

（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

18．（8分）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

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（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，相对原子质量是________。

（2）如图二，Na．Mg．Al三种元素位于元素周期表中第_______周期，对于Na．Mg．Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na．Mg．Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是______________________。

(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为

_________________________________________________，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______________________________________________。 【答案】（1）非金属 78.96 （2）三 Na>Mg>Al

（3）2CO2+6H2C2H4+4H2O 分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子

【解析】（1）根据图一给的元素周期表可知，硒元素是非金属元素，相对原子质量为78．96，故填：非金属；78.96；

（2）根据图二可知，Na．Mg．Al三种元素的外层电子层都是三层，故是第三周期，根据原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，失电子能力越弱，Na、Mg、Al三种原子的最外层电子数分别为1、2、3，故其失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al；

（3）根据题目给出的条件结合图三可知，反应物为二氧化碳和氢气，在一定条件下发生反应，生成乙烯(C2H4)和水，故化学反应方程式为：2CO2+6H2

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C2H4+4H2O，反应的实际是：

分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子。

19．（6分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3．SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下图所示：

请回答下列问题。

（1）操作Ⅰ．操作Ⅱ均为 操作，此操作中玻璃棒的作用是 。 （2）溶液C中的溶质有：H2SO4．Fe2(SO4)3和 (填化学式)。 （3）步骤②中发生反应的化学方程式为：

NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+ 。

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（4）写出红褐色沉淀溶于稀硫酸的化学方程式： 。 【答案】(1)过滤 引流 (2)CuSO4 (3)NH4Cl

(4)2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】（1）由于操作Ⅰ、操作Ⅱ均是为了将固体与液体分离，故均为过滤操作。 （2）由于孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3．SiO2(难溶于水，不与酸反应)等杂质，Cu2(OH)2CO3与硫酸反应生成硫酸铜．水．二氧化碳，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁．水，又因加入的硫酸过量，故溶液C中溶质有H2SO4．Fe2(SO4)3和CuSO4。

（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，则生成的另一种物质是NH4Cl。 （4）红褐色沉淀为氢氧化铁，其与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为

2Fe(OH)3+3H2SO4

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Fe2(SO4)3+6H2O。

20．（8分）已知A．B．C．D．E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A．B．C．E分别属于不同类别的化合物，A与C．E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。请回答下列问题。

（1）C的化学式是

，E的化学式是

。 。

。

（2）写出物质A的一种用途

（3）写出D→B转化的反应化学方程式： 【答案】（1）HCl Ca(OH)2 （2）干燥剂(合理即可)

（3）Ca(OH)2+CO2

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CaCO3↓+H2O

【解析】A．B．C．D．E分别是初中化学中所学常见物质，E在农业上可用于改良酸性土壤，E是氢氧化钙，A．B．C．E分别属于不同类别的化合物，A与C．E与C之间的反应产物完全相同，A会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，B会转化成氧化钙，所以B是碳酸钙，C可以是盐酸，D与氢氧化钙反应，会转化成碳酸钙，所以D是二氧化碳，经过验证，推导正确。

四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)

21．（7分）下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：

第21题图

（1）仪器a的名称__________；

（2）操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是________； （3）操作B中还需用到的仪器是__________；

（4）操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止__________(填序号)； A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 （5）图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐的产率明显偏低，其原因是___________________。

【答案】（1）铁架台 （2）防止药品污染托盘(或使称量准确，防止称量不准确等) （3）胶头滴管 （4）C

（5）蒸发时未使用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅 【解析】（1）仪器a是铁架台。

（2）用托盘天平称量固体药品时，天平托盘上各放一张干净的大小相同的纸，对天平来说，防止药品直接接触天平托盘，腐蚀托盘，从“两边各放”来说，是防止称量不准确。 （3）操作B量取一定体积的水，还需用到的仪器是胶头滴管。

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（4）过滤时漏斗中液面低于滤纸边缘，其目的是防止杂质未经过滤直接进入滤液，导致过滤失败。

（5）图中存在错误的操作是BD，B的结果是所量取的水体积偏小，由于水体积偏小，所能溶解的粗盐少，但该操作对精盐的产率没有影响，D中蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会因局部过热，造成液滴飞溅，导致精盐产量偏小，产率明显偏低。

22．（8分）小娟同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小娟和同学们进行了如下探究活动。 【提出问题】该瓶氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。

【猜想】①该溶液没有变质； ②该溶液全部变质； ③该溶液部分变质。 【进行实验】小娟和同学们按如下方案进行了实验。

【问题讨论】

（1）操作Ⅰ的名称是 。

（2）写出产生白色沉淀的化学反应方程式 。 由此现象可得出：猜想 （填序号）错误。

（3）结合操作Ⅰ和Ⅱ，若“现象X”是溶液不变色，则猜想 （填序号）正确；若“现象X”是 ，则猜想③正确。

【拓展应用】

（1）小娟和同学们通过以上实验探究得出，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是 。

（2）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量 （填“BaCl2”或“Ba(OH)2”）除去。

【答案】【问题讨论】（1）过滤 （2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ① （3）② 溶液变红色

【拓展应用】（1）密封保存 （2）Ba(OH)2

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【解析】【问题讨论】（1）将白色沉淀和无色溶液分离的操作是过滤；

（2）白色沉淀是氢氧化钠变质后的碳酸钠与氯化钡溶液反应生成的碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；由于有碳酸钡生成，说明样品中含有碳酸钠，氢氧化钠已变质，则猜想①错误；

（3）操作I中加入过量的氯化钡溶液可除尽样品中的碳酸钠，过量的氯化钡溶液和生成的氯化钠溶液均呈中性，过滤后，向滤液中滴入酚酞溶液，如溶液不变色，说明样品中不含氢氧化钠，氢氧化钠全部变质，猜想②正确；如出现的现象是溶液变红色，说明样品中含有氢氧化钠，氢氧化钠部分变质，猜想③正确；

【拓展应用】（1）由于氢氧化钠溶液敞口放置在空气中能吸收二氧化碳气体而变质，因此，实验室保存氢氧化钠溶液的方法是密封保存；

（2）除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠，常加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，既除去了杂质，又没有引入新杂质；不能用氯化钡溶液，氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了新杂质氯化钠。 23．（10分）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁．铝．铜与稀盐酸反应的实验。 （1）比较金属活动性强弱:铝比铜______(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:_____________________________________

（2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:

【提出假设】假设一:含有氯化镁 假设二:含有镁粉 假设三:含有氢氧化镁 …… 【查阅资料】①氯化镁易溶于水: ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验:

编号 实验1 实验2 实验操作 加入适量蒸馏水．搅拌 加入适量稀盐酸 实验现象 沉淀未见减少 沉淀全部溶解，没有气泡产生 24 / 28

【得出结论】由实验1可知，假设____________不成立；由实验2可知，沉淀中不含__________________。

假设三__________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是__________________________

（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件．该小组同学进行了如下实验:在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表: 时间/min 0 溶液pH 2 4 7．0 8 8．6 12 9．3 16 9．8 20 10．0 24 10．0 2．0 5．3 实验现象 - 镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题: ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:____________________

②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想:____________________ 【答案】（1）强 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）【得出结论】一 镁粉 可能成立 【实验反思】滤纸条变红

（3）①随着反应的进行，溶液pH由2．0-10．0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性 ②猜想：与镁条的长度有关 实验方案：分别取1cm．2cm．3cm．4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象。

【解析】（1）在金属活动性表中，铝位于铜的前面，故铝活动性比铜强，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

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（2）【得出结论】加入适量蒸馏水．搅拌，沉淀未见减少说明物质不溶于水，氯化镁溶于水，故不可能含有氯化镁，假设一不成立；加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明不含有镁粉，因为镁粉与盐酸反应生成氢气，故假设三可能成立； 【实验反思】氯化氢气体溶于紫色石蕊溶液中呈酸性，滤纸条会变红；

（3）①根据实验现象分析可知，随着反应的进行，溶液pH由2．0-10．0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应是溶液呈碱性。 ②根据表中信息，镁与盐酸反应后镁条有剩余继续与水反应才会有灰白色沉淀，故猜想：与镁条的长度有关，可设计实验方案为：分别取1cm．2cm．3cm．4cm长度的去除氧化膜的镁条于4支试管中，再各加入5mL5%的稀盐酸，观察实验现象

五、计算题 (本大题包括1小题，共10分)

24．（10分）为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10 g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6．7 g(反应的化学方程式为：

CaCO3CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应)请计

算：

（1）反应生成的CO2的质量为_____________g。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）3．3

（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

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CaCO3100 44

x 3．3 g

x＝7．5 g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

CaO+CO2↑

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×100%＝75%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

【解析】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10 g﹣6．7 g＝3．3 g

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