2020-2021年化学方程式的计算中考题集锦(word)

一、中考化学方程式的计算

1．（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是________ g。 （2）过氧化钙(CaO2)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0 g投入盛有108.0 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.2 g，计算该样品中过氧化钙的质量分数（写出计算过程）。___________________ 【答案】176 96.0% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g； （2）设该样品中过氧化钙的质量为y

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O214432 y14432= y3.20gy=14.4 g

3.2g14.4g100%=96.0%?样品中过氧化钙的质量分数： 15.0g答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。

2．初三（112）班的小敬同学将22.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸的烧杯中，发现两者恰好完全反应。反应后烧杯内物质的总质量为118.1g， 请你帮他计算： （反应的方程式： CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 ） （1）生成二氧化碳_____g。

（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。_____（写出计算过程） 【答案】4.4 7.3% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）由题意二氧化碳逸出烧杯，反应前后质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为22.5g+100g-118.1g=4.4g。

（2）设生成4.4gCO2需要的氯化氢的的质量为x，则有：

CaCO3+2HCl=CaCl273x+H2O+CO2444.4g

由

73x=解得x=7.3g 444.4g7.3g100%=7.3% 100g则稀盐酸中溶质的质量分数为

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

3．某纯碳酸钙粉末中不慎混入了部分杂质CaCl2，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：

（1）恰好完全反应时，生成CO2的质量为_____________g。

（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少___________？（计算结果保留一位小数，下同）

（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少___________？ 【答案】4.4 16.7% 16.3% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）由图可得生成气体质量最终4.4g，故填：4.4 （2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y

CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10011144xy4.4g 100x111y=，=444.4g444.4gx=10gy=11.1g该样品中杂质质量12g-10g=2g，样品中杂质的质量分数；

2g100%16.7% 12g答：质量分数为16.7%

（3）恰好完全反应溶液质量： 73g12g-4.4g=80.6g 所得溶液的溶质质量分数：

11.1g+2g100%16.3%

80.6g答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%

4．100g某稀硫酸恰好与13g锌完全反应，生成氢气的质量是多少?___________________ 【答案】0.4g 【解析】 【分析】 【详解】

设生成氢气的质量为x

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2652 13g652= 13gxx＝0.4g

答：反应生成氢气的质量为0.4g。

x

5．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表： 次数 累计加入CaCl2溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g 第一次 40 134 第二次 80 168 第三次 120 202 第四次 150 232 （1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。 （2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。 （3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。（写出计算过程） 【答案】三 18 NaCl、Ca2Cl 16.65% 【解析】 【分析】

根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化

钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。 【详解】

（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。

（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的NaCl，以及加入过量的CaCl2溶液，因此含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。 （3）由表可知第一次加入40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x；

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 111100x111x= 1006gx=6.66g

则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：

6g6.66g100%=16.65% 40g答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。

6．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下:

CO23H2请计算:

催化剂CH3OHH2O。 高温(1)甲醇中氢元素的质量分数____。 (2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2?____ 【答案】12.5% 88吨 【解析】 【详解】

14×100%=12.5%；

121416（2）设消耗的二氧化碳的质量为x

（1）甲醇中氢元素的质量分数为

CO23H2加热催化剂CH3OHH2O3264t

44x4432=x64tx=88t

答：消耗的二氧化碳的质量为88t。

故答案为：（1）12.5%； （2）88吨

7．用质量分数为5%的氢氧化钠溶液中和10%的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图25所示。

请回答:

(1)用质量分数为30%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，需要水________________g (结果精确到0.1)。

(2)当a为160g时，消耗盐酸多少克?_______________ 【答案】66.7g 73g 【解析】 【分析】 【详解】

设需要水的质量为x。 （100g-x）×30%=100g×10% x≈66.7g

答：需要水的质量为66.7g。

（2）设氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，消耗HCl的质量为y。

NaOH40HCl=36.5NaClH2O

160g5%x4036.5=160g5%xy=7.3g

消耗稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g 答：当a为160g时所消耗稀盐酸73g。 故答案为： （1）66.7； （2）73g。

8．一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳 22g，测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。计算:

(1)根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。____________ (2)剩余固体的质量。____________ 【答案】50g 56g 【解析】 【详解】

（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y

CaCO3100x高温CaO+CO256y44 22g100x56y==， 4422g4422g x=50g，y=28g

答：参加反应的碳酸钙的质量是50g。 （2）解：设未反应的碳酸钙的质量为m

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即

(50g+m)m=28g

1212100%=(m+28g)6%+(22g100%)

40+12+16344故剩余固体的质量为：28g+28g=56g。

9．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。

（1）该注射液中大量含有的离子_____；（写出离子符号）

（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。_____

【答案】Na+、Cl﹣ 相符 【解析】 【详解】

（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-； （2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为x

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5143.5x2.87g58.5x= x=1.17g 143.52.87g1.17g100%0.9% 氯化钠注射溶液的质量分数：

130g答：与标签相符。

10．某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下： 反应时间 烧杯总质量/g t0 161.4 t1 161.2 t2 161.0 t3 161.0 试计算：

（1） 反应产生的氢气的质量_____。

（2） 该铁合金中铁的质量分数。_____（精确到0.1%） 【答案】0.4g 98.2% 【解析】 【详解】

（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g； （2）设该铁合金中铁的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2562 x56x= x=11.2g 20.4g该铁合金中铁的质量分数为：

0.4g11.2g×100%98.2% 11.4g答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%。