《金属及其化合物》单元测试卷

一、选择题：

1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个

先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

2、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在

形式是（ ）

A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO2

－

3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al）

D．Fe2O3（Al2O3）

．．．

4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是

A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

6．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是

A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中

C将钠放入足量的氯化钠溶液中 D将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

．．

7．下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是

A．Mg2+、Fe3+、NO3、SCN B．Al3+、Fe2+、Cl、SO42- C．K+、Na+、Cl、HCO3 D．Na+、Ba2+、NO3、AlO2-

9．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积

的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

10．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是

．A．CuCl2 B．FeCl3 C．HCl D．AlCl3 二．非选择题

11．已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也

可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。

B (△) （1）写出各步反应的化学方程式 --

-

---

沉淀质量 0 NaOH溶液体积 E ② D F H ⑤ (△) A G 反应① 反应② B D ④ 反应③ 反应④ 反应⑤

（2）上述反应中属于氧化还原反应的有

12．请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）

① C E ③ E (1) (2)

13.硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化

硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）（SO4）n3-n/2]m的流程图： （1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 ，玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系

列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。

（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为 。 （3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。

（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 ，现象是 。 （5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程

式 。

14．（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是

Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。 （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，

在B管中观察到的现象是 。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再

夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现 象是 ，

A B

B中发生反应的离子方程式为

（3）同学乙打开a的目的 ，

（填甲或乙）同学可成功

15 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实

现下图所示的物质之间的转化

（4）写出①，②，③三个反应的离子方程式

-------------------------------------

------------------------------------

-------------------------------------

16．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物

完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况） （1）收集到的气体成份是 ，体积比

是 。

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变） 17．（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充

分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算

(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。

第三章《金属及其化合物》单元测试卷（参考答案） 一、选择题 题号 答案 1 D 2 D 3 B 4 B 5 A 6 D 7 D 8 B 9 B 10 C 二、非选择题 11．（1）

① 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ ② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ⑤ 2Na + 02 ==== Na2O2

燃烧 △

（2）反应②、③、⑤

12． 方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。

方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。

13．

14．（1）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 （2）有白色沉淀生成 Fe2++2OH-=Fe(OH)2

（3）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 （2分）乙 15（ 1）、过滤

（2）B、Al2O3 C、Al2O3和Fe2O3 D、Fe2O3 E、K2SO4和(NH4)2SO4 （3）方程式：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

KAl(SO4)2 + 3 NH3.H2O = K2SO4 + (NH4)2SO4 + Al(OH)3↓ NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓ 2 Al(OH)3 ==△== Al2O3 + 3 H2O

（4）Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O Al3+ + 3 NH3.H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 16．（1）O2和H2 2∶3

（2）C（NaOH）= 3 mol/L C（NaAlO2）= 1 mol/L

17 溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol<

＋

6g ∴6g铁粉过量

56g/mol设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe2 (SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol

可得： 3x＋y＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol y＝0.04 mol

故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为

0.02mol＝0.1mol/L

0.2L