1．下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质
D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na、H和SO4
2．对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H＋SO3===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有( )
A．4 B．5 C．8 D．12 4．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在含有大量AlO2的溶液中：NH4、Na、Cl、H B．在强碱溶液中：Na、K、CO3、NO3 C．在pH＝12的溶液中：NH4、Na、SO4、Cl
D．在c(H)＝0.1 mol·L的溶液中：K、I、Cl、NO3 5．有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是( )
A．Ca、H、Cl、HCO3 C．Na、H、NO3、OH
6．下列离子组一定能大量共存的是( )
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3 C．含大量Al的溶液中：K、Na、NO3、ClO D．含大量OH的溶液中：CO3、Cl、F、K
7．(2011·广东，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A．H、I、NO3、SiO3 C．K、SO4、Cu、NO3
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2＋
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2－
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2－
＋
＋
2－
B．Mg、Al、Cl、SO4 D．NH4、Ag、HCO3、OH
＋
＋
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－
2＋3＋－2－
B．Ag、Fe、Cl、SO4
＋
－
－
－
＋3＋－2－
D．NH4、OH、Cl、HCO3
8．(2011·新课标，12)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H===Fe＋H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3＋OH===CO3＋H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO3 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH==Ca＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O
9．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．Mg＋2HCO3＋2Ca＋4OH===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O B．Cu＋H2S===CuS↓＋2H
C．Zn＋S＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑ D．FeS＋2H===Fe＋H2S↑ 10．有一瓶无色溶液，可能含有Na、K、Al、Mg、NH4、Cl、SO4、HCO3 、MnO4中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入 过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后 又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产
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3＋
2＋
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2＋
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用心 爱心 专心 - 1 -
生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断 正确的是( )
A．肯定有Na、Al、Mg、SO4 B．肯定有Na、Al、Mg、Cl C．肯定没有K、HCO3、MnO4 D．肯定没有K、NH4、Cl 11．下列离子方程式表达正确的是( )
A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋SO4＋2HBr B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3 D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O
12．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方
程式表示的是( ) 选项 A B C D 片 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液 往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液 往NaOH溶液中通入过量CO2气体 第Ⅰ栏 往少量NaOH溶液中投入铝片 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液 往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 往NaOH溶液中通入少量CO2气体 氧化还原反应 一、选择题
1．钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是( )
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(
第Ⅱ栏 往过量NaOH溶液中投入铝－－＋
3＋
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2＋
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2－
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3＋
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3＋
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第Ⅲ栏 2Al＋2OH＋2H2O=== 2AlO2＋3H2↑ Fe＋3OH ===Fe(OH3)↓ OH＋HCO3 ===CO3＋H2O CO2＋OH ===HCO3 －－2－－－3＋－)
△
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
3.已知2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是
A．氧化性：MnO4>Cl2>I2>Fe B．还原性：Fe>I>Cl
C．Fe只有氧化性，Fe只有还原性D．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性 依次减弱。下列叙述中，正确的是( )
用心 爱心 专心
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A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co时转移2 mol e C．FeCl3溶液能使淀粉－KI试纸变蓝
D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co氧化成Co2O3 5．已知：SO3＋I2＋H2O==SO4＋2H＋2I。某溶液可能含有I、NH4、Cu 、SO3，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 A．肯定不含I B．肯定不含NH4 C．可能含有SO3 D．可能含有I
6．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 A．“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2 C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋NO3===Cu＋NO↑＋2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理 可表示为：Li2NH＋H2
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2－
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LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( )
A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li和H的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 8．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
序号 ① ② ③ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KClO3 还原剂 FeBr2 H2O2 稀盐酸 3＋
其他反应物 / H2SO4 / 氧化产物 O2 Cl2 还原产物 Cl Mn 2＋－A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱比较：KClO3>Fe>Cl2>Br2
C．表中②组反应的离子方程式是2MnO4＋3H2O2＋6H==2Mn＋4O2↑＋6H2O D．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
9．NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的 Fe氧化成Fe，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引 起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是( ) A．FeCl2和KSCN B．AgNO3和HNO3 C．KMnO4和H2SO4 D．KI和淀粉 10．已知：①SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶 液中通入足量的SO2，产生白色沉淀。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3混合溶 液100 mL，向其中通入4.48 L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( )
A．FeI2的物质的量浓度约为1 mol/L B．完全反应时转移电子0.2 mol C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe，最后被氧化的离子是I D．反应后，溶液中大量存在的离子有：Na、H、SO4和Fe
11．2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯 催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应 化学方程式为：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl。下列说法正确的是 A．题述反应条件下还原性：CO>Pd B．题述反应中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mol D．CO气体只有在高温下才能表现还原性
用心 爱心 专心
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12．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是( ) A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1 离子反应 题号 1 答案 C 题号 1 答案 A
2 B 2 D 3 A 3 D 4 B 4 C 5 B 5 D 6 D 6 D 7 C 7 B 8 D 8 A 9 C 9 B 10 A 10 A 11 B 11 A 12 A 12 D 氧化还原反应 用心 爱心 专心 - 4 -
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