化学试卷
（考试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括
20小题，每小题
2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质属于弱电解质的是A. HNO3
B. NaOH C. KCl
D. CH3COOH
2. 下列元素中，属于p区元素的是A. H
B. O
C. Fe
D. Mg
3. 元素周期表中电负性最大的元素是A. Fr
B. F
C. H
D. N
4. 符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是A. △H<0、△S>0 B. △H<0、△S<0 C. △H>0、△S<0 D. △H>0、△S>0
5. 关于下图的说法正确的是
A. 构成原电池时Cu是负极B. 构成电解池时
Cu是阴极
C. 构成电解池时质量增重的极是阴极D. 电池工作时溶液中的
SO2
4
一定移向Cu极
6. 现有可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）
H<0，下图a曲线表示间的变化关系。若改变起始条件使反应按
b曲线进行，可采取的措施是
X的转化率随时
A. 降低温度C. 加入催化剂7. 下列说法正确的是A. K能层中不包含
p能级
1s2p
2
4
B. 增大Y的浓度D. 增大容器的体积
B. 碳原子的电子排布式为
3
C. 3p表示3p能级有三个轨道
D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增加8. 下列平衡常数中，表示的正反应程度最大的是A. K＝10
1
B. K＝10
7
C. K＝1 D. K＝10
10
9. 下列物质的晶体属于分子晶体的是A. Si
B. CO2
C. NaCl
D. Cu
10. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做A. 正极 B.
负极 C.
阳极 D.
阴极
4种溶液中，AgCl溶解最少的是
11. 常温时，将等质量的A. 1 mol/LC. 1.4mol/L
AgCl固体分别加入到等体积的下列
B. 2mol/L
的NaCl溶液的MgCl2溶液
的AlCl3溶液
的BaCl2溶液 D. 1mol/L
12. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是A.
NH4
B. CH4C. H2S D. SiH
4
13. 以下大小关系不正确．．．的是A. 熔点：Na>Mg C. 键能：H—F>H—Cl 14. N2中含
键和
B. 硬度：金刚石>晶体硅D. 晶格能：NaF>NaCl
键的数目分别为，2 C. 1
，2 D. 2
，1
A. 1，1 B. 2
15. 下列有关叙述中，不可以．．．用氢键来解释的是A. 0℃时，水的密度大于冰的密度C. 氟化氢气体极易溶于水16. 室温下，某溶液中水电离出的子是
＋
B. 水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点
D. 氟化氢比氯化氢稳定H浓度为110
13
mol/L，则该溶液中一定不可能．．．大量存在的离
A. Cl
—
B.
HCO＋
3
C. Na
D.
NO3
17. NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是A. c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)B. c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C. c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)D.
c(Cl)
c(NH4)
c(H)
c(OH)
18. 下列各组物质中，酸性由强到弱的排列顺序错误．．的是A. HClO H2CO3 CH3COOH B. HClO4 HClO3 HClO
2
C. HClO4 H2SO
4 H3PO4 D. HClO4
HBrO4 HIO
4
19. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY发生反应：2x（g）+Y（g）
Z（g），经60s达到平衡，生成
0.3mol Z。下列说法正确的是
A. 反应进行30 s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80 s时，逆反应速率大于正反应速率C. 反应进行60 s时，X的物质的量浓度为0.04 mol/L
D. 反应进行60 s时，Y的转化率为70％20. 用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的
Ba(OH)2、NaOH和NH
3·H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为
V1、V2、V3，则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是
A. V3>V2>V1 B. V
3
＝V2＝V1 C. V1
＝V2>V3D. V3>V2＝V1
第Ⅱ卷
二、填空题（共
2小题，16分）
21. （8分）按要求填写空白：
（1）写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：____________。
（2）浓度均为0.1mol/L的下列4种物质的水溶液：①硫酸
②醋酸
③氢氧化钠
④氯化铵
pH由大到小的顺序是_________（填数字序号）。
（3）在①H2O ②HCHO ③Cl2
④C2H2
⑤CCl4分子中：
全部以非极性键结合的非极性分子是_________（填数字序号，下同）；
全部以极性键相结合，具有
V形分子立体构型的是
________；
中心原子为sp3
杂化的非极性分子是_________；中心原子为sp2
杂化的极性分子是
________；
既有极性键又有非极性键的非极性分子是_____________。
22. （8分）化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。
（1）请将影响表中“实例”反应速率的“条件”仿照示例填在空格横线上。实例
①食物放在冰箱里能延长保质期②实验室将块状药品研细，再进行反应
2分解制O2时，加入2③用H2OMnO
影响条件温度（示例）____________ ____________ ____________
X、Y、Z三种气体物质的量随时间变化的曲线如
④工业制硫酸催化氧化SO2制取SO3时，通入过量的空气
2L体积不变的密闭容器中，
（2）一定温度下，在图所示：
①写出该反应的化学方程式②从反应开始到
__________。
__________mol/（L·s）。
10 s，用Z表示的反应速率为
③该反应的化学平衡常数为④当反应进行到
__________（结果保留整数）。
Z表示的反应速率__________（填“小
15 s时，向密闭容器中通入氩气，此时用
）10 s时用Z表示的反应速率。
于”或“等于”或“大于”
三、推断题（共2小题，18分）
A元素的原子最外层电子排布为
ns，B
1
23. （12分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。元素的原子价电子排布为
2
2
nsnp，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电
子层的p能级中有3个电子。
（1）C原子的基态电子排布式为道的重叠方式分类，
__________；若A元素的原子最外层电子排布为
__________键。
VSEPR模型名称1s，则按原子轨
1
A与C形成的最简单化合物中的共价键属于
（2）当n＝2时，元素A在周期表中的位置是为__________形。
（3）当n＝3时，B与C形成的晶体类型是由大到小的顺序是
__________，B与C形成的化合物的
__________，此时A、B、C、D四种元素的第一电离能
__________（用元素符号表示）。
C、C1、C2均为石墨电极）。
24. （6分）按下图装置进行实验，回答下列问题（
（1）铁电极为__________极，电极反应式为__________；
____________________。
__________g。
（2）石墨棒C1为__________极，石墨棒C2附近的实验现象为（3）当C2极产生2.24 L气体（标准状态）时，
A中CuSO4溶液的质量改变了
四、实验题（共1小题，共16分）
4溶液和酸性H2C2O
4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”KMnO
25. （16分）某小组同学利用。
实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定
混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO）。该小组设计了如下方案。4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
编号
2C2O4溶液H
4溶液KMnO
硫酸溶液
体积
温度/℃
浓度（mol/L）
①②③
0.10 0.20 0.20
体积（mL）2.0 2.0 2.0
浓度（mol/L）0.010 0.010 0.010
（mL）4.0 4.0 4.0
4mL 4mol/L 4mL 4mol/L 4mL 4mol/L
25 25 50
（1）探究温度对化学反应速率影响的组合．．实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合．．实验编号是__________。
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析
除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验．．．．．．，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。
（3）上述实验①中充分反应后反应混合液中过量的
H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性
KMnO4溶液滴定的方法来测定
H2C2O4，请回答下列问题：
__________滴定管（填“酸式”或“碱式”
4溶液，下同），盛装KMnO
①取用反应混合液的滴定管用的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使测出的
H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。
4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数A. 读取酸性KMnO
B. 滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C. 盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性
KMnO4溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂______________________________。
________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：
五、计算题（2小题，共10分）26. （5分）元素
Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，计算推出该氯化物的化学式是
H2CuCl3，反应的化学方程式为
__________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物____________________。
27. （5分）H2可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
（1）已知：
N2(g)O2(g)
2NO(g)
H180.5kJ/mol
2H2(g)O2(g)2H2O(1)H
571.6kJ/mol
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为：__________________________________________________。（2）一定条件下，在体积为
2 L的容器中通入
1 mol H2和l mol NO气体生成N2（g）和该反应达平衡时，容器内的压强是反应起始时的40％。保持其它条件不变，只往容器中再通入
计算反应再达新平衡时，化学平衡常数为
__________。
2O（l），
2，
H1 mol H第Ⅱ卷
二、填空题（共
非选择题（60分）
”符号扣1分）
2小题，16分）（化学方程式不配平不给分，可逆反应不写“
1分】
21. 【8分，（1）2分，其它每空（1）CH3COO（2）③④②①
（3）③；①；⑤；②；④
H2OCH3COOHOH
22. 【8分，（2）中①2分，其它每空（1）②反应物表面积（2）①X（g）+Y（g）三、推断题（共
2小题，18分）
③催化剂
1分】
④反应物浓度②0.079
③29
④等于
2Z（g）
23. （12分。每空2分）（1）1s
2
2s2p
24
（2）第二周期第ⅠA族直线
（3）原子晶体 O>P>Si>Na 24. 【6分。除特别标注的分数，其余每空（1）负（2）阳（3）0.8
四、实验题（1小题，共16分）25. （16分，每空2分）（1）②③③否
①②
4（2）MnSO
1分】
Fe2eFe
2
产生无色气体，电极附近溶液由无色变为红色（2分）
（3）①酸式酸式②A
且30s内不褪色（只
当加入最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫色，
要答出第一个要点即可）五、计算题（共26. （5分）CuCl（2分）
2小题，共10分）
CuCl2HCl
H2CuCl3（或CuCl
2HCl
H2[CuCl3]）
（3分）
27. （5分）（1）2H2(g)
2NO(g)
N2(g)2H2O(1)
H752.1kJ/mol（2分）
（2）2000（3分）
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