ＣＨＥＭ．ＲＥＳ．ＣＨＩＮＥＳＥ ＵＮＩＶＥＲＳＩＴＩＥＳ ２０ １ ０，２６（５），８２２—８２８ Ｎｕｍｅｒｉｃａｌｕｍｅｒｉｃａｌ Ｓｉｍｕｌａｔｉｏｎ ｆｏｒ ｉｍｕｌａｔｉｏｎ Ｉｏｒ ｒｅｖｉＣｒｅｖｉｑｃｅ ｏｒｒｏｓｉｏｎ ｏｆ Ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｏｆ ３０４ Ｓｔａｉｎｌ，ｅｓｓ Ｓｔｅｅｌ Ｓｔｅｅｌ —ｉｎ Ｓｏｄｉｕｍ Ｃｈｌｏｒｉｄｅ Ｓｏｌｕｔｉｏｎ ＷＡＮＧ Ｗｅｉ ， ，ＳＵＮ Ｈｕ．ｙｕａｎ ， ，ＳＵＮ Ｌｉ－ｊｕａｎ ，ＳＯＮＧ Ｚｕ．ｗｅｉ ＇ ａｎｄ ＺＡＮＧ Ｂｅｉ．ｎｉ ， ，。 １．Ｉｎｓｔｉｔｕｔｅ ｏｆＯｃｅａｎｏｌｏｇｙ，Ｃｈｉｎｅｓｅ Ａｃａｄｅｍｙ ｏｆＳｃｉｅｎｃｅｓ Ｑｉｎｇｄａｏ ２６６０７１ Ｐ．Ｒ Ｃｈｉｎａ； ２．Ｇｒａｄｕａｔｅ Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ ｏｆＣｈｉｎｅｓｅ Ａｃａｄｅｍｙ ｏｆＳｃｉｅｎｃｅｓ，Ｂｅｏ＇ｉｎｇ １０００４９，Ｐ Ｒ．Ｃｈｉｎａ； ３．ＳｈａｎｄｏｎｇＰｒｏｖｉｎｃｉａｌＫｅｙＩａｌｏｒａｔｏｒｙ ｏｆＣｏｒｒｏｓｉｏｎＳｃｉｅｎｃｅ，Ｑｉｎｇｄａｏ２６６０７１，Ｐ Ｒ．Ｃｈｉｎａ Ａｂｓｔｒａｃｔ Ｔｈｅ ａｕｔｈｏｒｓ ｐｒｅｓｅｎｔｅｄ ａ ｍｅｃｈａｎｉｓｔｉｃ ｍｏｄｅｌ ｄｅｓｃｒｉｂｉｎｇ ｔｈｅ ｃｈｅｍｉｃａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｗｉｔｈｉｎ ａ ｃｏｒｒｏｄｅｄ ｔｈｉｎ．ｎａｒ． ｒｏｗ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｉｎ ｔｈｅ ｍａｔｈｅｍａｔｉｃａｌ ｍｏｄｅｌ，ａ ｔｗｏ－ｄｉｍｅｎｓｉｏｎａｌ ｓｔｅａｄｙ－ｓｔａｔｅ ｗａｓ ｕｓｅｄ ｔｏ ｐｒｅｄｉｃｔ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｐＨ ｐｒｏｆｉｌｅ ｂｙ ｔａｋｉｎｇ ｉｎｔｏ ａｃｃｏｕｎｔ ｄｉｓｓｏｌｖｅｄ ｏｘｙｇｅｎ ａｎｄ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎｓ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｉｔ ｃｏｎｓｉｓｔｓ ｏｆ ｓｉｘ ｐａｒａｌｌｅｌ ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ：ｍｕｌｔｉ ｎａｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ（Ｆｅ，Ｃｒ，Ｎｉ ｄｉｓｓｏｌｕｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ）ａｎｄ ｈｔｒｅｅ ｃａｔｈｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ（ｈｔｅ ｏｘｙｇｅｎ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ， ｔｈｅ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ ａｎｄ ｗａｔｅｒ ｄｉｓｓｏｃｉａｔｉｏｎ）．Ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ ｄｉｓｔｒｉｂｕｔｉｏｎ ａｎｄ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｄｉｓｔｒｉｂｕｔｉｏｎ ｗｅｒｅ ｄｅｔｅｒｍｉｎｅｄ ｔｏ ｂｅ ｃｏｒｒｅｓｐｏｎｄｉｎｇ ｔｏ ｔｈｅ ｅｖｏｌｕｔｉｏｎ ｏｆ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｄｉｓｔｒｉｂｕｔｉｏｎ ｗｉｍｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｔｈｅ ｃｏｎｔｒｉｂｕｔｉｏｎ ｏｆ ｅａｃｈ ｍｅｔａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｔｏ ｔｈｅ ｏｖｅｒａｌｌ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｐｒｏｃｅｓｓ ｗａｓ ｉｎ ｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎ ｔｏ ｔｈｅ ｍｏｌｅ ｆｒａｃｔｉｏｎ．ａｎｄ ｔｈｅ ｓｉｍｕｌａｔｉｏｎ ｐｒｏ． ｖｉｄｅｄ ｆｌ ｇｏｏｄ ａｇｒｅｅｍｅｎｔ ｗｉｔｈ ｐｕｂｌｉｓｈｅｄ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｒｅｓｕｌｔｓ ｆｏｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｏｆ ｓｔａｉｎｌｅｓｓ ｓｔｅｅｌ ｉｎ ｓｏｄｉｕｍ ｃｈｌｏｒｉｄｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ． Ｋｅｙｗｏｒｄｓ Ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ；Ｆｉｎｉｔｅ ｅｌｅｍｅｎｔ ｍｅｔｈｏｄ（ＦＥＭ）；Ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉ ；ｐＨ；Ｍｕｌｔｉ ｎａｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎ Ａｒｔｉｃｌｅ ＩＤ １００５－９０４０（２０１０１．０５．８２２．０７ １ ＩｎｔｒＯｄｕＣｔｉＯｎ ｗａｓ ａｐｐｌｉｅｄ ｔｏ ｃｒｅｖｉｃｅ ｎａｄ ｐｉｔｔｉｎｇ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｉｎ ｃａｒｂｏｎ Ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｉｓ ｏｎｅ ｏｆ ｔｈｅ ｍｏｓｔ ｄｅｓｔｒｕｃｔｉｖｅ ｓｔｅｅ１．Ａｎｄ ｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｗａｓ ｕｓｅｄ ｔｏ ｓｉｍｕｌａｔｅ ｖａｒｉｏｕｓ ｅｘ． ｐｅｒｉｍｅｎｔｓ ｒｅｐｏｒｔｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｌｉｔｅｒａｔｕｒｅ［９＇￣￣】Ｗａｎｇ Ｐｔ ［１ｌ】 ．ｆｏｒｍｓ ｏｆ ｔｈｅ ｌｏｃａｌｉｚｅｄ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｏｆ ｓｔａｉｎｌｅｓｓ ｓｔｅｅ１． ｗｈｉｃｈ ｏｃｃｕｒｓ ａｓ ａ ｒｅｓｕｌｔ ｏｆ ｔｈｅ ｏｃｃｌｕｄｅｄ ｅｅｌｌ ｔｈａｔ ｐｒｅｓｅｎｔｅｄ ａ ｐｒｏｂａｂｉｌｉｓｔｉｃ ｍｏｄｅｌ ｔｏ ｉｎｖｅｓｔｉｇａｔｅ ｔｈｅ ｉｎｉ． ｏｆｒｍｓ ｉｎ ａ ｃｒｅｖｉｃｅ ｏｎ ｔｈｅ ｓｔｅｅｌ ｓｕｒｆａｃｅ．Ｉｔ Ｉｃａｄｓ ｔｏ ｔｈｅ ｔｉａｌ ｐｉｔ ｓｉｚｅ，ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｐｉｔｉｎｇ ｃｕｒｒｅｎｔ，ａｎｄ ｍａｔｅｒｉａｌ ｅｘｉｓｔｅｎｃｅ ｏｆ ａ ｌｏｃａｌｌｙ ｏｃｃｌｕｄｅｄ ｒｅｇｉｏｎ ｗｈｅｒｅ ａｎｏｄｅ ｐｒｏｐｅｒｔｉｅｓ ｖｉａ ｔｈｅ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｄａｔａ ｆｏｒ ａｉｒｃｒａｆｔ ｍａｔｅ． ｄｉｓｓｏｌｕｔｉｏｎ ｃａｎ Ｏｃｃｕｒ．Ｉｔ ｉＳ ｗｅｌｌ ｋｎｏｗｎ ｔｈａｔ ｃｒｅｖｉｃｅ ｒｉａｌｓ．Ａｎｄ ｔｈｅ ｎｕｍｅｒｉｃａｌ ｍｏｄｅｌ ｗａｓ ｄｅｖｅｌｏｐｅｄ ｂａｓｅｄ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｉｓ ｉｎｉｔｉａｔｅｄ ｗｈｅｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｒｅａ－ ｏｎ ａｎ ｏｘｙｇｅｎ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｃｏｎｔｒｏｌ ｐｒｏｃｅｓｓ．ｆｏｒ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｏｆ Ｌａｐ ｉｏｉｎｔｓ［１２】Ｃｈａｎｇ已ｔ 【 】ｆｏｃｕｓｅｄ ．ｃｈｅｓ ｔｈｅ ｃｈｅｍｉｃａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ ｕｎｄｅｒ ｗｈｉｃｈ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃａｎ ｂｅ ｌｏｃａｌｌｙ ａｃｔｉｖａｔｅｄ．Ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｏｆ ｉｒｏｎ ｉｓ ｔｈｅｉｒ ａｔｔｅｎｔｉｏｎ ｏｎ ｅｖａｌｕａｔｉｎｇ ｔｒａｎｓｐｏｒｔ ｐｒｏｃｅｓｓｅｓ ａｎｄ ｃｈｅｍｉｃａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｄｕｒｉｎｇ ｔｈｅ ｉｎｉｔｉａｔｉｏｎ ｓｔａｇｅ ｏｆ ｃｒｅ． ｃｏｓｔｌｙ ａｎｄ，ｈｅｎｃｅ，ｈａｓ ｂｅｅｎ ｔｈｅ ｓｕｂｊｅｃｔ ｏｆ ｍａｎｙ ｓｔｕ． ｄｉｅｓ．Ｏｗｉｎｇ ｔｏ ｔｈｅ ｈｉｇｈ ｃｏｓｔ ｎａｄ ｌｏｎｇ ｄｕｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｃｏｒ－ ｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｉｎ ３ １ ６Ｌ ｓｔａｉｎｌｅｓｓ ｓｔｅｅｌｓ ｖｉａ ｔｈｅｉｒ ａｄ． ｖａｎｃｅｄ ｍａｔｈｅｍａｔｉｃａｌ ｍｏｄｅ１．Ｖｕｉｌｌｅｍｉｎ ｅｔ ａ１．【 ｐｒｅ． ｒｏｓｉｏｎ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔｓ，ｄｅｖｅｌｏｐｍｅｎｔ ｏｆ ｉｍｐｒｏｖｅｄ ｐｒｅｄｉｃ— ｔｉｏｎ ｍｏｄｅｌｓ ｂｙ ｎｕｍｅｒｉｃａｌ ｓｉｍｕｌａｔｉｏｎ ｉｓ ｒｅｑｕｉｒｅｄ． ｓｅｎｔｅｄ ａ ｓｉｍｐｌｅ ａｐｐｒｏａｃｈ ｆｏｒ ｈｅｔｅｒｏｇｅｎｅｏｕｓ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ Ｔｈｅｒｅ ｈａｖｅ ｂｅｅｎ ａ ｎｕｍｂｅｒ ｏｆ ｍａｔｈｅｍａｔｉｃａｌ ｍｏ— ｉｎ ａ ｐｏｓｔ－－ｐｒｏｃｅｓｓｉｎｇ ｓｔｅｐ ｖｉａ ｄｅｔｅｒｍｉｎｉｎｇ ｔｈｅ ｃｏｎｄｉ－－ ｄｅｌｓ ｏｆ ｅｖｏｌｕｔｉｏｎ ｏｆ ｈｔｅ ｃｈｅｍｉｃａｌ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ｗｉｔｈｉｎ ａ ｔｉｏｎｓ ｏｆ ｐｏｔｅｎｔｉａ１．ｅｘｔｅｒｎａｌ ｃｈｅｍｉｓｔｒｙ ｏｒ ｇｅｏｍｅｔｒｙ ｕｎ． ｐａｓｓｉｖｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｒｅｐｏｒｔｅｄ ｉｎ ｔｌ１ｅ ｌｉｔｅｒａｔｕｒｅ［ 一】ｄｅｒ ｗｈｉｃｈ ｇａｓ ｏｒ ｓｏｌｉｄ ｐｈａｓｅｓ ｃｏｕｌｄ ａｐｐｅａｒ ｉｎ ｔｈｅ ｅｒｅ－ ．Ｉｎ ｓｏｍｅ ｃａｓｅｓ．ｔｈｅ ｐｒｅｄｉｃｔｅｄ ｖａｌｕｅｓ ｏｆ ｍａｎｙ ｍｏｄｅｌｓ ｉｎ ｔｈｅ ｌｉ— ｖｉｃｅ．Ｋｅｎｎｅｌｌ ｅｔ ａ１．【” ｐｒｅｓｅｎｔｅｄ ａ ｎｕｍｅｒｉｃａｌ ｍｏｄｅＪ ｏｆ ｔｅｒａｔｕｒｅ ｈａｖｅ ｂｅｅｎ ｃｏｍｐａｒｅｄ ｗｉｔｈ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａ１ ｄａｔａ． ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｗｉｔｈｏｕｔ ｃｏｎｓｉｄｅｒｉｎｇ ｔｈｅ ｈｙｄｒｏｇｅｎ Ｓｏｕｒｃｅｓ ｏｆ ｐｏｓｓｉｂｌｅ ｉｎａｃｃｕｒａｃｙ ｉｎ ｂｏｔｈ ｔｈｅ ｍｏｄｅｌｓ’ ｅｖｏｌｕｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ，ｉｔ ｐｒｅｄｉｃｔｅｄ ｔｈｅ ｐＨ ｐｒｏｆｉｌｅ ａｎｄ ｆｏｒｍｕｌａｔｉｏｎ ａｎｄ ｔｈｅ ｉｎｐｕｔ ｄａｔａ ｈａｖｅ ｂｅｅｎ ｉｄｅｎｔｉｆｉｅｄ ｉｎ ｄｅｍｏｎｓｔｒａｔｅｄ ｔ｝ｌｅ ｎｅｔ ｄｅｐｏｓｉｔｉｏｎ ｏｆ ｍｅｔａｌ ａｔ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｓｏｍｅ ｏｆ ｈｔｅｓｅ ｓｔｕｄｉｅｓ．Ｓｈａｒｌａｎｄ／ ｄｅｖｅｌｏｐｅｄ ａ ｐｒｅ． ｔｉｐ ｃａｕｓｅｄ ｂｙ ａｎ ｏｖｅｒａｌｌ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｄｒｏｐ．Ａｇａｒｗａｌ ｅｔ ａ１．【 Ｊ ｄｅｖｅｌｏｐｅｄ ｎａ ａｎａｌｙｔｉｃａｌ ｍｏｄｅ１ ｆｏｒ ｈｔｅ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｉｃｔｉｖｅ ａｎｄ ｓｅｌｆ－ｃｏｎｓｉｓｔｅｎｔ ｍａｔｈｅｍａｔｉｃａｌ ｍｏｄｅｌ ｗｈｉｃｈ ｄｉｓｔｒｉｂｕｔｉｏｎ ｏｎ ａｎ ｅｌｅｃ仃ｏｄｅ ｆｉｌｍ ｉｎ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ． Ｃｏｒｒｅｓｐｏｎｄｉｎｇ ａｕｔｈｏｒ．Ｅ—ｍａｉｌ：ｓｕｎ＠ｍｓ．ｑｄｉｏ．ａｃ．ｃｎ Ｒｅｃｅｉｖｅｄ Ｏｃｔｏｂｅｒ ２０，２００９；ａｃｃｅｐｔｅｄ Ｍａｒｃｈ ２２，２０ １ ０． Ｓｕｐｐｏｒｔｅｄ ｂｙ ｔｈｅ Ｎａｔｉｏｎａｌ Ｎａｔｕｒａｌ Ｓｃｉｅｎｃｅ Ｆｏｕｎｄ￣ｉｏｎ ｏｆ Ｃｈｉｎａ（Ｎｏ．４０７７６０４４）ａｎｄ ｈｔｅ Ｋｎｏｗｌｅｄｇｅ Ｉｎｎｏｖａｔｉｏｎ Ｐｒｏｇｒａｍ ｏｆ Ｃｈｉｎｅｓｅ Ａｃａｄｅｎｒｙ ｏｆ Ｓｃｉｅｎｃｅｓ（Ｎｏ．ＫＺＣＸ２－ＹＷ－２ １０）． ＮＯ．５ Ⅵ ＮＧＷｅｉ 口Ｚ ８２３ Ｉｔ ｉｄｅｎｔｉｆｌｅｄ ｔｈｅ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ ｆｏｒ ｔｈｅ ｓａｔｕｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｃａｔｈｏｄｉｃ ｃｕｒｒｅｎｔ ａｓ ｗｅｌｌ ａｓ ｔｈｅ ｔｒｅｎｄｓ ｉｎ ｔｈｅ ｖａｒｉａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｃａｔｈｏｄｅ ｃａｐａｃｉｔｙ ａｓ ａ ｆｕｎｃｔｉｏｎ ｏｆ ｅｌｅｃ仃ｏｄｅ ｌｅｎｇｔｈ．Ｈｏｗｅｖｅｒ，ｔｈｅ ｏｖｅｒａｌｌ ｔｈｅｏｒｅｔｉｃａｌ ａｐｐｒｏａｃｈ ｓｅｒｖｅｄ ａｓ ａｌｌ ｉｎｓｐｉｒａｔｉｏｎ ｆｏｒ ｔｈｅ ｐｒｅｓｅｎｔ ｗｏｒｋ． Ｔｈｅ ａｕｔｈｏｒｓ ｐｒｅｓｅｎｔｅｄ ａ ｎｅｗ ｍｏｄｅｌ ｆｏｒ ｔｈｅ ｅｖｏ— ｌｕｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｗｉｔｈｉｎ ａ ｐａｓ— ｓｉｖｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｉｔ ｉｎｃｌｕｄｅｓ ａ ｄｅｔａｉｌｅｄ ｄｅｓｃｒｉｐｔｉｏｎ Ｏｆ ｂＯｔｈ ｔｈｅ ｃｈｅｍｉｃａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ａｎｄ ｔｈｅ ｉｏｎｉｃ ｔｒｎａｓｐｏｒｔ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｉｎ ｏｒｄｅｒ ｔｏ ｌｉｍｉｔ ｔｈｅ ｃｏｍｐｌｅｘｉｙｔ ｏｆ ｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｗｅ ｈａｖｅ ｕｓｅｄ ａ ｓｔｅａｄｙ ｓｔａｔｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｍａｓｓ ｔｒａｎｓｐｏｒｔ ｅｑｕａｔｉｏｎｓ ｉｎ ａ ｔｗｏ—ｄｉｍｅｎｓｉｏｎａｌ ｃｒｅｖｉｃｅ． ｗｈｅｒｅ ｍｕｌｔｉ ａｎｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｓｕｃｈ ａｓ Ｃｒ，Ｎｉ ｏｘｉｄａｔｉｏｎ． ａｎｄ ｍａｓｓ ｔｒａｎｓｐｏｒｔ ｏｆ ｉｏｎｓ ｔｅｎｄｅｒ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｇｒａ． ｄｉｅｎｔｓ ｗｅｒｅ ｃｏｎｓｉｄｅｒｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｓｉｍｕｌａｔｉｏｎ．Ｍａｓｓ ｂａ． １ａｎｃｅ ｆｏｒ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ａｎｄ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ，ａｎｄ Ｌａｐｌａｃｅ’ｓ ｅｑｕａｔｉｏｎ ｆｏｒ ｔｈｅ ｓｔｅｅｌ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｗｅｒｅ ｕｓｅｄ ｔｏ ｄｅｒｉｖｅ ｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｅｑｕａｔｉｏｎｓ．Ｔｈｅ ｒｅｓｕｌｔｓ ｓｈｏｗ ｔｈａｔ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｙｔ ｒｉｓｅｓ ｒｅｍａｒｋａｂｌｙ ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ ａｎｄ ｄｒｏｐｓ ｒａｐｉｄｌｙ ｗｉｔｈ ｉｎｃｒｅａｓｉｎｇ ｄｅｐｔｈ ｉｎｔｏ ｈｔｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ａｎ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒｔａｉｏｎ ｇｒａｄｉｅｎｔ ｉｓ ｔｈｅ ｃａｕｓｅ ｏｆ ｔｈｅ ｏｘｙｇｅｎ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ．Ｐａｒｔｉａｌ ｃｏｎｓｕｍｐ— ｔｉｏｎ ｏｆ ｏｘｙｇｅｎ ｉｎ ｔｈｅ ｂｏｕｎｄａｒｙ ｌａｙｅｒ ｌｅａｄｓ ｔｏ ａ ｄｅ－ ｃｒｅａｓｅｄ ｉｒｏｎ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｒａｔｅ．Ｔｈｅ ｃａｌｃｕｌａｔｅｄ ｒｅｓｕｌｔｓ ｗｅｒｅ ｃｏｍｐａｒｅｄ ｗｉｔｈ ａ ｓｅｒｉｅｓ ｏｆ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｄａｔａ ｆｒｏｍ ｔｈｅ ｌｉｔｅｒａｔｕｒｅ［１０】ａｎｄ ｏｔｈｅｒ ｍｏｄｅｌｉｎｇ ｗｏｒｋ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ａｉｍ ｏｆ ｉｎｔｅｒｐｒｅｔｉｎｇ ｔｈｅ ｅｍｐｉｒｉｃａｌ ｒｅｓｕｌｔｓ ａｎｄ ｔｏ ｈｅｌｐ ｖａｌｉｄａｔｅ ｔｈｅ ｍｏｄｅ１．Ｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｍａｙ ｂｅ ｕｓｅｄ ｆｏｒ ｄｅｓｃｒｉｂｉｎｇ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｏｆ ａ ｗｉｄｅ ｒａｎｇｅ ｏｆ ｓｔａｉｎ— ｌｅｓｓ ｓｔｅｅｌｓ ｃｏｎｔａｉｎｉｎｇ ｃｈｒｏｍｉｕｍ ａｎｄ ｎｉｃｋｅｌ ａｌｔｈｏｕｇｈ ｉｎｐｕｔ ｐａｒａｍｅｔｅｒｓ ａｒｅ ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ． ２ Ｃｒｅｖｉｃｅ ＭｏｄｅＩ ２．１ Ｄｅｓｃｒｉｐｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ Ｐｒｏｂｌｅｍ ａｎｄ Ａｓｓｕｍｐｔｉｏｎ Ｕｓｕａｌｌｙ ａ ｃｒｅｖｉｃｅ ｈａｓ ａ ｒｅｃｔａｎｇｌｅ ｓｈａｐｅ，ａｎｄ ｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｗｈｉｃｈ ｈａｓ ａ ｒｅｃｔａｎｇｕｌａｒ ｃｒｅｖｉｃｅ ｏｆ ｌｅｎｇｔｈ，ａｎｄ ｗｉｄｔｈ ｗ ｗｉｔｈ ａｃｔｉｖｅ ｗａｌｌｓ ｃｏｒｒｏｄｉｎｇ ｉｓ ｄｅｆｉｎｅｄ．Ｍｏｄｅ】 ｒｅｓｕｌｔ ｐｒｅｓｅｎｔｅｄ ｉｎ ｔｈｉｓ ｐａｐｅｒ ｗａｓ ｖａｌｉｄａｔｅｄ ａｇａｉｎｓｔ ｔｈｅ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｄａｔａ ｏｆ Ａｌａｖｉ ａｎｄ Ｃｏｔｔｉｓ【 刚．Ｉｎ ｔｈｅｉｒ ｅｘ－ ｐｅｒｉｍｅｎｔ，ｔｈｅ ｄｉｍｅｎｓｉｏｎｓ ｏｆ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｗｅｒｅ ８ ｃｍｘ ２．５ ｃｍｘ９０ ｇｍ．Ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｗａｌｌｓ ｗｅｒｅ ｍａｄｅ ｆｒｏｍ ＡＩＳＩ ３０４ ｓｔａｉｎｌｅｓｓ ｓｔｅｅｌ ｃｏｕｐｌｅｄ ｔｏ ａ ｃａｔｈｏｄｅ ｍａｄｅ ｒｆｏｍ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｓｔｅｅｌ ｉｍｍｅｒｓｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ａｅｒａｔｅｄ ｂｕｌｋ ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ ｗｈｉｃｈ ｃｏｎｓｉｓｔｅｄ ｏｆ ０．６ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＣｌ ｓｏｌｕ． ｔｉｏｎ．Ｔｈｅ ｓｙｓｔｅｍ ｉｓ ｓｃｈｅｍａｔｉｃａｌｌｙ ｉｌｌｕｓｔｒａｔｅｄ ｉｎ Ｆｉｇ．１． Ｔｈｅ ｐｒｅｓｅｎｔ ｍｏｄｅｌ ｓｙｓｔｅｍ ｈａｓ ｔｈｅ ｆｏｌｌｏｗｉｎｇ ｈｙ－ ｐｏｔｈｅｓｅｓ： Ｂｕｌｋ ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ Ｐａｓ Ｆｉｇ．１ Ｓｃｈｅｍａｔｉｃ ｄｉａｇｒａｍ ｏｆ ｃｏｒｒｏｄｉｎｇ ｃｒｅｖｉｃｅ （１）Ｔｈｅ ｐｒｅｃｉｐｉｔａｔｅｓ ｓｕｃｈ ａｓ Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｃｒ（ＯＨ）３ ａｎｄ Ｎｉ（ＯＨ）ｚ ｄｏ ｎｏｔ ｐｒｏｖｉｄｅ ａ ｂａｒｒｉｅｒ ｔｏ ｔｈｅ ｔｒａｎｓｐｏｒｔ ｏｆ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｓｐｅｃｉｅｓ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ． （２１ Ｔｈｅ ｓｔｅｅ１ ｓｕｒｆａｃｅ ｏｕｔｓｉｄｅ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｉｓ ａｓ． ｓｕｍｅｄ ｔｏ ｂｅ ｃｏｖｅｒｅｄ ｗｉｈｔ ａ ｐａｓｓｉｖｅ ｆｉｌｍ ｗｈｉｃｈ ｉｓ ａｎ ｅｘｃｅｌｌｅｎｔ ｂａｒｒｉｅｒ ｔｏ ｏｘｙｇｅｎ，ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｐｅｒｍｅａｔｉｏｎ ｎａｄ ｔｈｅｒｅ ｉｓ ｓｕｆｉｆｃｉｅｎｔ ｃａｔｈｏｄｉｃ ｃｈａｒｇｅ ｉｎ ｔｈｅ ｂｕｌｋ ｓｏ． １ｕｔｉｏｎ ｔｏ ｄｒｉｖｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ． （３１ Ｎｏ ｆｌｕｉｄ ｆｌｏｗ ｅｆｆｅｃｔｓ ｎｅｅｄ ｂｅ ｉｎｃｌｕｄｅｄ ａｎｄ ｔｈｅ ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ ｉｓ ｓｔａｔｉｃ． （４）Ｃｈｅｍｉｃａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｉｎｓｉｄｅ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ａｒｅ ｓｕｐｐｏｓｅｄ ａｔ ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ． （５）Ａｌａｖｉ ａｎｄ Ｃｏｔｔｉｓ［１￣】ｆｏｕｎｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｃｈｌｏｒｉｄｅ ａｃｔｉｖｉｔｙ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｉｎｃｒｅａｓｅｄ ｓｌｉｇｈｔｌｙ ｃｏｍｐａｒｅｄ ｔＯ ｔｈａｔ ｏｆ ｔｈｅ ｂｕｌｋ ｏｆ ０．６ ｍｏｌ／Ｌ ＮａＣ１ ｓｏｌｕｔｉｏｎ．Ｓｏ．ｔｈｅ ｂｕｌｋ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｉｓ ａｓｓｕｍｅｄ ｔｏ ｂｅ ａｅｒａｔｅｄ ｃｏｎｔａｉｎｉｎｇ Ｎａ十 ｎａｄ Ｃ１一ｓｕｐｐｏｒｔｉｎｇ ｉｏｎｓ．Ｔｈｅ ｅｆｆｅｃｔ ｏｆ ｏｔｈｅｒ ｃｏｍｐｏ— ｎｅｎｔｓ ｏｆ ｓｔａｉｎｌｅｓｓ ｓｔｅｅｌ ｏｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｒａｔｅ ｉｓ ｎｅｇｌｅｃｔｅｄ ｂｅｃａｕｓｅ ｉｔ ｉｓ ｉｎｓｉｇｎｉｉｆｃａｎｔ ａｓ ｃａｎ ｂｅ ｊｕｓｔｉｉｆｅｄ ｂｅｌｏｗ ２．２ Ｄｅｓｃｒｉｐｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ Ｍｏｄｅｌ Ｔｈｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｍｏｄｅｌ ｗａｓ ｄｅｖｅｌｏｐｅｄ ｂａｓｅｄ ｏｎ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ，ｏｘｙｇｅｎ，ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｄｉｆｕｓｉｏｎ ａｎｄ ｒｅａｃｔｉｏｎ，ａｎｄ ｏｖｅｒａｌｌ ｃｈａｒｇｅ ｂａｌｎａｃｅ．Ｔｈｅ ｓｉｘ ｍｏｓｔ ｉｍｐｏｒｔａｎｔ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｆｏｒ ｍｏｄｅｌｉｎｇ ｔｈｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｂｅｈａ－ ｖｉｏｒ ｏｆ ｓｔｅｅｌｉｎ ａ ｃｒｅｖｉｃｅ ｒａｅ ｔｈｒｅｅ ａｎｏｄｉｃ ｉｒｏｎ ｄｉｓｓｏｌｕ． ｔｉｏｎｓ，ｏｘｙｇｅｎ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ，ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ，ａｎｄ ｗａｔｅｒ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ． ２．２．， Ｇｏｖｅｒｎｉｎｇ Ｅｑｕａｔｉｏｎｓ Ｕｎｄｅｒ ｓｔｅａｄｙ ｓｔａｔｅ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ，Ｌａｐｌａｃｅ ｅｑｕａｔｉｏｎ ｉｓ ｕｓｅｄ ｔｏ ｄｅｓｃｒｉｂｅ ｔｈｅ ｅｌｅｃｔｒｉｃａＩ ｐｏｔｅｎｔｉａ１．Ｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ： （１） Ｍａｓｓ ｃｏｎｓｅｒｖａｔｉｏｎ ｇｏｖｅｒｎｓ ｔｈｅ ｄｉｓｓｏｌｖｅｄ ｏｘｙｇｅｎ ｎａｄ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｏｆｒ ｈｔｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｄｅ１．Ｈｅｎｃｅ， ８２４ ＣＨＥＭ．ＲＥＳ．ＣＨＩＮＥＳＥ ＵＮＩＶＥＲＳＩＴＩＥＳ Ｖｌ０１．２６ ＋ 。 ａｙ＝。 （２） 耸＋耸：０ ｗｈｅｒｅ Ｃｏ，ｉｓ ｍｏｌａｒ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｏｘｙｇｅｎ ａｎｄ ＣＨ＋ｉｓ ｍｏｌｒａ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎｓ． ２．２．２ Ａｎｏｄｉｃ Ｒｅａｃｔｉｏｎｓ Ｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｈａｓ ｔｈｅ ａｓｓｕｍｐｔｉｏｎ ｔｈａｔ ｓｔａｉｎｌｅｓｓ ｓｔｅｅｌ ｃｏｍｐｏｓｉｔｉｏｎｓ ｒａｅ ７４％Ｆｅ，１ ８％Ｃｒ，８％Ｎｉ，ｗｈｉｌｅ ｏｔｈｅｒ ｉｍｐｕｒｉｔｉｅｓ ｏｆ ｔｈｅ ｓｔａｉｎｌｅｓｓ ｓｔｅｅｌ ａｒｅ ｎｏｔ ｃｏｎｓｉｄｅｒｅｄ． Ｐａｓｓｉｖｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｉｎ ａｎ ａｑｕｅｏｕｓ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｐｒｏｄｕｃｅｓ ａ ｌｆｏｗ ｏｆ ｍｅｔａｌｌｉｃ ｉｏｎｓ ｉｎｔｏ ｔｈｅ ａｑｕｅｏｕｓ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｂｙ ａｎｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｓｕｃｈ ａｓ ＦｅＭ Ｆｅ （ａｑ）＋２ｅ， 。＝ｉｏＦｅ １ ０‘眦 ｒ。ｆ （４） ＣｒＭ—÷ｃｒ３ （ａｑ）＋３ｅ，ｉｃｒ＝ｉ￣Ｃｒ１０‘肼 一 ｃｒ（５） ＮｉＭ—÷Ｎｉ （ａｑ）＋２ｅ，ｌ‘Ｎｉ＝ ｉ ｌ ０；（ Ｎ （６） ｗｈｅｒｅ ｉＭ， Ｍ， Ｍｌ．ｒｅｆ ａｎｄ ｂＭ ａｒｅ ｔｈｅ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ， ｅｘｃｈａｎｇｅ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ，ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ（ｖｓ． ＳＣＥ）ａｎｄ Ｔａｆｅｌ ｓｌｏｐｅ ｏｆ ｅａｃｈ ｍｅｔａｌ ｏｘｉｄａｔｉｏｎ，ｒｅｓｐｅｃ— ｔｉｖｅｌｙ．Ｓｕｂｓｃｒｉｐｔ“Ｍ”ｒｅｐｒｅｓｅｎｔｓ ｔｈｅ ａｎｏｄｉｃ ｓｐｅｃｉｅｓ ｏｆ Ｆｅ．Ｃｒ ａｎｄＮｉ． Ａｌｌ ａｎｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｏｃｃｕｒ ｓｉｍｕｌｔｎａｅｏｕｓｌｙ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｉｓ ａｓｓｕｍｅｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｃｏｎｔｒｉｂｕｔｉｏｎ ｏｆ ｅａｃｈ ｍｅｔａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｔｏ ｔｈｅ ｏｖｅｒａｌｌ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｐｒｏｃｅｓｓ ｉｓ ｉｎ ｐｒｏｐｏｒｔｉｏｎ ｔｏ ｔｈｅ ｍｏｌｅ ｆｒａｃｔｉｏｎ．Ｓｏ，ｔｈｅ ｏｖｅｒａｌｌ ｎａｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｉｓ ｅｘｐｒｅｓｓｅｄ ｂｙ ｆｃ。 ０．７３２ｉＦ。＋０．１９２ｉｃ ＋０．０７６ｆＮｉ （７） ｗｈｅｒｅ ｉｃｏｒｒ ｉｓ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｙｔ． ２．２．３ ＯｘｙｇｅｎＲｅｄｕｃｔｉｏｎ Ｏｘｙｇｅｎ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｏｎ ａｃｔｉｖｅ ｉｒｏｎ ｗａｓ ｆｏｕｎｄ ｔｏ ｂｅ ａ ｆｏｕｒ ｅｌｅｃｔｒｏｎ ｔｒａｎｓｆｅｒ ｒｅａｃｔｉｏｎ： ｏ２＋２Ｈ２Ｏ＋４ｅ—｝４Ｏ （８） Ｉｔ ｆｏｌｌｏｗｓ ｔｈｅ ｒｅｌａｔｉｏｎｓｈｉｐ： ｆｏ 一ｉｏ２ｏ Ｃｏｓ１０‘ 喝・ （９） ．一Ｂｕｌｋ ｏ２ ｗｈｅｒｅ ＣＢ ｕ ｉｓ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｉｎ ｔｈｅ ｂｕｌｋ ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ． ２ ２ ４ Ｗａｔｅｒ Ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ Ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｏｆ ｗａｔｅｒ Ｈ２ｏ＋ｅ—÷Ｈ＋０Ｈ—ｗａｓ ｏｆｕｎｄｔｏｆｏｌｌｏｗｔｈｅ ｒｅｌａｔｉｏｎｓｈｉｐ， ｉ ：。＝＝一ｆ：，。ｌ Ｏ（－ｅ＋ｚ 。 ｒｅｆ Ｈ２。 （１０） ２．２．５ ＨｙｄｒｏｇｅｎＲｅｄｕｃｔｉｏｎ Ｔｈｅ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｄｉｓｃｈａｒｇｅ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｉｓ ２Ｈ＋＋２ｅ— Ｈ２ （１１） Ｓｈａｒｌａｎｄ［ 】ａｓｓｕｍｅｄ ｔｈｅ ｒａｔｅ ｏｆｔｈｅ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｒｅ— ｄｕｃｔｉｏｎ ｔｏ ｄｅｐｅｎｄ ｌｉｎｅａｒｌｙ ｏｎ ｈｔｅ ｐＨ，ｓｏ ｈｔｅ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｃｕｒｒｅｎｔ ｗａｓ ａｓｓｕｍｅｄ ｔｏ ｏｂｅｙ ｔｈｅ ｆｏｌｌｏｗｉｎｇ ｅｑｕａｔｉｏｎ： ｆＨ＋＝ ｃＨ＋ｅｘｐ（一 Ｅ／Ｒ７） （１２） ｗｈｅｒｅ％＋ｉｓ ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ ｐａｒｔｉｔｉｏｎ ｃｏｅｆｉｆｃｉｅｎｔ・ Ｈｏｗｅｖｅｒ，ｔｈｅ ｃａｔｈｏｄｉｃ ｐｏｒｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｍｏｒｅ ａｃｃｕｒａｔｅ Ｂｕｔｌｅｒ－Ｖｏｌｍｅｒ ｅｑｕａｔｉｏｎ ｆｏｒ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｉｓ［ ］ ０～＿ｉ０仰 ｒｅｆ）／ …： ｗｈｅｒｅ ｃ Ｂｕ ｉｓ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｉｎ ｔｈｅ ｂｕｌｋ ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ， ０＋ｉｓ ｒｔａｎｓｆｅｒ ｃｏｅｆｉｆｃｉｅｎｔ ｏｆ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ．Ｉｎ ｔｈｉｓ ｃａｓｅ ｔｈｅ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｈａｓ ０Ｏ・５， Ｈ＋ ｎＨ １・ Ｆｏｒ ａｌｌ ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎｓ，ｉＲｅ， ，罐 ａｎｄ ｂＲｏ ｒａｅ ｔｈｅ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ，ｅｘｃｈａｎｇｅ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｙｔ，ｅｑｕｉ— ｌｉｂｒｉｕｍ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ（ｖｓ．ＳＣＥ）ａｎｄ Ｔａｆｅｌ ｓｌｏｐｅ ｏｆ ｅａｃｈ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ，ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ￣Ｓｕｂｓｃｒｉｐｔ‘‘Ｒｅ” ｒｅｐｒｅｓｅｎｔｓ ｔｈｅ ｓｐｅｃｉｅｓ ｏｆ ｏｘｙｇｅｎ，ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ａｎｄ ｗａｔｅｒ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎｓ． ２．２．６ Ｂｏｕｎｄａｒｙ Ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ Ｍａｓｓ ｓｔｅａｄｙ ｄｉｆｕｓｉｏｎ ｆｏｌｌｏｗｓ Ｆｉｃｋ’ｓ ｄｉｕｆｓｉｏｎ ｌａｗ： Ｊ：一Ｄ—Ｏｃ （１４） ｗｈｅｒｅ Ｊ ｉｓ ｔｈｅ ｄｉｕｆｓｉｏｎ ｆｌｕｘ， ｒｅｐｒｅｓｅｎｔｓ ｔｈｅ ｎｏｒｍａｌ ｄｉｒｅｃｔｉｏｎ ａｔ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｏｔｔｏｍ ｏｒ ｗａｌｌｓ． Ｉｎ ｈｔｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ａｃｔｉｖｅ ｒｅｇｉｏｎ．ｔｈｅ ｄｉｕｆｓｉｏｎ ｆｌｕｘ ｏｆ ｏｘｙｇｅｎ ｅｑｕａｌｓ ｉｔｓ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｒａｔｅ： （ ）＝嚣 Ｔｈｅ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｈａｓ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｂｏｕｎｄａｒｙ ｃｏｎｄｉ— ｔｉｏｎ： ［ ＝杀 ｗｈｅｒｅ Ｄｏａｎｄ Ｄ：Ｈ＋ｒａｅ ｔｈｅ ｄｉｕｆｓｉｏｎ ｃｏｅｆｉｆｃｉｅｎｔｓ ｏｆ ｄｉｓｓｏｌｖｅｄ ｏｘｙｇｅｎ ａｎｄ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ，ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ． Ｓｉｎｃｅ ｔｈｅ ｐａｓｓｉｖｅ ｆｉｌｍ ｏｆｍｅｔａｌ ｓｕｒｆａｃｅ ｉｓ ａｎ ｉｎ－ ｓｕｌａｔｏｒ ｔｏ ｉｏｎｉｃ ｃｏｎｄｕｃｔｉｏｎ， ］：０ （１７） Ａｔ ｔｈｅ ｍｏｕｔｈ ｏｆ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ａｎｄ ｔｈｅ ｏｔｈｅｒ ｉｎｉｔｉａｌ ｓｕｒｆａｃｅ，ｔｈｅｖａｌｕｅｓ ｏｆｔｈｅ ｓｔｅｅｌａｒｅ ａｓｆｏｌｌｏｗｓ： Ｃｏ＝ｃ ＢＵ：：ｌｋ （１８） ＮＯ．５ Ⅵ Ａ ＩＧＷｅｉ Ｐ 口， ８２５ ｃＨ＋＝《： （１９） ｔｈｅ ｇｒａｄｉｅｎｔｓ ｏｆ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎｓ ａｒｅ ｖｅｒｙ ｌａｒｇｅ．Ｔｈｅ Ｆｏｌｌｏｗｉｎｇ Ｏｈｍ’Ｓ ｌａｗ，ｔｈｅ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｆｌｕｘ ａｔ ａｎｄ ｉｎ ｔｈｅ ｄｉｒｅｃｔｉｏｎ ｐｅｒｐｅｎｄｉｃｕｌａｒ ｔｏ ｓｔｅｅｌ ｓｕｒｆａｃｅ ｅｑｕａｌｓ ｔｈｅ ｓｉｍｕｌａｔｉｏｎ ｗａｓ ｃａｒｒｉｅｄ ｏｕｔ ｗｉｔｈ ｉｎｐｕｔ ｖａｌｕｅｓ ｒｅｃｅｉｖｅｄ ｆｒｏｍ ｌｉｔｅｒａｔｕｒｅ［２，５，１０ｊ８ 刀． ｔｏｔａｌ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ ｍｕｌｔｉｐｌｉｅｄ ｂｙ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｒｅｓｉｓｔｉｖｉｙ，ｔ ３ Ｒｅｓｕｌｔｓ ａｎｄ Ｄｉｓｃｕｓｓｉｏｎ Ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ ａｎｄ ｃｒｅｖｉｃｅ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｉｎ ｔｈｅ ｅｒｅ． ｖｉｃｅ ａｒｅ ｇｒｅａｔｌｙ ａｆｆｅｃｔｅｄ ｂｙ ｔｈｅ ｃｈｅｍｉｃａｌ ｃｈａｎｇｅ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ．Ｉｔ ｉｓ Ｖａｌｉｄ ｔｈａｔ ｄｉｓｓｏｌｖｅｄ ｏｘｙｇｅｎ ａｎｄ 一 一 。 ）（２０） ｗｈｅｒｅ，Ｐ ｉｓ ｔｈｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｒｅｓｉｓｔｉｖｉｔｙ，ｆ１０ｔ ｉｓ ｔｈｅ ｔｏｔａｌ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ ｆｌｏｗｉｎｇ ｔｏ ｏｒ ｏｕｔ ｏｆ ｔｈｅ ｓｔｅｅｌ，ｄｅｆｉｎｅｄ ｈｅ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｔｏｎ ｅｓｔａｂｌｉｓｈ ｓｔｅａｄｙ ｓｔａｔｅ ｑｕｉｃｋｌｙ ａｆｔｅｒ ｔｈｅ ｉｎｉｔｉａｔｉｏｎ ｏｆ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ．ｂｅｃａｕｓｅ ｏｘｙｇｅｎ ａｎｄ ｆｔ。ｔ＝ｆｃ。 ｆＯ２＋ｉＨ２０＋ｉＨ ．（２ １） ｔｈｅ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｃａｎ ｐｅｎｅｔｒａｔｅ ｊｎｔｏ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｗｉ出ｉｎ ａ ｖｅｒｙ ｓｍａｌｌ ｄｉｓｔｎｃｅ ｆａｒｏｍ ｔｈｅ ｍｏｕｔｈ ａｎｄ ｔｈｉｓ ｄｉｆｌｕ． ｓｉｏｎ ｎｅｅｄｓ ｌｉｔｔｌｅ ｔｉｍｅ ｔｏ ｂｅ ａｃｃｏｍｐｌｉｓｈｅｄ ａｓ ｃｏｍｐａｒｅｄ ｔ０ ｍａｔ ｏｆ ｏｔｈｅｒ ｓｐｅｃｉｅｓ ｗｈｉｃｈ ｎｅｅｄ ｔｏ ｔｒｎｓａｐｏｒｔ ｄｅｅｐ ｊｎｔｏ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ａｎｄ ａ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｇｒａｄｉｅｎｔ ｊＳ ｉｎｓｔｎｔａｌｙ ｅｓｔａｂｌｉｓｈｅｄ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｅｆｏｒｅ ａｎｙ ｉｏｎ ｔｒａｎｓｐｏｒｔ． Ｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｉｓ ｎｏｗ ｕｓｅｄ ｔｏ ｓｉｍｕｌａｔｅ ｔｈｉｓ ｅｘｐｅｒｉ ｍｅｎｔＬ Ｊａｎｄ ｉｔ ｉＳ ｐｏｓｓｉｂｌｅ ｔｏ ｓｏｌｖｅ ｓｙｓｔｅｍｓ．ｗｈｉｃｈ ｃｏｎｓｉｓｔｓ ｏｆ ｓｅｖｅｒａｌ ｃｏｕｐｌｅｄ ｄｏｍａｉｎｓ．Ｗｉｔｈ ｔｈｅ ａｂｏｖｅ ｂｏｕｎｄａｒｙ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎｓ．ｗｅ ｉｌｌｕｓ仃ａｔｅ ｔｈｅ ｆｅａｓｉｂｉｌｉｔｙ ｏｆ ｃａｌｃｕｌａｔｉｎｇ ｔｈｅ ｄｉｆｅｒｅｎｔｉａｌ ｅｑｕａｔｉｏｎｓ ｆｏｒ ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅ— ｍｉｃａｌ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｂｅｈａｖｉｏｒ ｏｆ ｓｔｅｅｌ ｉｎ ａ ｎｅｕｔｒａ１ ｅｎｖｉ— Ｔｈｅ ｐａｒａｍｅｔｅｒｓ ｕｓｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｓｉｍｕｌａｔｉｏｎ Ｏｆ ｔｈｉｓ ｅｘｐｅｒｉ． ｍｅｎｔ ｒｅ ａｌｉｓｔｅｄ ｉｎ Ｔａｂｌｅ １． ｒｏｎｍｅｎｔ ｂｙ ｆｉｎｉｔｅ ｅｌｅｍｅｎｔ ｍｅｔｈｏｄ（ＦＥＭ）．Ｔｈｅ ｍｅｓｈ ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ ｉＳ ａｒｒａｎｇｅｄ ｖｅｒｙ ｄｅｎｓｅ ｂｅｃａｕｓｅ Ｔａｂｌｅ １ Ｐａｒａｍｅｔｅｒｓ ｕｓｅｄ ｉｎ ｔｈｅ ｃａｌｃｕｌａｔｅｄ ｍｏｄｅｌ Ｆｉｇ．２ ｓｈｏｗｓ ｔｈｅ ｖａｌｉｄａｔｉｏｎ ｏｆ ｈｅ ｃｕｒｔｒｅｎｔ ｍｏｄｅｌ ａｇａｉｎｓｔ ｔｈｅ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｄａｔａ ｏｆ Ａｌａｖｉ ａｎｄ Ｃｏｔｔｉｓ［ 。】 ａｎｄ ｔｗｏ ｏｆ ｔｈｅ ｌｅａｄｉｎｇ ｐｕｂｌｉｓｈｅｄ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｍｏｄｅｌｓ［２，ｓ］ｔｈａｔ ｗｅｒｅ ａｌｓｏ ｕｓｅｄ ｔｏ ｓｉｍｕｌａｔｅ ｔｈｅ Ａｌａｖｉ ８２６ ＣＨＥＭ．ＲＥＳ．ＣＨＩＮＥＳＥ ＵＮＩＶＥＲＳＩＴＩＥＳ Ｖｏ１．２６ ；≯ｄ｛一曩葛 ０ａｎｄ Ｃｏｔｔｉｓ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔ．Ｉｔ ｉｓ ｅｖｉｄｅｎｔ ｆｒｏｍ Ｆｉｇ．２ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｏｘｙｇｅｎ ａｎｄ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｄｉｆｕｓｉｏｎ．Ｍｏｖｉｎｇ ｉｎｔｏ ｔｈｅ 一 ６ ０ ８ Ｏ ０ Ｏ ２ Ｏ ｃｕｒｒｅｎｔ ｍｏｄｅｌ ｉｓ ａｎ ｉｍｐｒｏｖｅｍｅｎｔ ｏｖｅｒ ｔｈｅ ｏｔｈｅｒ ｍｏ－ ｄｅｌｓ．Ａｓ ｃａｎ ｂｅ ｓｅｅｎ ｉｎ Ｆｉｇ．２，ｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｒｅｓｕｌｔ ｗｉｈｔ ｐＨ ｖａｒｉａｔｉｏｎ ｉｓ ｃｌｏｓｅｒ ｔｏ ｈｔｅ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｄａｔａ． ５ Ｏ ４．５ ４ Ｏ ３・５ ３．０ ２・５ ２．０ １．５ Ｄｉｓｔａｎｃｅ／ｃｍ Ｆｉｇ．２ ｐＨ哪．ｄｉｓｔａｎｃｅ ｆｒｏｍ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ ｆｏｒ ｃｕｒｒｅｎｔ ｍｏｄｅｌ。ｌｉｔｅｒａｔｕｒｅ［２，ｓｌ ａｎｄ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔｓ［ｉ０】 Ｓｈａｒｌａｎｄ ｏｆｆｅｒｅｄ ｔｈｒｅｅ ｄｉｆｅｒｅｎｔ ｉＬ ｖａｌｕｅｓ（ａ ｃｏｎｓｔａｎｔ ＣＯ／ＴＯ－ ｄｉｎｇ ｒａｔｅ）ｉｎ ｔｈｉｓ ｍｏｄｅｌｓ． ． Ｔｈｅ ｐＨ ｖａｌｕｅ ｉｓ ｓｌｉｇｈｔｌｙ ｌｏｗｅｒ ｔｈａｎ ｔｈｏｓｅ ｏｆ ｐｒｅ— ｖｉｏｕｓ ｓｔｕｄｉｅｓ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ．ａｎｄ ｔｈｅｓｅ ｓｔｕｄｉｅｓ ｎｅａｒｌｙ ｈａｖｅ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｔｒｅｎｄ ｃｕｒｖｅｓ ｗｉｔｈ ｐＨ ｖａｒｉａｔｉｏｎ． Ｂｕｔ ｔｈｅ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｄａｔａ ｓｈｏｗ ｔｈｅ ｌｏｗｅｓｔ ＰＨ （ｍｉｎｉｍｕｍ Ｄｅａｋ ｖａｌｕｅ）ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ． Ｆｉｇ．３ ｓｈｏｗｓ ｔｈｅ ｃｏｍｐａｒｉｓｏｎ ｏｆ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔｓ ｏｆ Ａｌａｖｉ ａｎｄ Ｃｏｔｔｉｓ［１￣】ａｎｄ ｃｕｒｒｅｎｔ ｍｏｄｅｌ ｆｏｒ ｔｈｅ ｖａｒｉａｔｉｏｎ ｏｆ ｐｏｔｅｎｔｉａ１ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｄｉｓｔａｎｃｅ ｆｒｏｍ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ． Ｔｈｅ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｗａｓ ｓｔｕｄｉｅｄ ａｔ １１ ６ ａｎｄ １ ６４ ｈ，ｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ，ａｎｄ ｔｈｅ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｖａｒｉｅｄ ｓｌｏｗｌｙ，ｐｅｒ－ ｈａｐｓ ｄｕｅ ｔｏ ｔｈｅ ｃｈａｎｇｅ ｉｎ ｔｈｅ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｂｕｌｋ ｅｌｅｃｔｒｏｌｙｔｅ．Ｉｔ ｃａｎ ｂｅ ａｓｓｕｍｅｄ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｅｘｐｅ． ｒｉｍｅｎｔ ｗａｓ ａｔ ｓｔｅａｄｙ ｓｔａｔｅ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ ｉｕｓｔ ａｓ ｔｈｅ ａｓ— ｓｕｍｐｔｉｏｎ ｏｆ ｃｕｒｒｅｎｔ ｍｏｄｅ１． Ｄｉｓｔａｎｃｅ／ｃｍ Ｆｉｇ．３ Ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ．ｄｉｓｔａｎｃｅ ｆｒｏｍ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ ｆｏｒ ｃｕｒｒｅｎｔ ｍｏｄｅｌ ａｎｄ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｄａｔａ［１０】 Ｕｎｄｅｒ ｔｈｉｓ ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ．ｔｈｅ ｃａｌｃｕｌｔａｅｄ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｄｒｏｐ ｂｅｔｗｅｅｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ ａｎｄ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｏｔ— ｔｏｍ ｉｓ ２３．５ ｍＶ．Ａｓ ａ ｒｅｓｕｌｔ ｏｆ ｔｈｅ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｄｒｏｐ，ｔｈｅｒｅ ｉｓ ａ ｃｕｒｒｅｎｔ ｆｌｏｗｉｎｇ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｆｒｏｍ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｏｔｔｏｍ ｔｏｗａｒｄ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ．Ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｂｅｃｏｍｅｓ ｍｏｒｅ ｎｅｇａｔｉｖｅ ｗｉｔｈ ｄｉｓｔａｎｃｅ ｉｎｔｏ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｅｃａｕｓｅ ｔｈｅ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ａｎｄ ｈｙ— ｄｒｏｇｅｎ ｉｏｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｄｅｃｒｅａｓｅ ｆｒｏｍ ｈｔｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ ｉｎｔｏ ｈｔｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ａｓ ａ ｒｅｓｕｌｔ ｏｆ ｓｌｏｗ ｃｒｅｖｉｃｅ．ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｅｖｅｎｔｕａｌｌｙ ｒｅａｃｈｅｓ －０．１３４ Ｖ（ｖｓ．ＳｅＥ）．Ｉｔ ｃａｎ ｂｅ ｓｅｅｎ ｈｔａｔ ｔｈｅ ｔｒｅｎｄ ｏｆｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｄａｔａ ｉｓ ｉｎ ｇｏｏｄ ａｇｒｅｅｍｅｎｔ ｗｉｈｔ ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ ｄａｔａ．Ｔｈｅ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｄｉｓｔｒｉｂｕｔｉｏｎ ａｌｏｎｇ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｏｕｎ． ｄａｒｙ ｌａｙｅｒ ｉｓ ｄｅｐｉｃｔｅｄ ｉｎ Ｆｉｇ．４． ■ ■ Ｐｏｔｅｎｔｉａｌ／ｍＶ １４ ／ １５ Ｃ ｌ６ Ａ ＼ ＼ｌ７ Ｂ ｌ８ ｌ９ ２０ ２ｌ ２２ ２３ Ｆｉｇ．４ Ｃｒｅｖｉｃｅ ｓｈａｐｅ（Ａ），ｍｅｓｈｅｓ ｏｆ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ（Ｂ） ａｎｄ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｄｉｓｔｒ．ｂｕｔｉｏｎ（Ｃ） ａｌｏｎｇ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｏｕｎｄａｒｙ ｌａｙｅｒ Ｆｉｇ．５ ｓｈｏｗｓ ｄｉｆｅｒｅｎｔ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｉｅｓ（／ｔ０ｔ，ｉｃｏｒｒ， ０．７３２ｉＦｅ ａｎｄ ０．１９２ｉｃｒ）ｆｒｏｍ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｏｔｔｏｍ ｔｏ ｍｏｕｔｈ． Ｗｈｉｌｅ ｔｈｉｓ ｇｉｖｅｓ ａｎ ｉｎｄｉｃａｔｉｏｎ Ｏｆ ｔｈｅ ｆｕｎｃｔｉｏｎａｌ ｆｏｒｍ ｏｆ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ，ｉｔ ｉｓ ｕｎｆｏｒｔｕｎａｔｅｌｙ ｔｏｏ ｃｏｍｐｌｅｘ ｔｏ ｓｏｌｖｅ ｅｘａｃｔｌｙ￣Ｉｔ ｉｓ ｃｌｅａｒ ｔｈａｔ ｉ’ｔ０ｔ ａｎｄ ｏｒｒ ｗｉｌｌ ｒｉｓｅ ｒｅｍａｒｋａｂｌｙ ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ ａｎｄ ｄｒｏｐ ｒａｐｉｄｌｙ ｗｉｔｈ ｉｎｃｒｅａｓｉｎｇ ｄｅｐｔｈ ｉｎｔｏ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ． １ ２ ｌ・Ｏ ０・８ 量。一６ ０ ４ ０・２ ０ Ｄｉｓｔａｎｃｅ／ｃｍ Ｆｉｇ．５ Ｄｉｆｆｅｒｅｎｔ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ ｖａｌｕｅｓ（ｉｔ０ｔ， ｏｒｒ， ０．７３２ｉＦｅ ａｎｄ ０．１９２ｉＣｒ）ｏｆ ｃｕｒｒｅｎｔ ｍｏｄｅｌ ． ｄｉｓｔａｎｃｅ ｆｒｏｍ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｏｔｔｏｍ ｔｏ ｍｏｕｔｈ ０．７３２ｉＦ。ａｎｄ ０．１９２ｉｃｒ ｃｈｉｅｆｌｙ ｉｎｆｌｕｅｎｃｉｎｇ ｆｃ０ｒｒ ｒａｅ ｔｈｅ ｍａｉｎ ｃｏｎｔｒｉｂｕｔｏｒｓ ｔｏ ａｎｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ．０．７３２ｉＦｅ ｉｓ ｇｒｅａｔｅｒ ｔｈａｎ ０．１ ９２ｉｃｒ ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ．Ｔｈｅ ｆ ０ｒｒ ｖａｌｕｅｓ ａｒｅ ｃｌｏｓｅ ｔｏ ｔｈｅ ｉ‘ｔ０ｔ ｖａｌｕｅｓ ｏｆ ｅａｃｈ ｐｏｉｎｔ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｉｔ ｓｅｅｍｓ ｔｈａｔ ａｎｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｃｏｎｔｒｏｌ ｔｈｅ ｃｈｅｍｉｃａｌ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ，ａｎｄ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｏｃｃｕｒｓ ｖｉｏｌｅｎｔｌｙ，ｅｓｐｅｃｉａｌｌｙ ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ． Ｆｉｇ．６ ｓｈｏｗｓ ｔｈｅ ｉ ａｎｄ ｉＨ２０ ｖａｌｕｅｓ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．０．０７６ｉＮ；ｉｓ ｍｕｃｈ ｓｍａｌｌｅｒ ｈｔａｎ ｅａｃｈ ｏｆ ０．７３２ｉＦｅ ｎａｄ ０．１９２ｉｃ ｓｏ ｉｔ ｃｏｎｔｒｉｂｕｔｅｓ ａ ｌｉｔｌｅ ｔｏ ｔｈｅ ｔｈｒｅｅ 一一 眦．《 ＿【 Ｎｏ．５ 一 目《 。＿Ｉ Ⅵ ＮＧＷ ｉ口ｆ ａ， Ｏ １ ２ ３ ４ ８２７ ５ ａｎｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ．Ｔｈｅ ｗａｔｅｒ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｃｕｒｒｅｎｔ（ｉＨｚＯ）ｉｓ ｎｅｇａｔｉｖｅ ｎｅａｒｌｙ ｚｅｒｏ ｗｈｉｃｈ ｉｓ ｔｈｅ ｓｍａｌｌｅｓｔ ｃｕｒｒｅｎｔ ｂｏｔｔｏｍ，ａｎｄ ｔｈｅｎ ｉｎｃｒｅａｓｅｓ ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ ｒａｐｉｄｌｙ． ｄｅｎｓｉｔｙ ｂｅｃａｕｓｅ ｏｆ ｔｈｅ ｎｅｕｔｒａｌ ｓｏｌｕｔｉｏｎ． ７ ２ ７ ６ ８ ０ ８．４ Ｄｉｓｔａｎｃｅ／ｃｉｎ ０ ０．４ Ｏ．８ １．２ Ｄｉｓｔａｎｃｅ／ｃｍ Ｆｉｇ・６ Ｃａｌｃｕｌａｔｅｄ／Ｎｉ（Ａ）ａｎｄ ｉｎ２０（Ｂ）ｏｆ ｃｕｒｒｅｎｔ ｍｏｄｅｌ ｖｓ． ｄｉｓｔａｎｃｅ ｆｒｏｍ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｏｔｔｏｍ ｔｏ ｍｏｕｔｈ Ｉｎ Ｆｉｇ．７，ｂｏｔｈ ｉｎ＋ａｎｄ／ｏ２ ｉｎ ｈｔｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ａｒｅ ｎｅｇａ— ｔｉｖｅ，ｗｈｉｃｈ ｍｅａｎｓ ｔｈａｔ ｔｈｅ ｃｏｒｒｅｓｐｏｎｄｉｎｇ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ａｒｅ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ．Ｔｈｅ ｖａｌｕｅ ｏｆ ｉｏ２ ｉｓ ｇｒｅａｔｅｒ ｔｈａｎ ｔｈａｔ ｏｆ打ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ，ｂｅｃａｕｓｅ ｏｘｙｇｅｎ ｒｅａｃｔｉｏｎ ｉｓ ｔｈｅ ｍａｉｎ ｒｅａｃｔｉｎｇ ｆａｃｔｏｒ ｉｎ ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎｓ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｉｓ ａｃｔｉｖｅ ｒｅｇｉｏｎ．Ｔｈｅ ｃｕｒｖｅｓ ｏｆ ｉｏ２ ａｎｄ ｉ＋ｎ ｈａｖｅ ｔｈｅ ｓａｍｅ ｔｒｅｎｄ 拿 ２ Ｄｉｓｔａｎｃｅ／ｃｍ Ｆｉｇ．７ Ｃａｌｃｕｌａｔｅｄ ＋（ ａｎｄ／ｏ，（ ｏｆ ｃｕｒｒｅｎｔ ｍｏｄｅｌ ｖｓ． ｄｉｓｔａｎｃｅ ｆｒｏｍ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｏｔｔｏｍ ｔｏ ｍｏｕｔｈ Ｔｈｅ ｒｅｇｉｏｎ ｏｆ ｔｈｅ ｄｉｓｔａｎｃｅ ｗｉｔｈｉｎ ２ ｃｍ ａｒｏｕｎｄ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ ｉｓ ａｎ ａｃｔｉｖｅ ａｒｅａ，ｗｈｉｃｈ ｃｏｕｌｄ ｒｅ． ｃｅｉｖｅ ｅｎｏｕｇｈ ｒｅａｃｔａｎｔｓ ａｎｄ ｅｎｅｒｇｙ ｓｕｃｈ ａｓ ｏｘｙｇｅｎ， ｗａｔｅｒ，ａｎｄ ｅ－ｆｏｒ ｔｈｅ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ．Ｔｈｅ ｈｙｄｒｏ ｇｅｎ ｉｏｎ ｄｉｆｕｓｉｎｇ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｉｓ ｇｒａｄｕａｌｌｙ ｃｏｎ— ｓｕｍｅｄ ｂｙ ｈｙｄｒｏｇｅｎ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ．Ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ， ｏｘｙｇｅｎ ｄｅｐｏｌａｒｉｚｅｓ ｔｈｅ ｓｔｅｅｌ ｓｕｒｆａｃｅ ｓｉｇｎｉｉｆｃａｎｔｌｙ．Ａｔ ｈｔｅ ｂｏｔｔｏｍ ｏｆ ｈｔｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．ｔｈｅｒｅ ｉｓ ｌｉｔｔｌｅ ｏｘｙｇｅｎ ａｎｄ ｔｈｅ ｓｔｅｅｌ ｓｕｒｆａｃｅ ｉｓ ｍｕｃｈ】ｅｓｓ ｄｅｐｏｌｒａｉｚｅｄ．Ｈｅｎｃｅ．ｔｈｅ ｃｕｒｒｅｎｔ ｓｐｒｅａｄｓ ａ ｌｏｎｇｅｒ ｄｉｓｔａｎｃｅ ｉｎｔｏ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｔｈｅ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｙｔ ｏｆ ｅａｃｈ ｃｕｒｖｅ ｉｓ ｎｅａｒｌｙ ｚｅｒｏ ｔａ ｈｔｅ ｂｏｔ． ｔｏｍ ｏｆ ｈｔｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｅｃａｕｓｅ ｎｏ ｃｕｒｒｅｎｔ ｌｆｏｗｓ ｉｎ ａｎｄ ｏｕｔ ｏｆ ｈｔｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｔｈｅ ｃｕｒｒｅｎｔ ｉｎｃｒｅａｓｅｓ ｓｌｏｗｌｙ ｆｒｏｍ ｈｔｅ ｂｏｔｔｏｍ ｔｏｗａｒｄ ｔｈｅ ｍｏｕｔｈ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ，ｗｈｅｒｅ ｆｒｅｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ Ｏｃｃｕｒｓ，ｗｈｉｌｅ ｉｏｎｓ ｄｉｆｕｓｅ ｓｌｏｗｌｙ ａｔ ｔｈｅ Ｔｈｅ ｄｉｓｔｒｉｂｕｔｉｏｎ ｏｆ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｉｓ ｄｅｐｉｃｔｅｄ ｉｎ Ｆｉｇ．８．Ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ，ｔｈｅ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｏｘｙｇｅｎ ｉｓ ｎｅａｒｌｙ ｃｌｏｓｅ ｔｏ ｔｈｅ ｂｕｌｋ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｏｘｙｇｅｎ．Ｉｎ ｔｈｅ ｏｘｙｇｅｎ ａｃｔｉｖｅ ｒｅｇｉｏｎ，ｔｈｅ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｏｆ ｏｘｙｇｅｎ ｄｅｃｒｅａｓｅｓ ｒａｐｉｄｌｙ ｗｉｔｈ ｔｈｅ ｄｉｓｔａｎｃｅ ｆｒｏｍ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ．Ｔｈｅ ｒｅａｓｏｎ ｉｓ ｔｈａｔ ｏｘｙｇｅｎ ｄｉｆｕｓｉｏｎ ｎｅａｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｍｏｕｔｈ ｉｓ ｒｅｌａ— ｔｉｖｅｌｙ ｈｉｇｈｅｒ ｔｈａｎ ｔＩｌａｔ ｄｅｅｐ ｉｎｔｏ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ，ｗｈｉｌｅ， ｗｉｈｔ ｔｈｅ ｉｎｃｒｅａｓｉｎｇ ｏｆ ｄｉｓｔａｎｃｅ，ｔｈｅ ｏｘｙｇｅｎ ｄｉｆｕｓｅｄ ｗｉｔｈｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｉｓ ｇｒａｄｕａｌｌｙ ｄｅｐｌｅｔｅｄ ｂｙ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ． Ａｎ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｃｅｌｌ ｆｏｒｍｓ ｂｅｃａｕｓｅ ｏｆ ａｎ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｇｒａｄｉｅｎｔ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｔｈｉｓ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｇｒａｄｉｅｎｔ ｉｓ ａ ｆａｃｔｏｒ ｏｆ ｔｈｅ ｏｘｙ— ｇｅｎ ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｙ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｓｉｎｃｅ ｏｘｙｇｅｎ ｉｓ ｐａｒｔｉａｌｌｙ ｃｏｎｓｕｍｅｄ ｉｎ ｔ（＿ｈｃ一Ⅲ．ｅ ｂｏｕｎｄａｒ一０ⅢＪ／ｕ０ＩｌＥ扫ｕａ０Ｉｙ ｌａｙｅｒ１００矗 ，ｔｈｅ ｏｘｙｇｅｎ ０ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ａｔ ｔ｝ｌｅ ｓｏｌｕｔｉｏｎ ｉｒｏｎ ｉｎｔｅｒｆａｃｅ ｉｓ ｄｅ． ｃｒｅａｓｅｄ，ｗｈｉｃｈ ｒｅｓｕｌｔｓ ｉｎ ａ ｄｅｃｒｅａｓｅｄ ｉｒｏｎ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｒａｔｅ Ｏ １６ Ｏ ｌ２ ０ ０８ ０ ０４ Ｏ ０ ２ ４ ６ ８ Ｄｉｓｔａｎｃｅ／ｃ１３１ Ｆｉｇ．８ Ｃａｌｃｕｌａｔｅｄ（ａ）ａｎｄ ｍｅａｓｕｒｅｄ（ｂ）ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎ— ｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｄｉｓｔｒｉｂｕｔｉｏｎ ｄａｔａ ｏｆ ｃｕｒｒｅｎｔ ｍｏｄｅｌ ｖｓ．ｄｉｓｔａｎｃｅ ｒｆｏｍ ｃｒｅｖｉｃｅ ｂｏｔｔｏｍ ｔｏ ｍｏｕｔｈ ４ ＣｏｎｃＩｕＳｉｏｎＳ Ｍｕｌｔｉ ａｎｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｗｅｒｅ ｍｏｄｕｌａｒｌｙ ｄｅｖｅｌｏｐｅｄ ｆｏｒ ｔｈｅ ｅｓｔｉｍａｔｉｏｎ ｏｆ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ．Ｔｈｅｒｅ ｉｓ ａ ｇｏｏｄ ａｇｒｅｅｍｅｎｔ ｂｅｔｗｅｅｎ ｔｈｅ ｍｏｄｅｌ ｒｅｓｕｌｔｓ ａｎｄ ｅｘｐｅ— ｒｉｍｅｎｔａｌ ｄａｔａ ｉｎ ｐＨ ｎａｄ ｐｏｔｅｎｔｉａｌ ｄｉｓｔｒｉｂｕｔｉｏｎ． Ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｖ ０ｆ ｅａｃｈ ｒｅａｃｔｉｏｎ ａｎｄ ｏｘｙｇｅｎ ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｗｅｒｅ ｐｒｅｄｉｃｔｅｄ ｉｎ ｔｈｉｓ ｓｔｕｄｙ．Ｆｅ ａｎｄ Ｃｒ ｏｘｉｄａｔｉｏｎ ａｒｅ ｔｈｅ ｍｆｌｎｉ ｒｅａｃｔｉｎｇ ｆａｃ． ｔｏｒｓ ａｆｆｅｃｔｉｎｇ ｔｈｅ ａｎｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ．Ｎｉ ｏｘｉｄａｔｉｏｎ ｃｏｎ— ｔｒｉｂｕｔｓ ｔｏ ａｎｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ａ ｌｉｔｌｅ ｆｏｒ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒ． ｒｏｓｉｏｎ． Ｃｕｒｒｅｎｔ ｄｅｎｓｉｔｉｅｓ ｏｆ ｒｅｄｕｃｔｉｏｎ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｗｅｒｅ ｒｅ ｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ ｓｍａｌｌｅｒ ｔｈａｎ ｔｈｏｓｅ ｏｆ ｔｈｅ ｃｏｒｒｅｓｐｏｎｄｉｎｇ ａｎｏｄｉｃ ｒｅａｃｔｉｏｎｓ ｉｎ ｔｈｅ ｃｒｅｖｉｃｅ．Ｉｔ ｗａｓ ｐｒｅｄｉｃｔｅｄ ｔｈａｔ ｈｔｅ ｃｒｅｖｉｃｅ ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ ｏｆ ｓｔａｉｎｌｅｓｓ ｓｔｅｅｌ ａｃｃｏｒｄｉｎｇ ｔｏ ｔｈｉｓ ｍｏｄｅｌ ｏｃｃｕ￣ｅｄ ｓｅｖｅｒｅｌｙ ｐ Ｈ ８２８ ＣＨＥＭ．ＲＥＳ．ＣＨＩＮＥＳＥ ＵＮＩＶＥＲＳＩＴＩＥＳ 、，０１．２６ Ｒｅｆｅｒｅｎｃｅｓ ［１】ＥｒｇｕｎＭ，ＴｕｒａｎＡ Ｙ，Ｃｏｒｒｏｓ．Ｓｃｉ．，１９９１，３２，１１３７ Ｗｈｉｔｅ Ｓ Ｐ，ＷｅｉｒＧ Ｊ，ＬａｙｃｏｃｋＮ Ｊ，Ｃｏｒｒｏｓ．Ｓｃｉ．，２０００，４２，６０５ ＡｂｄｕｌｓａｌａｍＭ Ｉ，Ｃｏｒｒｏｓ Ｓｃｉ．，２００５，４７，１３３６ Ｍａｎｋｏｗｓｋｉ Ｊ，Ｓｚｋｌａｒｓｋａ－Ｓｍｉａｌｏｗｓｋａ Ｚ，Ｃｏｒｒｏｓ．Ｓｃｉ．，１９７５，１５，４９３ Ｓｈａｒｌａｎｄ Ｓ Ｍ，ＴａｓｋｅｒＰＷ，Ｃｏｒｒｏｓ．Ｓｃｉ．，１９８８，２８，６０３ ＳｈａｒｌａｎｄＳ Ｍ，Ｃｏｒｒｏｓ．Ｓｃｉ．，１９８８，２８，６２１ Ｓｈａｒｌａｎｄ Ｓ Ｍ，Ｊａｃｋｓｏｎ Ｃ Ｐ＿，Ｄｉｖｅｒ Ａ Ｊ，Ｃｏｒｒｏｓ Ｓｃｉ．，１９８９，２９， ｌ１４９ ［８ Ｓｈ ａｎｄ Ｓ．Ｍ．，Ｃｏｒｒｏｓ．Ｓｃｉ．，１９９２，３３，１８３ ［９ ＳｕｚｕｋｉＴ，ＹａｍａｂｅＭ，ＫｉｔａｍｕｒａＹ，Ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ，１９７３，２９，１８ １Ｏ Ａｌａｖｉ Ａ．，Ｃｏｔｔｉｓ Ｒ．Ａ．，Ｃｏｒｒｏｓ．Ｓｃｉ．，１９８７，２７，４４３ ｌ１ ＷａｎｇＱ．Ｙ，ＫａｗａｇｏｉｓｈｉＮ，ＣｈｅｎＱ，ＰｉｄａｐａｒｔｉＲ Ｍ，ＡｃｔａＭｅｃｈａ— ｎｉｃａ Ｓｉｎｉｃａ，２００３，１９，２４７ ［１２】 Ｚｈｅｎｇ Ｘ．，Ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ，２００１，５７，６３４ ［１３】 Ｃｈａｎｇ Ｈ Ｙ，Ｐａｒｋ Ｙ Ｓ，Ｈｗａｎｇ Ｓ， Ｍａｔｅｒ Ｐｒｏｃｅｓｓ．Ｔｅｃｈｎｏ１．， ２０００。Ｉｏ３。２０６ ［１４］ Ｖｕｉｌｌｅｍｉｎ Ｂ，Ｏｌｔｒａ Ｒ，Ｃｏｔｔｉｓ Ｒ，Ｃｒｕｓｓｅｔ Ｄ，Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｉｍ．Ａｃｔａ，２００７ ５２，７５７０ ［１５］ Ｋｅｎｎｅｌｌ Ｇ Ｅ，Ｅｖｉｔｔｓ Ｒ Ｗ，眈ｃｔｒｏｃｈｉｍ Ａｃｔａ，２００９，５４，４６９６ ［１６】ＡｇａｒｗａｌＡ．Ｓ，ＬａｎｄａｕＵ，Ｐａｙｅｒ Ｊ １５７，Ｃ９ ［１７］ Ｓｏｎｇ Ｆ Ｍ，Ｋｉｒｋ Ｄ Ｗ，Ｇｒａｙｄｏｎ Ｊ．Ｗ，Ｃｏｒｍａｃｋ Ｄ．Ｅ，Ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ， ２００４，６０，７３６ ［１８］ Ｎｅｓｉｃ Ｓ．，Ｐｏｓｔｌｅｔｈｗａｉｔｅ Ｊ，Ｏｌｓｅｎ Ｓ．，Ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ，１９９６，５２，２８０ ［１９］ ＷｅａｖｅｒＭ Ｊ．，ＡｎｓｏｎＦ Ｃ，Ｊ＝Ｐｈｙｓ．Ｃｈｅｍ，１９７６，８０，ｌ８６１ ［２Ｏ】 Ｖａｌｅｋ Ｌ Ｍｅｔｉｋｏ￣一Ｈｕｋｏｖｉ￣Ｍ ，Ｇｒｕｂａ￣Ｚ． Ｊ．Ｎｅｗ Ｍａｔ．Ｅｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍ． Ｓｙｓｔｅｍｓ，２００６，９，１４５ 【２１］ Ｓｏｎｇ Ｆ Ｍ，Ｋｉｒｋ Ｄ Ｗ，Ｇｒａｙｄｏｎ Ｊ Ｗ，Ｃｏｒｍａｃｋ Ｄ．Ｅ，Ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ， ２００２，５８，１０１５ ［２２】 ＳｏｎｇＦＭ，Ｃｏｒｒｏｓ．Ｓｃｉ．，２００８，５０，３２８７ ［２３］ Ｂａｒｄ Ａ Ｊ．Ｆａｕｌｋｎｅｒ Ｌ Ｒ．Ｅｉｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｃａｌ Ｍｅｔｈｏｄｓ－Ｆｕｎｄａｍｅｎｔａｌｓ ａｎｄＡｐｐｌｉｃａｔｉｏｎｓ，２ｎｄ腻，Ｊｏｈｎ Ｗｉｌｅｙ＆Ｓｏｎｓ，Ｉｎｃ．，Ｎｅｗ Ｙｏｒｋ，２０００ ［２４】 Ｔ０ｒ Ａ．，ＢＯｙｔｌｋｅｒｋｅｋ Ｔ，Ｃｅｎｇｅ１０ｇ１ｕ Ｙ，ＥｒｓＯｚ Ｍ，Ｄｅｓａｌｉｎａｔｉｏｎ，２００５， 』７１，２３３ ［２５］ Ｃａｏ Ｃ Ｎ Ｐｒｉｎｃｉｐｌｅｓ ｏｆＥｌｅｃｔｒｏｃｈｅｍｉｓｔｒｙ ｏｆＣｏｒｒｏｓｉｏｎ，３ｎｄ Ｅｄ．， Ｃｈｅｍｉｃａｌ Ｉｎｄｕｓｔｒｙ Ｐｒｅｓｓ，Ｂｅｉｊｉｎｇ，２００８ Ｓｏｎｇ Ｅ Ｍ，Ｋｉｒｋ Ｄ．Ｗ，Ｇｒａｙｄｏｎ Ｊ．Ｗ，Ｃｏｒｍａｃｋ Ｄ．Ｅ，Ｃｏｒｒｏｓｉｏｎ， ２００２，５８，１４５ ＣｈａｎｇＨ Ｙ，ＰａｒｋＹ Ｓ，ＨｗａｎｇＷ Ｓ，ＭｅｔａｌｓａｎｄＭａｔｅｒｉａｌｓ，２０００， ５０５