2016年北京自主招生化学模拟题:金属的化学性质
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题目1： 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是_____
①制取过氧化钠 ②作原子反应堆的导热剂 ③冶炼金属钛 ④应用在电光源上．
题目2： 下列有关实验操作及实验结论正确的是_____
A.金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭 B.用10mL量筒准确量取7.50mL稀硫酸
C.用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
D.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖 A.①③④ B.②③④ C.②④ D.①③
题目3： 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证．以下类推的结论正确的是_____
A.Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧也生成Na2O B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的熔沸点也相近 C.Mg能和氮气反应，故Na也能和氮气反应
D.由“2Fe+3Cl2→2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反应也能发生
题目4： X、Y、Z三种金属，X、Y作原电池的电极，稀硫酸为原电池的电解质溶液时，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出．X、Y、Z的活动性顺序是_____
A.X＞Y＞Z B.Z＞Y＞X C.X＞Z＞Y D.Y＞X＞Z
题目5： 下列事实与解释相符的是_____
A.氧气可用于焊接金属——氧气具有可燃性
B.制糖业用活性炭脱色制白糖——活性炭具有吸附性
C.房屋失火，消防队员用高压水枪灭火——降低了可燃物的着火点
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D.空气中CO2体积分数达到4%～5%时，会使人感到头痛、眩晕——CO2有毒
题目6：
（8分）今有化合物：
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（1）请写出丙中含氧官能团的名称：_____ 。
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：_____ 。 （3）鉴别乙的方法（指明所选试剂及主要现象即可）： 。 （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：_____ 。
题目7：
下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述．注意[]里的部分，再回答后面的问题．
A．观察保存 ①[在煤油中的钠]，钠 ②[浮在煤油]，③[用镊子取出一块钠]，用④[手擦干煤油]，放在⑤[玻璃片]上，用小刀切下黄豆大小的钠块．观察钠块的块面，⑥[呈银白色]，有金属光泽，但⑦[很快变暗，失去光泽]． B．向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酸酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象． 请回答问题：
（1）上述[]里的部分描述有错误的有（填写序号，有两个选项）_____ ， （2）钠与水反应现象有：A．钠浮在水面上，原因_____ B．钠熔化成光亮小球，原因_____ C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声． D．溶液变红，原因是_____ （3）写出钠与水反应的方程式：_____ ．
题目8：
化学必修一教材47页3-2实验演示的是钠与氧气的反应，实验操作及现象如下 （1）从_____ 中用_____ 取一小块钠，用小刀切开．
（2）把一小块金属钠放在_____ 里，加热时，钠先熔化为银白色的小球，然后燃烧．火焰呈_____ 色．最后生成_____ 色固体．
（3）该实验所涉及的方程式为：_____ Na2O2
题目9：
钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）实验室中少量钠常常保存在_____ 中（填“煤油”或“水”）； （2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是_____ ；
（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是_____ （填字母代号）． A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4．
题目10：
取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问： （1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？
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（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
题目11：
下列实验现象的描述错误的是_____
A．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
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题目12：
氧气性质比较活泼，能支持燃烧。 （1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？ （3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例甲乙说明。
题目13：
将4.6g金属钠投入到足量的水中形成500ml溶液，所得溶液中物质的量浓度？
题目14：
Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu、Hg、Pb等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是_____
A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液 Ⅱ合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题： （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是_____ ，_____ ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_____ ，_____ ； （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称_____ ，其中发生的化学反应方程式为_____ ； （3）设备B的名称_____ ，其中m和n是两个通水口，入水口是_____ （填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因_____ ；
（4）设备C的作用_____ ；
（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中（cH2O）：（cCO）不低于_____ ．
题目15：
2+
2+
2+
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（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．
①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是_____ （填“铁”或“铜”）． ②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是_____ （填字母序号） A．FeSO4溶液 B．Al2（SO4）3溶液 C．CuSO4溶液
③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是_____ （写一种）． （2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表
原料 杂木屑 麦麸 生石灰（粉） 过磷酸钙
50
2.5
5
质量（kg） 200
①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为_____ 2O=Ca（OH）2 ，该反应_____ （填“放出”或“吸收”）热量． ②原料中属于磷肥的是_____ ．
答案部分
1、C 解析：
①金属钠和氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，此过程属于化学变化，所以该性质是金属钠的化学性质，故①错误；
②金属钠的熔点很低，所以钠钾合金作为原子反应堆的导热剂，该用途属于金属钠的物理性质，故②正确； ③金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛从其熔融态的盐中置换出来，所以该性质是金属钠的化学性质，故③错误；
④金属钠的黄光射程远，透雾能力强，应用在电光源上，该用途属于金属钠的物理性质，故④正确。 故选C。
2、C 解析：
A。钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，生成的氧气促进钠燃烧，且钠和水反应生成的氢气为可燃物，故A错误；
B.10mL量筒的精确到0.1mL，所以不能用10mL量筒准确量取7.50mL稀硫酸，应该用酸式滴定管量取7.50mL稀硫酸，故B错误；
C。分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，四氯化碳浓度大于水，所以将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，故C正确；
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D。做葡萄糖和氢氧化铜悬浊液反应的实验时，溶液应该呈碱性，该反应混合液呈酸性，所以导致实验失败，故D错误； 故选C。
3、C 解析：
A、钠的金属性较强，在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；
B、干冰二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状结构，所以二氧化硅的熔沸点比二氧化碳大很多，故B错误；
C、钠的金属性比镁的强，镁能和性质较稳定的氮气反应，所以钠也能和氮气反应，故C正确； D、氯气有强氧化性，能把铁氧化成高价态，碘的氧化性较弱，能把铁氧化成二价铁，故D错误； 故选C。
4、A 解析：
X和Y组成原电池时，X为电池的负极，所以活泼性X＞Y，把Y浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属Y可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性Y＞Z， 则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Y＞Z。 故选A。
5、B 解析：
6、, , 解析：
7、, , , , 解析：
（1）钠的密度大于浮在煤油，用滤纸吸干钠表面的煤油； （2）根据钠与水反应的现象以及原因来分析； （3）根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
（1）钠的密度大于浮在煤油，钠沉在煤油底部，用滤纸吸干钠表面的煤油，故答案为：②④； （2）A。钠浮在水面上，原因钠的密度小于水；故答案为：钠的密度小于水；
B。钠熔化成光亮小球，原因钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低；故答案为：钠与水的反应是一个放热反应，而钠本身的熔点比较低； D。溶液变红，原因是钠与水的反应生成的是NaOH，是强碱；故答案为：钠与水的反应生成的是NaOH，是强碱； 钠与水反应的现象以及原因来分析；
（3）根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
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8、, , , , , 解析：
（1）钠性质较活泼，能和氧气、水反应，为了防止钠变质，要密封保存； （2）钠在坩埚里燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的固体； （3）根据反应物和生成物，写出钠和氧气反应的方程式； （4）根据钠和水反应的反应物、生成物及离子方程式的书写规则写出相应的离子方程式，铝是一种特殊的金属，既能与强酸反应又能与强碱反应。
（1）钠性质较活泼，能和氧气、水反应，且钠的密度小于水而大于煤油，所以用煤油保存钠，钠和水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，所以从煤油中用镊子取钠， 故答案为：煤油；镊子；
（2）用于灼烧固体的仪器是坩埚，所以用坩埚灼烧钠，钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠，且同时发出黄色火焰，故答案为：坩埚；黄色；淡黄色；
（3）钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2
Na2O2，故答案为：2Na+O2
+
-
Na2O2；
（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑， 故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑。
9、煤油,H2,B
解析： 解：（1）钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，钠的密度大于煤油的密度，且钠和煤油不反应，所以把钠放置在煤油中而阻止了与氧气和水的反应， 故答案为：煤油；
（2）铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成偏铝酸钠和氢气， 故答案为：H2；
（3）A。氧化亚铁为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，故A错误；
B。氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质，常用作红色油漆和涂料，故B正确； C。四氧化三铁为黑色氧化物，不可用作红色油漆和涂料，故C错误； 故答案为：B。
10、见解析 解析：
+
-----
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（1）4.6gNa的物质的量为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 1
0.2mol n（H2）
所以n（H2）=0.1mol，标准状况下V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L， 答：标准状况下氢气的体积为2.24L；
（2）钠元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。
11、见解析 解析：
A、钠的性质很活泼，在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠； B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生热量，生成黑色物质四氧化三铁； C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰； D、烟、雾所含微粒不同，烟是固体颗粒，雾是小液滴。
=0.2mol，则：
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=0.1mol/L，
A、钠的性质很活泼，在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，火焰呈黄色是钠元素焰色反应的特征，所以A正确。
B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生热量，生成黑色物质四氧化三铁，所以B正确。 C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，所以C正确。
D、氢气在氯气中燃烧生成苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成，烟是固体颗粒，雾是小液滴，所以D错误。 所以本题答案为：D
12、见解析 解析：
氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则说明气体为氧气。铁丝在氧气中能剧烈燃烧，放出大量的热，应做好防护措施，防止集气瓶底被炸裂。可燃物的燃烧与氧气的浓度以及可燃物与空气或氧气的接触面积有关，如物质在氧气中燃烧明显比在空气中旺盛，将煤块制成蜂窝煤可以使其燃烧更充分就是这个道理。
13、见解析 解析：
解：钠的物质的量=
4.6g 23g/mol
=0.2mol，钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.2mol，则C
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（NaOH）=
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n V
=
0.2mol 0.5L
=0.4mol/L，
答：形成溶液的物质的量浓度是0.4mol/L。
14、见解析 解析：
Ⅰ各项所加试剂均应过量才符合题目要求，A项溶液形成络离子，B项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，C项硫酸铜不是沉淀，D项均能通过双水解调节pH转化为沉淀；
Ⅱ（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；制取氢气可用碳和水反应或甲烷与水反应； （2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器；水流和气流方向应逆向；
（4）分离器用来分离液氨和原料气； （5）根据平衡常数用三段式法计算。
ⅠA。加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故A错误；
B。加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故B正确； C。不能使Cu生成沉淀，故C错误；
D。均能通过双水解调节pH转化为沉淀，故D正确。 故答案为：AC；
Ⅱ（1）分离空气提取氮气的方法有两种，以上液化、分馏空气，另一种为空气与碳反应生成二氧化碳，反应后除去二氧化碳气体；C和水反应的方程式为C+H2O
CO+H2，甲烷与水反应的方程式为CH4+H2O
CO+H2；CH4+H2O2NH3（g），
CO+3H2；
CO+3H2，
2+
故答案为：液化、分馏；与碳反应后除去CO2；C+H2O（2）合成氨的设备为合成塔，发生N2（g）+3H2（g）故答案为：合成（氨）塔；N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；
（3）冷凝分离设备为冷凝塔或冷凝器，水流和气流方向应逆向，则入水口是n，高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，可使冷水充满冷凝器，逆向冷凝效果好，
故答案为：冷凝塔或冷凝器；n；高温气体由冷凝塔上端进入，冷凝水从下端进入，逆向冷凝效果好； （4）分离器用来分离液氨和原料气，故答案为：将液氨与未反应的原料气分离； （5）设CO的起始浓度为xmol，H2O的起始浓度为ymol，则转化的CO的最小值为0.9x，
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CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 起始 x y 0 0
变化 0.9x 0.9x 0.9x 0.9x 平衡 0.1x y-0.9x 0.9x 0.9x， 根据平衡常数列式：解得：
=0.627，
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=13.8。故此只要此值大于13.8，转化率就会超过90%。
故答案为：13.8。
15、见解析 解析： 解：（1）①在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，能与酸反应放出氢气，而铜排在氢的后面，不能与酸反应放出氢气，由图示可知B没有气体放出，所以B是铜， 故答案为：铜；
②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，根据金属与盐溶液反应的条件来判断，我们先把三种金属按照强弱顺序排列为铝、铁、铜，然后选择中间金属对应的可溶性盐溶液，遇到铁时，要选择亚铁盐溶液， 故答案为：A；
③防止钢铁锈蚀的措施有很多，防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，生活中常采用涂油的办法， 故答案为：涂油；
（2）①生石灰的化学名称是氧化钙，化学式是CaO，与水反应时生成氢氧化钙，同时放出大量的热， 故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；放出；
②根据所含营养元素的种类对化肥进行分类，分为钾肥、磷肥、氮肥、复合肥。过磷酸钙中只含有磷这一种营养元素，
故答案为：过磷酸钙；
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