化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Zn 65
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )
A. CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量 B. 煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光” C. “液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化 D. “液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题
＋＋－
2. 用化学用语表示4Fe＋C2HCl3＋5H===C2H6＋4Fe2＋3Cl中的相关微粒，其中正确的是( )
56
A. 中子数为30，质量数为56的铁原子：30Fe
B. Cl的结构示意图：
－
C. C2H6的结构式：
D. C2HCl3的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
B. CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴 C. Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料
D. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
＋＋－－
A. 能使甲基橙变红的溶液：Na、Mg2、Cl、HCO3 B.
Kw－＋＋－－
＝1×1012的溶液：Na、K、ClO、CO2－3 c（OH）
－
＋
＋
－
－
C. 0.1 mol·L1Fe(NO3)2溶液：H、Cu2、SO24、Cl
＋＋－－
D. 能溶解Al(OH)3的溶液：K、NH4、NO3、CH3COO 5. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A. SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解 B. Na2O2露置在空气中有Na2CO2生成
C. FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中可得到Fe(OH)3胶体 D. NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3
6. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2＋
4NH3===Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列装置不能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲制备NH3
B. 用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁 C. 用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
－－－
A. Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH===3Cl＋ClO3＋3H2O
＋＋
B. 澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2 C. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：
＋－＋－＋
[Ag(NH3)2]＋OH＋3H＋Cl===AgCl↓＋2NH4＋H2O
－
D. 向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)4：
＋－－＋
2Fe2＋BH4＋4H2O===2Fe＋2H2↑＋B(OH)4＋4H
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Z)>r(X)>r(Y)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同 D. Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. Cu2S(s)――→Cu(s)――→CuCl2(aq) 高温B. N2(g)高温、高压、催化剂――→NH3(g)催化剂，△――→NO(g) C. SiO2(s)――→H2SiO3(s)――→Na2SiO3(aq) D. Al2O3(s)――→Al(OH)3(s)――→Al2(SO4)3(aq)
10. 下列说法错误的是( )
A. 反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)的ΔH<0
B. 海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐
C. H2O2催化分解每产生1 mol O2，转移电子的数目为2×6.02×1023
－
D. 25 ℃时，加水稀释0.1 mol·L1 NH4Cl，溶液中错误!不断增大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：
NaOH（aq）
H2SO4（aq）
H2O
NaOH（aq）
H2（g）
O2（g）
O2（g）
HCl（aq）
下列说法正确的是( )
A. Y分子中有2个手性碳原子 B. Y分子中所有碳原子处于同一平面
C. 鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液 D. 1 mol Y最多可与1 mol NaOH反应 12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 A B 实验操作 向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液 向淀粉-KI溶液中滴入无色溶液X 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 向2支均盛有2 mL 1.0 －mol·L1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度－均为0.1 mol·L1的AlCl3和FeCl3溶液 现象 溶液变浑浊 溶液变蓝色 结论 酸性：H2SO3>苯酚 X一定为H2O2溶液 C 前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色 SO2与O2的反应为可逆反应 D 一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象 Ksp[Al(OH)3]> Ksp[Fe(OH)3] 13. Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2＋2LiFePO4
＋
＋
xMg＋2Li1－xFePO4＋
2xLi，其装置示意图如下。下列说法正确的是( )
＋
A. 放电时，Li被还原
B. 充电时，电能转变为化学能
＋
C. 放电时，电路中每流过2 mol电子，有1 mol Mg2迁移至正极区
－＋
D. 充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe===Li1－xFePO4＋xLi
(第13题) (第14题)
－－
14. 分别调节0.01 mol·L1 HCOOH溶液、0.01 mol·L1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如上图所示。下列说法错误的是( )
＋－
A. 25 ℃时，NH3·H2ONH4＋OH的lgK＝－4.7
－
B. 25 ℃时，0.01 mol·L1 HCOOH溶液的pH为3.7
－＋－
C. HCOONa溶液中加入NH4Cl溶液至溶液呈中性：c(Cl)>c(Na)>c(HCOO)
D. HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：c(HCOOH)＋c(H2SO3)＝c(SO23) 15. 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。
－
下列说法错误的是( )
A. 该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2 B. 起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正 非选择题 16. (12分)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下： 已知P4与两种碱的反应主要有： Ⅰ. 2Ca(OH)2＋P4＋4H2O===2Ca(H2PO2)2＋2H2↑ Ⅱ. 4NaOH＋P4＋8H2O===4NaH2PO2·H2O＋2H2↑ Ⅲ. 4NaOH＋P4＋2H2O===2Na2HPO3＋2PH3↑ Ⅳ. NaH2PO2＋NaOH===Na2HPO3＋H2↑ (1) 尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为________________________________。 (2) “反应”阶段，在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4 的物质的量之比[n(碱)/n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如右图所示。当n(碱)/n(磷)>2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能 原因是________________________________________________________________________。 (3) 常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为________，滤渣2主要成分为____________(填化学式)。 －＋ (4) “过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl及Fe2等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因_________________________________。 (5) 用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为______________________________________________。 17. (15分)化合物H(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下： (1) H中的官能团名称为________________(写两种)。 (2) F→G的反应类型为________________。 (3) E的分子式为C9H8N2O5，E→F发生还原反应，写出E的结构简式：________________________________________________________________________。 (4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。 ①在酸性条件下能水解生成X、Y、Z三种有机物。 ②X是一种氨基酸，Y能发生银镜反应，Z能与FeCl3溶液发生显色反应且Z分子中只有2种不同化学环境的氢。 (5) 泛影酸丙酯()是一种医学诊断剂，写出以 、CH3CH2CH2Cl和(CH3CO)2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图(无 机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18. (12分)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。 (1) Ca(NO2)2的制备方法很多。 ①实验室可用反应Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO=====3Ca(NO2)2＋2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为________。 ②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为______________________________________________，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。 － (2) 测定某液态产品中NO3含量的步骤如下： △ 已知：步骤4中的反应为NO3＋3Fe2＋4H===3Fe3＋NO↑＋2H2O， ＋－＋3＋3＋ 步骤5中的反应为6Fe2＋Cr2O27＋14H===6Fe＋2Cr＋7H2O。 － 若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL，计算液态产品中NO3的含量(单位 － g·L1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)。 图1 19. (15分)以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下： 步骤Ⅰ：如图1所示装置，将SO2通入装置B中的软锰矿浆液中(MnO2＋SO2===MnSO4)。 步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。 步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。 (1) 装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________________________________。 (2) 装置B中反应需控制在90～100 ℃，适宜的加热方式是________________。 (3) 装置C的作用是____________________________。 (4) “步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是____________________________，用MnCO3 调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为________________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。 － ＋ ＋ ＋ 金属离子 开始沉淀pH 沉淀完全pH Fe2 ＋Fe3 ＋Al3 ＋Mn2 ＋7.04 9.18 1.87 3.27 3.32 4.9 7.56 10.2 △ (5) 已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2＋O2=====2Mn3O4＋6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图2、图3所示： 图2 ②反应温度超过80 ℃时，Mn3O4产率开始降低。 图3 ③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。 请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 真空干燥6小时得产品Mn3O4。 20. (14分)高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。 (1) 用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有： － 2FeSO4(s)＋Na2O2(s)===Fe2O3(s)＋Na2SO4(s)＋SO3(g) ΔH1＝a kJ·mol1 － 2Fe2O3(s)＋2Na2O2(s)===4NaFeO2(s)＋O2(g) ΔH2＝b kJ·mol1 － 2SO3(g)＋2Na2O2(s)===2Na2SO4(s)＋O2(g) ΔH3＝c kJ·mol1 － 2NaFeO2＋3Na2O2(s)===2Na2FeO4＋2Na2O ΔH4＝d kJ·mol1 则反应2FeSO4(s)＋6Na2O2(s)===2Na2FeO4(s)＋2Na2O(s)＋2Na2SO4(s)＋O2(g)的ΔH＝ － ________________kJ·mol1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1 mol Na2FeO4转移电子数为________________mol。 (2) J．C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4， － 阳极生成FeO24的电极反应式为_________________________________________； Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是____________________________。 (3) K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3N)废水，氨氮 ＋－ 去除率与pH关系如图2所示；用K2FeO4处理Zn2浓度为0.12 mg·L1的含锌废水 － {Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×1017}，锌残留量与pH关系如题3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。 图1 图2 图3 ①pH＝11时，K2FeP4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为____________________________________。 ②图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是________________。 ③图3中，pH＝10时锌的去除率比pH＝5时大得多，其原因是________________________________(从锌的存在形态的角度说明)。 21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A. [物质结构与性质] 钴的合金及其配合物用途非常广泛。 ＋ (1) Co3基态核外电子排布式为________________。 (2) 一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化学式为________________________________________________________________________。 (3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。 － ①ClO4的空间构型为________________(用文字描述)。 ②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________(已知 CO23的结构式为 － )。 ③NaNT可由(又聚氰胺)为原料制备。 双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________________，1 mol该分子中含σ键的数目为________________。 B. [实验化学] EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物，沸点为116～117.2 ℃，可用于制备EDTAFeNa·3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下： 步骤1：在三口烧瓶中加入22.5 g ClCH2COOH、45 mL H2O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22 g NaOH、60 mL H2O、6.6 gH2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。 步骤2：加料完毕后，升温到102～106 ℃并保温，调节并保持pH约为9，搅拌2 h。 步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。 步骤4：滤液用盐酸酸化至pH＝1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。 (1) 图中冷凝管装置的作用是________________________，水从接口________(填标号)通入。 (2) 步骤3中加入活性炭的目的是________________；测定溶液pH的方法是____________________________。 (3) 步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是________________________________________________________________________。 (4) 请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O为原料制备EDTAFeNa·3H2O的实验方案(已知EDTANa4＋FeCl3――→EDTAFeNa＋3NaCl)：向250 mL烧杯中依次加入160 mL蒸馏水、23 g EDTA，搅拌至完全溶解，____________________________，再分次加入21.6 g FeCl3·6H2O，保温20 min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O(实验中须使用的试剂：NaHCO3，用量为26.7 g)。 80 ℃ 2019届高三年级第一次模拟考试(一)(南京、盐城) 化学参考答案 选择题(共40分) 单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。 1. A 2. C 3. A 4. B 5. C 6. D 7. C 8. A 9. B 10. D 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. A 12. A 13. BD 14. BC 15. AD 非选择题(共80分) 16. (12 分) －－－－ (1) PH3 ＋ 2ClO＋OH===H2PO2＋2Cl＋H2O(2分) (2) 过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3(2分) (3) 7(2分) CaCO3和Al(OH)3(2分) ＋－ (4) 过量的Ag会氧化H2PO2(2分) (5) 2NiCl2 ＋ NaH2PO2 ＋ 2H2O===2Ni↓ ＋ H3PO4 ＋ NaCl ＋ 3HCl(2分) 17. (15分) (1) 羧基和酰胺键(2分) (2) 取代反应(2分) (3)(2分) (4) (5) (6分) (3分) 18. (12分) (1) ①2∶1(2分) ②4NO2 ＋ 2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O(2分) ＋－ (2) 与K2Cr2O7反应的n(Fe2)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.020 0 mol·L1×20.00 mL× －－－ 103 L·mL1＝2.400×103 mol(2分) －＋－－－－ 与NO3反应的n(Fe2)＝0.100 0 mol·L1×25.00 mL×103 L·mL1－2.400×103 mol＝ － 1.000×104 mol(3分) 1.000×104－ mol×62 g·mol1 3－－ NO3的含量＝≈5.2 g·L1 (3分) 10.00 mL－－ 10.00 mL××103 L·mL1 250.0 mL － 19. (15分) (1) Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2分) (2) 用90～100 ℃的水浴加热(2分) (3) 吸收未反应的SO2(2分) ＋＋ (4) 将Fe2氧化为Fe3 (2分) 4.9＜pH＜7.56(2分) (5) 将滤液加热并保温在60～80 ℃，用氨水调节溶液pH并维持在8～9，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤， － 用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO24(5分) 20. (14分) (1) 2a＋b＋c＋2d (2分) 5(2分) 2 － － － (2) Fe＋8OH－6e===FeO24＋4H2O(2分) － 避免FeO24在阴极上被还原(2分) －－ (3) ①4FeO24＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH(2分) ②高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短(以及在酸性条件下， ＋ 氨氮主要以NH4的形成存在，具有较稳定结构，还原性比NH3弱)(2分) ＋ ③在pH为5时，锌以Zn2存在；在pH＝10时，锌几乎都以Zn(OH)2存在，并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集(2分) 21. (12 分)【选做题】 A. [物质结构与性质] (1) [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分) (2) Pt3Co(2分) (3) ①正四面体(2分) ②N和O(2分) ③sp和sp2(2分) 9 mol(2分) B. [实验化学] (1) 冷凝回流水和EDTA(2分) B(2分) (2) 脱色(2分) 用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较(2分) (3) 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(2分) (4) 将溶液加热到80 ℃并保温，分次加入26.8 g NaHCO3，搅拌至溶液中无气泡(2分) 本卷中所有合理答案均参照给分 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容