考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
评卷人 得 分 一、选择题
1.下列物质中属于氧化物的是
A．O2 B．H2SO4 C．Al2O3 D．CuSO4 2.下列事实和解释相符的是（ ）
A．50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子的质量和体积都很小
B．结冰的水不能流动——0℃以下，水分子不再运动
C．用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下，碳的化学性质稳定 D．制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应 3.下列图象能正确反映对应变化关系的是 A B C D 测定空气中 加热高锰酸钾用等质量、等浓氧气的含量 制氧气 度的双氧水分别电解水 制取氧气
4.下列物质的性质中属于物理性质的是 A．氧气能支持燃烧
B．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C．氧气的密度比空气略大 D．氧气能与许多物质发生反应
5.小红为妈妈设计了一份午餐食谱：米饭、清炖牛肉、麻辣豆腐。妈妈认为这个食谱营养不够全面，在其中又增加了一项。你判断下列各项中合理的是
A．素炒豆角 B．牛奶 C．鸡蛋汤 D．小米粥 6.下列实验操作错误的是
7.表示4个氢原子的符号是( )。 A．4H2 B．4H C．2H2 D．H
8.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制” 实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是
9.施怡同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的 A．建立假设 B．设计实验 C．收集证据 D．做出结论 10.下列物质中属于碱的是
A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．Fe2O3 D．Cu2(OH)2CO3 评卷人 得 分 二、填空题
11.用下图所示装置制备常见气体。请回答下列问题：
（1）写出图中标号①和②的仪器名称： 、 。 （2）小明用上图B、E装置制取一种常见气体。
①请写出有关反应的化学方程式 。
②检查装置的气密性：先将B装置的导管浸入水中，然后用手握住试管外壁，观察到导管口____________（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明B装置肯定会漏气。
③如何检验D中的气体已收集满？请写出有关的操作和现象 。 ④收集气体时，要等到有连续稳定气泡冒出时才开始收集，而不是一看到气泡冒出就收集气体，其原因是 。
⑤若在反应后的残余物中提纯KCl，需进行以下操作，请把空缺处填上：①在烧杯中（ ）填操作名称
在①、②、③的操作中均用到的仪器是_______________。
（3）利用上述实验仪器收集气体时，若只能用C装置收集，则该气体必须具备的性质是___________。
（4）若用如图装置进行“排空气法”收集制取的O2，请把图中的“导气管”补画完整。
12.（1）如图是检查装置的气密性，某同学把导气管放到水中，再用手握住试管 壁，发现导管口没有气泡，说明装置 。
（2）如图，把一根细木条放在酒精灯的火焰中间一会儿。细木条与火焰 接触的部分最先碳化，变黑。所以给物质加热时，应用酒精灯的该层火焰。
13.（8分）生活中处处有化学。
⑴现有C、H、O、Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①汽水中含有的酸______；②食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打__________；
③供给动植物呼吸的物质________；④司机开车前的饮料中不能含_____________。
⑵下图为治疗急性皮肤瘙痒用的炉甘石洗剂。
该洗剂______（填“是”或“不是”）溶液， 理由是_______________________________。 炉甘石的主要成分为碳酸锌，化学式为_____， 我国古代将它与赤铜（Cu2O）、木炭粉加热到
约800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金含有的金属元素有___________。
14.（13分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
、
。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 。 【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O3
3CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量； ②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯； ④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯； ⑥ ；
⑦再次称量必要装置的质量。
（4）步骤②的目的是 ，验证该步骤目的达到的实验方法是 。 （5）反应后C装置中的现象是 。 （6）装置F的作用是 。
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 （“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（8）实验后，甲同学根据装置 (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）
15.两种液体混合，量多的液体一定作为溶剂． ．（判断对错） 16.（5分）金属在生产、生活中应用广泛。 （1）地壳中含量最高的金属元素是________。
（2）铁与______、水发生反应而锈蚀，请写出一种防止钢铁生锈的措施：________。
（3）将Al和Fe的混合粉末加入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤渣中一定没有__________________（填化学式），滤液中的溶质一定有__________________（填化学式）。17.填写化学符号：
⑴ 2个氯原子 ； ⑵ 3个二氧化硫分子 ； ⑶ 标出氧化铁中各元素的化合价 。
18.选择序号填在相应横线上：
①铁矿石；②过氧化氢：③水；④食醋；⑤氯酸钾：⑥水银；⑦澄清石灰水；⑧高锰酸钾；⑨氧化铜：⑩硫酸钡． 其中混合物： ； 氧化物： ． 19.〖生活现象解释〗
小宇和同学们在学习化学之后再次走进科技馆。下面的连环画记录了他们的参观过程。
请据图和叙述回答下列各题。
今天天气晴朗，空气质量优良。
（1）下列属于空气污染物的是___________（填字母序号）。
A．N2 B．CO2 C．PM2.5 D．CO
（2） 保护人类赖以生存的空气，是每个公民的责任。小宇能做些什么呢？请你给她的出行提出一条建议： 。 20.（2分）（2012•巴中）用符号或名称填空：
（1）氢离子 _________ ；（2）AgCl _________ ． 评卷人 得 分 三、推断题
21.为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按图所示用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与．
（1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是________________________．
（2）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是________________________________________．
反应停止后，同学们对冷却后硬质玻璃管内固体物质的组成产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想．请将你的猜想写出：
猜想一：
________________________________________________________________．
猜想二：
________________________________________________________________．
22.观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．
（1）根据图的应用实例，可知金属具有的物理性质有________________________________．
（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类________；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为________________________________．
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为________________________________．
（4）铁制品锈蚀的过程中，实际上是铁与空气中的________和________等发生化学反应的过程．生成的暗红色固体．其主要成分的化学式为________．请写出一条防止铁制品生锈的方法：________． （5）铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为________________________________．
23.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A + B → C + D”表示。
（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是______________，其反应类型为_____________________。 （2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则A是___________, B是________________。
（3）若A溶液pH < 7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________。
24.（4分）氢氧化钴[Co(OH)2] 可作涂料和清漆的干燥剂，其制备方法是：把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴(CoCl2)，再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴。
查阅资料：氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体。请回答：
（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是 ，化学方程式为 。 （3）下列说法正确的是 。 A．钴的金属活动性比铜的强 B．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体 C．氯化钴溶液也能和石灰水反应
25.下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知A、B常温下为液态，C、F为气体，D 是一种淡黄色固体，E是一种黑色固体。A、B、C、D、E、F有如下转化关系：① A和E混合会生成B和C；②C和D反应生成有刺激性气味的气体F。 根据以上，回答下列问题：
（1）写出E物质的化学名称 ； （2）A和B的组成元素是 ；
（3）例举一种B物质在我们已经学过的化学实验中的作用 ；
（4）①②中的变化涉及到的基本反应类型有 。 评卷人 得 分 四、探究题
26.请结合如图所示实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器的名称：a__，b__。
（2）实验室制氧气选择装置B为反应发生装置，写出符合该反应的原理是___________，若用装置D收集氧气，验满的方法是________________。 （3）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气体的发生装置应选用_______（填字母）装置；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是_______________。
27.根据如图所示装置回答有关问题：
（1）若用装置B排水收集氧气，气体从___________（填“a”或“b”）导管通入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是_______________．
（2）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是__________________．
（3）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程为_________________；
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为____________。
28.（2010．浙江丽水32）．鼠妇(如图甲)喜欢生活在阴暗的地方。在探究“光对鼠妇生活的影响”时，有同学发现用不同的瓶装收集到的鼠妇时，瓶内的明暗程度可能会影响实验的结果。因此，又做了如下实验：八个研究小组在野外阴暗的地方各自收集了10只鼠妇，第一组至第四组将鼠妇装在无色透明的塑料瓶中，第五组至第八组将鼠妇装在褐色的瓶中，带回实验室。实验时，各小组都把10只鼠妇随机均分为两份，放在如图乙所示的纸盒中，阴暗处中央放5只，明亮处中央放5只，然后观察鼠妇的分布。下表是各小组在几分钟后观察到的鼠妇分布数及平均值：
无色瓶 褐色瓶 一二三四平均五六七八平均组 组 组 组 值 组 组 组 组 值 明亮处／只 8 7 9 8 8.0 1 2 1 3 1.8 阴暗处／只 2 3 1 2 2.0 9 8 9 7 8.2 (1)观察上表中第一组到第四组的实验数据，可以得出“鼠妇喜欢明亮处”的结论，分析其主要原因是在回实验室的路上，用无色瓶带回的鼠妇已经与明亮环境相 ；
(2)为了减少对“光对鼠妇生活影响的实验”的干扰，在将收集到的鼠妇带回实验室时应选用 瓶。
29.通过一个学期的化学学习，我们已经了解了实验室制取气体的某些规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a________；b________。 （2）A--F装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是________（填字母编号，下同），收集装置是______，反应的化学方程式是__________________。②实验室里常用____________和______________在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是____________，如果用F装置收集该气体，则气体从_________端进入（填c或d）。
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②实验室通过加热氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气应选择的发生装置是____，收集装置是___。（填字母编号）
30.达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。我校化学兴趣小组的同学对甲
烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O ；乙 CO H2O；丙 NH3 CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O 。
你认为 同学的猜想是错误的，理是 。
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过 下列装置：
A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能\"或“否”） 。实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。
请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 、 。
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是________________。 评卷人 得 分 五、计算题
31.某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克。取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应。
求：①每片药品中氢氧化镁物质的量；②反应消耗盐酸的质量分数。 32.氧化亚铜（Cu2O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。若用此方法生产72kg的氧化亚铜，则参与电解的水的质量是多少？ 评卷人 得 分 六、简答题
33.对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式： ① H2CO3 H2O + CO2↑ ② CaCO3
CaO + CO2↑
③ Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
通过比较发现：
（1）它们有许多相似之处，请写出其中的一条： ； （2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处： （答一条即可）。
34.一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，开展了如下探究。
查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，它是一种白色粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。 (1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题。 序号 实验步骤 实验现象 实验结论与解释 取少量“污渍爆炸盐”1 于试管中，加入适量固体溶解 该固体易溶于水且能与的水 水反应 2 向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰 产生大量气泡 试管中产生的气体是________(填化学式，3 将带火星的小木条放在试管中，观察现象 木条复燃 下同)，过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是________
(2)写出步骤2产生气体的化学方程式：____________________________。(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO3)，小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持________同学的观点，你的理由是_____________________。
小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡。由此，你认为影响化合物乙分解快慢的因素是____________。测定分解快慢的方法有很多，请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述)：________________。
【注意：若答对第(5)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】 (5)影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想。
猜想：____________________________________________。 实验方案：__________________________________________。
参考答案
1 .C 【解析】略 2 .C 【解析】
试题分析：宏观物质是由微观粒子构成的，微粒间是有间隔的，50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL；分子总是在不停的运动的，固态物质中分子也是运动的；常温下，碳的化学性质稳定，所以用炭黑墨汁书写的字经久不变色；活性炭结构疏松，有吸附性，可以吸附色素和异味，吸附作用是物理变化。 考点：宏观物质与微观粒子 3 .B 【解析】
试题分析：测定空气中氧气的含量图像中剩余的气体的体积应该大于78%，所以A错误；用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只能影响反应的速度，而不会影响产物的质量，所以C错误；电解水中氢气和氧气体积的比是2:1，而不是质量之比。故选B． 考点：物质变化的现象及其过程 4 .C
【解析】A、氧气能支持燃烧，属于氧气的化学性质，不符合题意；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于二氧化碳的化学性质，不符合题意；
C、氧气的密度比空气略大，属于氧气的物理性质，符合题意； D、氧气能与许多物质发生反应，属于氧气的化学性质，不符合题意． 故选C． 5 .A
【解析】解：米饭中含有丰富的糖类物质，清炖牛肉中含有丰富的蛋白质，麻辣豆腐中含有丰富的油脂、水、无机盐，其中缺少维生素；豆角中含有丰富的维生素．故选A． 6 .D 【解析】略 7 .B 【解析】
试题分析：表示多少个原子、分子时，系数写在化学符号前。 考点：元素符号周围的数值的意义 8 .D
【解析】溶液是均一、稳定的混合物。故选D。 9 .B 【解析】
试题分析：用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳，就这一过程而言，属于科学探究环节中的设计实验，故答案选择B 考点：科学探究的环节 10 .B 【解析】
试题分析：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，D中电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，只有B符合定义． 考点：碱的判别 11 .（1）酒精灯、集气瓶 （2）①
②没有
③将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满。 ④刚开始排出的气体中，混有大量空气，不宜收集 ⑤溶解、过滤、蒸发、玻璃棒
（3）气体密度比空气小，不用空气中的成分反应，气体易溶于水或气体跟水发生化学反应。
（4）长短管进气体，短导管出气体 【解析】
试题分析：（2）B属固液在常温下反应的装置，E是用排水法收集气体，故该气体的难溶于水，该气体还能用向上排空气法收集，故密度比空气大，故是制取氧气 。根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，故是
用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气：；检查装置气密性的方法是：一浸二握三看，若导管口有气泡产生则说明装置的气密性良好；用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满。 氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，要分离氯化钾和二氧化锰可将它们溶解后过滤，蒸发溶液既可得到氯化钾固体；溶解、过滤、蒸发时均要用到玻璃棒，分别起的主要是：搅拌、引流。
（3）C是向下排空气法收集气体，该气体只能用向下排空气法收集，故该气体密度比空气小，不用空气中的成分反应，气体易溶于水或气体跟水发生化学反应；
（4）氧气的密度比空气大，故会向聚集在集气瓶的底部，故长短管进气体，短导管出气体。
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法， 实验室制取氧气的反应原理
12 .（1）不密闭 （2）外焰 【解析】
试题分析：（1）检查装置的气密性，某同学把导气管放到水中，再用手握住试管壁，发现导管口没有气泡，说明装置不密闭，漏气
（2）酒精灯的火焰分三层：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高，故细木条与火焰外焰接触的部分最先碳化，变黑 考点：装置气密性的检查，酒精灯的火焰
13 .⑴①H2CO3； ②NaHCO3； ③O2； ④C2H5OH ；
⑵不是； 该洗剂不是均一稳定的混合物； ZnCO3； Cu Zn ； 【解析】
试题分析：（1）依据所给元素，按要求填写化学式：①汽水中含有的酸是碳酸；②食品工业中发酵粉的成分之一的小苏打是碳酸氢钠的俗名；③供给动植物呼吸的物质是氧气；④司机开车前的饮料中不能含有酒精；（2）由标签可知，该洗剂为混悬液，不是均一稳定的混合物，故不属于溶液；碳酸锌中碳酸根-2价，锌元素+2价，故化学式为ZnCO3；碳酸锌高温时可分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭的主要成分是碳，具有还原性，能把氧化锌和赤铜还原成锌和铜，故该合金含有的金属元素有锌和铜.
考点：化学式的书写；碳的化学性质；溶液的概念 14 .(1)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 (2)产生CO
(3)装置冷却后停止通H2或继续通H2 直至装置冷却 (4)排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸 收集尾气验纯 (5)红棕色的粉末变成黑色
(6)防止空气中的CO2、水蒸气进入E (7)不变 (8)B、E (9)84%
解：设该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为x。 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ………………1分 56 2
10.0g*x 0.3g ………………1分 56 / 2 = 10.0g*x / 0.3g ………………1分 x = 84% ………………1分
答：该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为84%。 【解析】
试题分析：氧化铁与CO反应的化学方程式(1)Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2，焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还有就是能与生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，即提供一氧化碳，为了防止生成的铁再次被氧化，所以装置冷却后停止通H2或继续通H2 直至装置冷却，缓缓通入纯净干燥的H2，排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸，验证该步骤目的达到的实验方法收集尾气验纯，反应后C装置中的现象是红棕色的粉末变成黑色，装置F的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入E，D装置是用来吸收水分的，如果没有D装置，则E中增加的质量就不止是二氧化碳的质量，还有水分的质量，所以测出来的二氧化碳含量变大，导致的是碳元素含量不准确，而对B装置是用来测定氧元素含量的，所以对氧元素含量没有影响，根据B装置测定氧元素的含量，根据D装置测定碳元素的含量，乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体，发生的反应为铁和稀盐酸的反应，生成的气体是氢气，所以根据化学方程式进行计算：解：设该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为x。
Fe + 2HCl =\"==\" FeCl2 + H2↑ 56 2 10.0g*x 0.3g 56 / 2 = 10.0g*x / 0.3g x = 84%
答：该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数为84%。 考点：压轴题，综合题，根据化学方程式进行计算 15 .错
【解析】两种液体混合，量多的不一定是溶剂，比如酒精和水混合，无论水量多还是少，水都是溶剂，故填：×． 16 .（1）铝（或Al）
（2）氧气或O2（或空气） 涂油漆（涂油脂、制成耐腐蚀的合金如不锈钢、电镀、烤蓝、保持铁制品表面洁净与干燥等合理答案均给分） （3）Al；Al(NO3)3 和FeNO3)2 【解析】
试题分析：根据各元素在地壳中的含量可知（1）地壳中含量最高的金属元素是铝（或Al）；（2）铁生锈的条件为水和氧气同时具备，防止钢铁生锈的措施为断绝生锈的条件故为涂油漆（涂油脂、制成耐腐蚀的合金如不锈钢、电镀、烤蓝、保持铁制品表面洁净与干燥等）（3）将Al和Fe的混合粉末加入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，过滤，滤液
为浅绿色，说明金属铝反应完全，铁参加了反应，故滤渣中一定没有Al；滤液中的溶质一定有Al(NO3)3 和FeNO3)2 考点：金属及其金属的性质 17 .⑴2Cl ⑵3SO 2 ⑶
【解析】
试题分析：根据化学符号及其周围数字的意义分析解答。
（1）根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数可知，2个氯原子表示为2Cl；
（2）根据标在化学式前面的数字表示分子的个数可知，3个二氧化硫分子表示为3SO2；
（3）根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值可知，氧化铁中各元素的化合价表示为。 考点：化学符号及其周围数字的意义
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
18 .①④⑦；②③⑨；
【解析】混合物是由两种或两种以上的物质组成，铁矿石、食醋、澄清石灰水；纯净物是由一种物质组成，过氧化氢、水、氯酸钾、水银、高锰酸钾、氧化铜、硫酸钡都属于纯净物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，过氧化氢、水、氧化铜都属于氧化物；
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
19 .（1）C、D（2）坐公交车出行（其他合理答案给分） 【解析】
试题分析：（1）空气污染物包含固体：可吸入颗粒物C，气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳D；（2）可从减少污染物的产生或者减少已有的污染物考虑。 考点：空气的保护 20 .（1）H+； （2）氯化银
【解析】（1）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，因此氢离子表示为：H+；故答案为：H+；
（2）根据由两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作某化某，因此AgCl的名称为：氯化银；故答案为：氯化银． 21 .（1）排尽硬质玻璃管内的空气，以防爆炸 （2）3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
猜想一：固体物质可能是Fe
猜想二：固体物质可能是Fe和Fe2O3的混合物
【解析】（1）CO为易燃易爆气体，在实验前通入CO是为了排尽装置内的空气，以防爆炸．（2）在硬质玻璃管中CO还原Fe2O3，若反应彻底，且生成的单质铁未被重新氧化，则固体物质只有Fe；若反应不彻底，
或实验结束后未继续通CO至冷却，使生成的Fe在高温下又被重新氧化，则固体物质为Fe和Fe2O3的混合物． 22 .（1）导电性、导热性、延展性 （2）多 Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
（3）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （4）氧气 水蒸气 Fe2O3涂油、刷漆等 （5）3Fe＋2O2
Fe3O4
【解析】（1）金属制品与金属物理性质的关系：铁锅——铁的导热性，铜导线——铜的导电性，铝制易拉罐——铝的延展性．
（2）金属元素比非金属元素种类多，工业炼铁利用一氧化碳将赤铁矿中的铁还原出来．
（3）铁与硫酸铜反应生成铜，从而留下红色印迹．
（4）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，可以通过涂油、刷漆等隔绝氧气和水来防锈． （5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁． 23 .（1）CuO（或氧化铜），置换反应 （2）CO(一氧化碳)，Fe2O3(氧化铁) （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】略
24 . 1）Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑（2）产生粉红色沉淀，溶液逐渐由粉红色变无色 CoCl2+2NaOH =\"==Co\" (OH)2↓+2NaCl（3）A C 【解析】
试题分析：依据题中的叙述（1）金属钴与稀盐酸反应的化学方程式为Co + 2HCl = CoCl2 + H2↑；（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是产生粉红色沉淀，溶液逐渐由粉红色变无色，化学方程式为，
CoCl2+2NaOH =\"==Co\" (OH)2↓+2NaCl（3）依据题中的叙述，可知钴的金属活动性比铜的强，氯化钴溶液也能和石灰水反应是正确的叙述，而氢氧化钴属于碱，故不能用干燥氯化氢气体 考点：化学方程式的书写、物质性质的推断
25 .（1）二氧化锰（2）氢元素和氧元素（3）用水清洗化学仪器，用水溶解物质等
（4）化合反应和分解反应 【解析】
试题分析：由A、B常温下为液态，E是一种黑色固体，且A和E混合会生成B和C得出有过氧化氢和二氧化锰混合会生成水和氧气，故（1）写出E物质的化学名称是二氧化锰，2）A和B的组成元素是氢元素和氧元素；（3）水在化学实验中的作用有用水清洗化学仪器，用水溶解物质等；（4）由①知道该反应是分解反应，由②C和D反应生成有刺激性气味的气体F，该反应是化合反应，故①②中的变化涉及到的基本反应类型有化合反应和分解反应。 考点：常见物质的性质。
26 .试管 集气瓶 略 略 A 不易溶于水，密度比空气大
【解析】（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是试管，b是集气瓶；
（2）根据双氧水和二氧化锰的状态与反应条件可以推出来确定发生装置为固液常温型，故选B；用符号表示化学反应为2H2O2 2H2O+O2↑，用装置D收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满。
（3）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以制甲烷气体的发生装置应选用A装置，收集甲烷气体可用排水法和向下排空气法收集，所以甲烷气体具有的物理性质是：难溶于水、密度小于空气 点睛：
实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
27 .b 防止生成物溅落下来，炸裂瓶底. 温度要达到可燃物的着火点 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）若用装置B排水收集氧气，气体从b导管通入瓶内；瓶底留少量水进行装置C中的实验，水的作用是防止生成物溅落下来，炸裂瓶底. （2）对比装置D和C，可以得出关于可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点。（3）连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．①二氧化碳可用来灭火，若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。②氧气有助燃性，若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
点睛∶本题主要考查实验室装置氧气，二氧化碳的装置，原理，检验，操作等知识。
28 .(1)适应 (2)褐色(或深色) 【解析】
(1)通过提出的问题可以作出假设：鼠妇喜欢阴暗的环境．其实假设也可以从反面假设，如鼠妇不喜欢阴暗的环境，都可以．关键是分析实验结果，得出结论．
观察上表中第一组到第四组的实验数据，可以得出“鼠妇喜欢明亮处”的结论，分析其主要原因是在回实验室的路上，用无色瓶带回的鼠妇已经与明亮环境相适应,因为明亮处均为8只，阴暗处仅2只； (2)因为褐色(或深色)瓶光照平均数仅为1.8,较小。 29 .长颈漏斗 集气瓶 A C或D 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2↑ 石灰石 稀
盐酸 B c A E
【解析】根据药品的状态和反应所需的条件选择发生装置以及生成物的密度确定收集方法解答。 （1）a.长颈漏斗b.集气瓶
（2）①高锰酸钾是固体，反应条件是加热，发生装置应选A，该反应的化学方程式为：2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑；
②实验室制取二氧化碳用的药品是大理石或石灰石与稀盐酸；石灰石是固体，稀盐酸是液体故发生装置应选B，由于二氧化碳密度比空气大，所以用F装置收集时，气体从C端通入；
（3）氯化铵（NH4Cl）和氢氧化钙是固体，反应需要加热，生成的氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，故选择的发生装置是：A，收集装置是：E。
点睛：气体的制取，反应原理，装置设计。
30 .【猜想与假设】丙 根据质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变） 反应前不含氮元素
【实验探究】（1）否、空气中含有CO2 和H2O（干扰对产物的鉴别）、丁
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【反思与交流】氧气充足 【解析】
试题分析：【猜想与假设】根据质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变） ，甲烷不含有氮元素，所以反应后生成物中也不含氮元素，故你认为丙同学的猜想是错误的，理是根据质量守恒定律（或化学反应前后元素的种类不变） 反应前不含氮元素；
【实验探究】（1）因为A是用来测甲烷燃烧是否有水生成，B是用来测甲烷燃烧是否有二氧化碳生成，如果A、B装置的顺序颠倒就不能确定甲烷燃烧是否有水生成，故填否，实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2 和H2O（干扰对产物的鉴别）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝说明甲烷燃烧有水生成，B、D中澄清石灰水变浑浊说明甲烷燃烧有二氧化碳生成，C中红色粉末变成黑色说明甲烷燃烧有一氧化碳生成，故选丁；
（2）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足。 考点：化学实验探究。 31 .①0.005mol ②20% 【解析】①0.29/58=0.005mol
②解：设盐酸中HCl的物质的量为xmol N[Mg(OH)2]=0.005×4=0.02 mol Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl2+2H2O 1 2
0.02mol X
1/2=0.02mol/x 解得 x=0.04（mol） 0.04mol×36.5g/mol÷7.3g×100%=20% 32 .）解：设参与电解的水的质量为x 2Cu+H2OCu2O+H2↑
18 144
X 72kg ……………………………………………………1分
…………………………………………………………………1分
…………………………………………………………1分
答。略
【解析】根据氧化亚铜的质量，利用化学方程式列比例式进行解答 33 .（1）生成物都是氧化物（2）第②反应中没有水产生 【解析】
试题分析：通过比较发现：它们有许多相似之处都是分解反应；生成物都是氧化物，都需要一定的条件才能反映等，它们也有许多不同，比如：第②反应中没有水产生，第三个反应的生成物有三种等。 考点：化学方程式的意义
34 .O2 H2O2 2H2O22H2O＋O2↑ 小亮 反应物中不含有钙元素，因此不可能生成碳酸钙 温度 测定收集等体积的气体所需要的时间(其他合理答案均可) 化合物乙的浓度影响乙的分解速率 把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；集气瓶收集满气体需要的时间越短，说明乙的浓度越大，化合物乙分解得越快。
【解析】(1). 过氧化氢能在二氧化锰的作用下分解生成O2；反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑(3). 由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，
过碳酸钠(化学式为Na2CO4)和水中没有钙元素，多于生成物不可能是碳酸钙，小亮的观点正确； 将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡。由此，你认为影响化合物乙分解快
慢的因素是温度，且温度越高，反应越快，温度越低反应越慢； 测定分解快慢的方案可以为：测定收集等体积的气体所需要的时间，也可以是测定相同时间内生成气体的多少等； (5). 化合物乙的浓度可能影响乙的分解速率， 验证的实验方案可以是： 把相同质量的“污渍爆炸盐”同时分别置于盛有不同体积热水的试管中，同时利用相同体积的集气瓶用排水法收集气体；集气瓶收集满气体需要的时间越短，说明乙的浓度越大，化合物乙分解得越快。
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