化学
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．．．意。）
1.（2015·四川眉山一模·2）下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．Na2O2﹑CaO﹑K2O都是碱性氧化物 B．BaSO4﹑NaCl﹑KNO3溶液都是电解质 C．纯碱﹑烧碱﹑碱石灰都是碱 D．稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液都是胶体 2.（2015·汕头理综测试一·9） 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）（ ）
A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为nA B．常温常压下，18g水含有的分子数为 nA
C． 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA D．1L1.0 mol·L Na2CO3溶液中含有CO3数为 nA
3.（2015·山东日照一中12月联考·7）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2↑
B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe+2Br+C12==Fe+Br2+2C1
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]+CO2==Al(OH)3↓+HCO3 D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H+ SO4+Ba+OH==BaSO4↓+H2O 4.（2015·四川眉山一模·3）下列离子反应方程式错误的是( ) A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO3+ 2H＝H2SiO3（胶体） B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3＋2H＝SO4＋3S↓＋H2O C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H+2NO3＝3Cu +2NO↑+ 4H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液： NH4 + Al + 2SO4
+
3+
2－
＋
－
2+
2－
＋
2－
2－
+
+
2-2+
一
一
一
2+
一
3+
一
+
2+
－1
2-
+ 2Ba + 5OH＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2+ 2H2O
2+－－
5.（2015·四川德阳一诊考试·9）下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
1
A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图
B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化
6.（2015·上海青浦区高三期末调研·22）单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，则以下正确的是（ ） A．a=2b B．2a=b
C．n=0.48
D．b=0.02
7.（2015·福建福州期末·18）运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ•mol P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ•mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
A． P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ•mol B． P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ•mol C． P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ•mol D． P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ•mol 8.（2015·浙江重点中学协作体一模·13）下列说法正确的是( )
A.有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O的物质的量为1.5mol
B.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为g/ml，质量分数为，物质浓度为c mol/L，则
C.已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中
2－
2－
﹣1﹣1﹣1﹣1﹣1﹣1
D.将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.lmolN2O4
2
9.（2015·福建福州期末·17）第三周期元素X、Y、Z可分别形成X、Y、Z三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应．下列说法中不正确的是（ ） A． Y为Al
B． Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4 C． X与Z结合形成离子化合物 D． X、Y、Z原子半径Z＞X＞Y
10.（2015·河南洛阳高三统考·17）在1．0 L密闭容器中放入0. 10 mol X，在一定温度下发生反应： 的是
A. 从反应开始到t1时的平均反应速率 B．该温度下此反应的平衡常数K=0.32/ t2
C．欲提高平衡体系中Y的含量，可降低体系温度或减少Z的量
D．其他条件不变，再充入0.10 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率增大 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选．．．．．项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）
11.（2015·上海徐汇高三一模·19）19．由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是（ ） A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．晶体中一定有离子键，可能有共价键 C．所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
12．(2015·江苏扬州期末考.12)某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是
OHOH反应1OHOO反应2OHClOOOCln+m+n﹣
，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析不正确
OH
3
对苯二酚 2,5-二羟基苯乙酮 中间体
A．对苯二酚在空气中能稳定存在
B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应 C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应 D．该中间体分子中含有1个手性碳原子
13.（2015·四川德阳一诊考试·9）下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图
B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．图4表示向NH4 Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化 14.(2015•江苏无锡期末考.15)
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A(g)＋xB(g)
2C(g) ΔH＝a kJ·mol
－1
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和下图：
容器 容积 温度/℃ 反应物
起始量
甲 0.5 L
乙 0.5 L
丙 1.0 L
T1 T2 T2
1.5 mol A 1.5 mol A 6.0 mol A 0.5 mol B 0.5 mol B 2.0 mol B
下列说法不正确的是( ) ．．．
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(B)＝0.10 mol·L·min
B．其他条件不变，甲容器中在20 min后，降低温度，平衡向正反应方向移动 C．保持其他条件不变，若起始时向乙容器中充入3.0 mol A、1.0 mol B和2.0 molC， 则反应达到新平衡前v(逆)>v(正)
－1
－1
4
D．T2℃，向丙容器的平衡体系中再充入1.5molA、0.5molB，平衡时C的体积分数大于25%
15.（2015·上海青浦区高三期末调研·18）下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施能达到相应目的的是（ ） 选项 化学工业 A． B． C． D． 合成氨 电解食盐水 主要设备 措施 合成塔 电解槽 500℃左右 石棉隔膜 五氧化二钒 目的 防止催化剂中毒 防止氯气和氢氧化钠反应 提高二氧化硫的转化率 接触法制硫酸 接触室 侯式制碱 沉淀池 先通氨气，再通二氧化碳 有利于二氧化碳的吸收 三.非选择题 （共80分）
16．（2015·苏北四市期末·16）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3
和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等 （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 ▲ 。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是 ▲ 。 （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）操作b的名称是 ▲ ，所用的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 和烧杯。 （5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 ▲ 。
17.（2015·汕头理综测试一·30）（16分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
5
(1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰，B→C的反应类型是 ； E中含有的官能团名称是 。
(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式： 。 (3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同 ③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：
。 ①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
18．（2015·江苏南京盐城一模·18）化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少
的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：
1mL6mol·LNaOH溶液－110.00mL0.1000mol·L－1 KMnO4溶液煮沸片刻后迅速冷却－
5mL(1∶3)0.5gKI 硫酸溶液混合静置0.0100mol·L－1Na2S2O3标准溶液100.0mL水样锥形瓶 滴定（加淀粉）
已知：① 弱碱性条件下MnO4被还原性物质还原为MnO2
② 10I + 2MnO4 + 16H = 5I2 + 2Mn + 8H2O ③2S2O3＋I2 = 2I＋S4O6
（1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可
能原因是。
2－
－
2－
－
－
+
2+
（2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是．．
。用Na2S2O3标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是。
（3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的
COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg·L）（写出计算过程）。
19．（2015·江苏苏州一调·19）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造
更高价值的化学品是目前的研究方向。
（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJ•mol
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJ•mol
6
－1－1
－1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJ•mol
反应CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ ▲ kJ•mol。 （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 ① 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示。250～300℃时，
温度升高而乙酸的生成速率降低的原因 是 ▲ 。
40
200
－1
－1
催化② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以 剂的20
采取的措施是 ▲ 。 催化效③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程 率0
式为 ▲ 。 100 /% CUIHUAJI 乙酸的100 生成速率200 300 反应温度/℃
0 400 CUIHUAJI （3）以CO2为原料可以合成多种物质。
图8
① 利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6 FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，则反应中每
生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为 ▲ mol。 ② 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一
电极石墨连接电源的 ▲ 极，则该电解反应的化学方程式为 ▲ 。
20．（2015·江苏南京盐城一模·20）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
（1）国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如题20－图1所示 ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4
转移电子的物质的量为。
。
▲ ▲ 2300K 6FeO + O2↑，每分解1molFe3O4
②“重整系统”发生反应的化学方程式为平衡时物质的量/mol 70 60 50 40 30 20 10 0 393 ○◆□○□▲ ▲ H2 太阳能 ＞2300K
热分解系统 O2 Fe3O4
700K
FeO
○□◆a ○b □c ◆ ○ ◆C 重整系统 CO2 453 513 573 633 693 753 T/K
题20－图1 题20－图2
（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，
7
n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g) +6H2(g)
C2H4(g) + 4H2O(g) △H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如
题20－图2所示： ①曲线b表示的物质为②该反应的△H 或“＜”）
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举1项）。
（写化学式）。 0（填：“＞”
乙烯丙烯丙醇等bCO2－+O2 a↑ 太阳能电池
H+H+质子透过膜质子膜 题20－图3 （3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多
种燃料，其原理如题20－图3所示。
①该工艺中能量转化方式主要有（写出其中两种形式即可）。
。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为21． A.[物质结构选修模块题] （2015·江苏苏州一调·21）
（1）已知：常压下，氨气在300℃时约有9.7%分解，水蒸气在2000℃时约有4%分解，
氟化氢气体在3000℃时仍不分解。这三种分子的中心原子与氢原子形成的σ键能由大到小的顺序是 ▲ ；其中水分子里的氧原子轨道的杂化类型是 ▲ 。将过量氨气通入0.1 mol·L
―1
的蓝色硫酸铜溶液中逐渐形成
深蓝色溶液，其离子方程式为： ▲ 。 （2）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、
体积小的优点。图9是金属钛的面心立方结构晶胞示意图，
则钛晶体的1个晶胞中钛原子数为 ▲ ，钛原子的配位数为 ▲ 。 （3）晶体硅、锗是良好的半导体材料。磷化铝、砷化镓也是重要的半导体材料，从物质
结构的角度分析它们与晶体硅的关系为 ▲ 。试以原子实的形式写出31号半导体元素镓的电子排布式 ▲ 。镓与砷相比较，第一电离能更大的是 ▲ （用元素符号表示）。
B．[实验化学] 12.（2015·河北衡水一模·26）(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：
图9
8
实验原理是
A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。
E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。 试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。 （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为 。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。
滴定 待测溶液的 次数 1 2 3 体积/mL 25.00 25.00 25.00 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1.04 1.98 3.20 21.03 21.99 21.24 （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。 （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10
2
＋
2－
－18
, H2S 饱和溶液中 c (H）与 c (S）
－22
＋2－
之间存在如下关系： c (H) ·c（S) = 1.0×10
2+
。在该温度下，将适量 FeS 投入硫
化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe）为 lmol/L，应调节溶液的c（H）为__________________。
9
十
（6）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______。
1.【答案】D
【命题立意】本题考查酸、碱、盐、氧化物、电解质、分散系等化学物质的分类。 【解析】A.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物的概念，属于过氧化物，错误；B.KNO3溶液属于混合物，而电解质是纯净物，错误；C.纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠属于盐，错误；D. 稀豆浆﹑果冻﹑淀粉溶液分散质的微粒直径符合胶体的要求，都是胶体，正确。
【易错警示】在化学物质的分类中要防止望文生义，不能只从字面上进行判断，例如纯碱属于盐而不是碱，水玻璃属于混合物而不是纯净物。 2.【答案】B
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数
10
【解析】标准状况下，四氯化碳是液体，不能根据其体积求算分子数，A错误；18g水为1mol，B正确；3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O，即1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO的分子数为2/3nA，C错误；碳酸钠水解，则1L1.0 mol·L Na2CO3溶液中含有CO3数小于 nA，D错误。
3.【答案】C
【命题立意】本题考查了离子方程式的书写。
【解析】A．醋酸是弱电解质，不能拆写成离子符合，错误； B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe+4Br+3C12==2Fe+2Br2+6C1，错误；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]
一
2+
一
3+
一
－1
2-
+CO2==Al(OH)3↓+HCO3，正确；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H+ SO4+Ba+2OH==BaSO4↓+2H2O，错误。
一+2-2+
一
4.【答案】B
【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断。
【解析】A. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸，生成的H2SiO3较少，不会形成沉淀而形
2－2－
成胶体，正确；B. S2O3中S的化合价为+2价， SO4中S的化合价是+6价，升高4价， S
2－
单质中的S化合价是0价，降低2价，最小公倍数是4，再由奇数配偶可知SO4的系数是2，
2－＋2－
S的系数是4，离子方程式为：3S2O3＋2H＝2SO4＋4S↓＋H2O，错误；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确；D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液，硫酸根全部形成沉淀，铝离子生成偏铝酸根，铵根离子生成一水合氨，正确. 5.【答案】B
【命题立意】本题考查燃料电池装置、强酸溶液的稀释、化学反应与能量的关系、离子反应等。
【解析】A.在氢氧燃料电池中，氢气失去电子被氧化作负极，空气中的氧气得到电子被还原作正极，图1表示氢氧燃料电池，正确；B.pH=2的稀盐酸加水稀释，氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐增大，当无限稀释时，水的电离不能忽落，溶液的pH无限接近于7，但是小于7，错误；C.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，反应速率大大加快，而反应热不变，因此图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中能量变化，正确；D. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，当Al全部生成沉淀时发生反应：2(NH)2Al(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生(NH4)2SO4与Ba(OH)2的反应：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O,生成沉淀的速度减慢,然后发生2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,沉淀减少，故图4正确。 6.【答案】AC；
11
3+
【命题立意】：本题考查氧化还原反应及利用质量守恒，得失电子守恒定律进行计算的相关知识和技能； 【解析】：
2.56g硫的物质的量为0.08mol，与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，根据原子守恒，有：S原子：3a+2b=0.08，Na原子：2a+2b=0.06 得a=0.02mol,b=0.01mol，a=2b故A正确，BD错误；
再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子n mol，根据得失电子守恒定律，n =0.08×(6-0)=0.48mol，故C正确； 7.【答案】A
【命题立意】本题考查盖斯定律
【解析】根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol-（-738.5×4）kJ•mol=﹣29.2KJ/mol，故选A。 8.【答案】A
【命题立意】本题旨在考查原电池及其相关计算．
【解析】A、负极的电极方程CH4O+3O-6e=CO2+2H2O，则当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，
2-负极消耗O的物质的量为1.5mol，故A正确；B、由表达式可知，
2--﹣1
，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故B错误；
C、氢氧化镁悬浊液中c（OH）=2c（Mg），则
-2+
，故C错误；
D、向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为
，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，若生成
0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故D错误． 故选A．
【易错警示】原电池和电解池是不同化学概念，很多同学容易把电解池按照原电池原理进行分析，这很容易出现错误。 9.【答案】D
【命题立意】本题考查原子结构与元素周期律
【解析】第三周期元素X、Y、Z可分别形成X、Y、Z三种离子，已知m＞n，且三种元素相应的最高价氧化物对应水化物两两之间会发生反应，应是两性氢氧化物与强碱、强酸的反
12
n+
m+
n﹣
应，则X为Na，Y为Al，Z为Cl。故A正确；Z为Cl元素，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，故B正确；X与Z结合形成离子化合物为NaCl，属于离子化合物，故C正确；同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞Cl，故D错误。 10.【答案】D
【命题立意】本题考查了化学反应速率、化学平衡。
【解析】A、 因反应前后温度和容器体积不变，所以反应前后气体压强之比等于气体物质的量之比，P0/P1=n0/n1,0.5/0.7=0.1/ n1,解答n1=0.14，
X(g)
Y(g) + Z(g)
反应前物质的量 0.1mol 0 0 变化量 x x x t1min时 0.1-x x x
则0.1 - x + x + x = 0.14 解答x = 0.04 mol
V(X) = 0.04/ t1 mol/(L. min),所以A项正确；B、由图像知t2反应达到平衡状态，P0/P2=n0/n2,0.5/0.9=0.1/ n2,解答n2=0.18，
X(g)
Y(g) + Z(g)
反应前物质的量 0.1mol 0 0 变化量 x x x t2min时 0.1-x x x
则0.1 - x + x + x = 0.18 解答x = 0.08 mol
K=(0.08/ t2) x (0.08/ t2)/(0.1-0.08)/ t2,所以B项正确；C．降低体系温度或减少Z的量，都可以使平衡正向移动，可以提高平衡体系中Y的含量，C项正确；D项再充入0.10 mol气体X，平衡逆向移动，X的转化率减小，D项不正确，故选择D。 11.【答案】AC
【命题立意】本题旨在考查离子化合物的结构特征与性质；原子结构与元素的性质． 【解析】由短周期元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N、O、F、OH等，阳离子：Na、Mg、Al等，该化合物还可以是LiCl，
A．当阴、阳离子所带电荷可能不相等，阳离子和阴离子个数不相等，如、MgF2、Na2O，当阴、阳离子带电荷相等，阳离子和阴离子个数相等，如NaF，故A正确；B．该物质可能是共价化合物，如NH3．H2O，只含共价键，故B错误；C．简单离子中并没有同一周期同一主族的，
13
+
2+
3+
3﹣
2﹣
﹣
﹣
故C正确；D．对简单的离子，阴、阳离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，阳离子的核电荷数一定大于阴离子的核电荷数，所以X中阳离子半径小于阴离子半径，故D错误；故选AC． 12.【答案】B
【命题立意】本题考查有机物的结构与性质。
【解析】A项，酚易被空气氧化，错误；B项，中间体中含有3个苯环（与H2以1：3加成），2个羰基（与H2以1：2加成），1个酯基（不可以与H2发生加成反应），所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，正确；C项，2,5-二羟基苯乙酮不可以发生水解和缩聚反应，错误；D项，中间体分子中不含有手性碳，错误。 13.【答案】B
【命题立意】本题考查燃料电池装置、强酸溶液的稀释、化学反应与能量的关系、离子反应等。
【解析】A.在氢氧燃料电池中，氢气失去电子被氧化作负极，空气中的氧气得到电子被还原作正极，图1表示氢氧燃料电池，正确；B.pH=2的稀盐酸加水稀释，氢离子浓度逐渐减小，pH逐渐增大，当无限稀释时，水的电离不能忽落，溶液的pH无限接近于7，但是小于7，错误；C.催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，反应速率大大加快，而反应热不变，因此图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中能量变化，正确；D. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，当Al全部生成沉淀时发生反应：2(NH)2Al(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生(NH4)2SO4与Ba(OH)2的反应：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3·H2O,生成沉淀的速度减慢,然后发生2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,沉淀减少，故图4正确。
14.【答案】AD
【命题立意】本题考查化学平衡图像及平衡移动。
【解析】分析乙和丙容器，丙中投入的起始物浓度为乙中的2倍，但是丙的体积是乙的两倍，乙可以看成与丙加压是等效的，由图中知，平衡时，丙的浓度仍为乙的2倍，则可说明该反应在加压条件下，平衡不移动，即x=1。A项，v (B)=1/2v (C)=1/2 ×1 mol·L
1
－
3+
/10min =0.05 mol/(L·min)，错误；B项，比较甲、乙两容器，投入量和容积完全相同，
但是反应温度不同，根据“先拐先平”知，T2>T1，高温下，c(C)小，说明升温后，平衡逆向
14
120.8，移动，正反应为放热反应，若降温，平衡将正向移动，正确；C项，K=
2.50.522)40.5Q=K，所以反应逆向移动，则v (逆)>v（正），正确；D项，丙容积中，
3130.50.52mol/L1L原平衡时,C的体积分数=25%，压入投料比相同的组分时，平衡不移动，所
8mol(以C的体积分数不变，仍为25%，错误。 15.【答案】BD；
【命题立意】：本题侧重对工业生产原理（合成氨、电解、硫酸的工业制备、候式制碱）的考查； 【解析】：
A、合成氨反应是放热反应，温度过高会抑制NH3的生成，温度过低，则反应速率又偏慢，温度在500℃左右时，催化剂活性最大，并不是为了防止催化剂中毒；
B、电解食盐水时，阳极电极反应为：2Cl－2e==Cl2↑；阴极电极反应为：2H2O+2e==H2
↑+2OH，因为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以需用石棉隔膜防止氯气和氢氧化钠反应，故B正确；
C、接触法制硫酸过程中，五氧化二钒作为催化剂，能够加快反应的速率，但不能提高二氧化硫的转化率，故C错误；
D、侯式制碱法中，氨气极易溶于水且使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，因此先通氨气，再通二氧化碳，故D正确； 16.（12分） （1）Al2O3＋Na2CO3
高温----
2NaAlO2＋CO2↑ （2分）
（2）提高烧结产物浸出率 （2分） （
（4）过滤（32分） 漏斗、玻璃棒 （2分，各1分） （5））Al(OH)3 （2分）
【命题立意】本题考查粉煤灰提取活性FAl2O3的流程分析。
【解析】（e1）由“烧结”产物知，铝元素转化成了NaAlO2，所以Al2O3与Na2CO3反应生成NaA lO
15
＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋OH
－
（2分）
成
的【答案】17.（16分）
沉（1）3（1分）取代反应（1分）、 羟基 醚键（2分） 淀(2) 应为Al(OH)
3
（3分）
(3) 4-氯-1-丁烯 （2分） （4）① ③ ④ （3分，每个1分） （5）
（每个2分，共4分）
【命题立意】本题考查有机合成与推断 ，
【解析】（1）A中含有3种不同化学环境的H原子；根据B、C结构知B→C的反应中B分子通
中酚羟基上的氢原子被—COCH3原子团取代；E含羟基 醚键。 入
（的2）由B反推得X为CH2=C（CH3）CH2Cl，反应是气体
。 X
（3）Y无支链且不含甲基则碳碳双键和氯原子分别位于碳链的两端，是4-氯-1-丁烯。 与（4）D分子中含有酚羟基而C分子中没有，故D可以与FeCl3溶液发生显色反应而C不可以， “
①正确，②错误；C和D分子式相同，结构不同，互为同分异构体，③正确；C和D分子中 烧
均含碳碳双键，故均能使溴水褪色，④正确。 结
（5）由题意可知，分子中含有酯基、能发生银镜反应，则含甲酸酯，环上的一氯代物只有”产生
的一种，则有对称结构，它们是
。
【技巧点拔】有机物有着什么结构则该物质就具备该结构所显示的性质；书写限制条件的同 X
分异构体，需认真审题，确定结构，如E含2个O，其同分异构体含有酯基、能发生银镜反 相同 ，则
16
应，则只能是甲酸酯。 18.（12分） （
1（2）防止生成的单质碘受热、见光时挥发(1分)；由蓝色变为无色(1分)
）（3）n(Na2S2O3)=0.0100mol·L×10.00mL×10L·mL=1.000×10mol……(1分) 海n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=5.000×10mol……(1分)
水氧化I的n(KMnO4)=2/5n(I2)=2.000×10mol……(1分)
中氧化水样中的还原性物质消耗的： 含大量的Cl
－
－
－5
－5－1
－3
－1
－4
n(KMnO4)=0.1000mol·L－1×10.00mL×10－3L·mL－1－2.000×10－5mol
=1.000×10mol－2.000×10mol=9.800×10mol……(1分)
由于KMnO4氧化海水中还原性物质时，MnO4还原为MnO2，相当于n(O2)的物质的量为： 4n(O2)=3×9.800×10mol，n(O2)=7.350×10mol……(2分)
－4
－4
－
－3
－5
－4
m(O2)=32g·mol－1×7.350×10－4mol=2.352×10－2g=23.52mg……(1分)
COD=23.52mg/0.1L=235.2mg·L……(1分)
（阅卷说明：合理的解法均参照标准相应给分，有效数字不正确，共扣1分）。
－1
，【命题立意】本题考查返滴定法原理以及氧化还原反应的相关计算。
C【解析】（1）海水中含有大量的Cl，酸性KMnO4可氧化Cl生成Cl2，故应采用碱性条件。l2）I2易升华，若光照时，I2会减少，从而超成测定出的I2量减少。I2遇淀粉变蓝色，当（
－
－
－
Na2S2O3将I2完全反应后，溶液的蓝色消失。（3）KMnO4先与水样中的有机物反应，过量的酸K性M条n
19.件（15分，化学方程式缺条件或箭头只扣1分） O
（1）a+2b－2c 能4
（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低（2分） 还与
②增大反应压强或增大CO2的浓度（2分） 原K
M3）①2（2分） I（=n反 ②正（2分） CO2 + 2H2O电解CH4 + 2O2（2分） 3 应(2分) 【命题立意】本题考查化学反应基本原理，涉及盖斯定律、速率与平衡、离子方程式书写、 生\\成 *I
2
17
氧化还原反应以及电化学等知识。
【解析】（1）由盖斯定律，利用“①+②×2－③×2”的关系，可得所求反应的焓变。（2）①由图示知，在250℃~300℃时，催化剂的催化效率也降低，所以生成乙酸的速率降低。②反应CO2 (g) + CH4(g) = CH3COOH(l)，若增大压强、增大CO2的浓度或移走CH3COOH均会使平衡正向移动，CH4的转化率增大。③Cu2Al2O4中Al为+3价，Cu为+1价，Cu被稀HNO3氧化生成生成Cu，HNO3被还原为NO，根据得失电子守恒，电荷守恒以及原子守恒可配平反应。（3）①CO2中的C为+4价，反应后生成0价的C，生成2mol Fe3O4时，转移4mol e。②CO2转化为CH4，C的化合价由+4价降为－4价，得到e，作为阴极，则另一极石墨为阳极，与电源的正极相连。总反应肯定要有一元素的化合价升高，则应为H2O中－2价O生成0价的O2。 20.（14分）
（1）2mol（2分）；
6FeO+CO2
700K－
－
2＋
2Fe3O4 + C（2分，化学式正确，未配平扣1分，反应条件写加热
或高温的不扣分）
（2）①H2O（2分） ②＜（2分） ③ 增大压强或提高n(H2)/n(CO2)比值（2分） （3）①光能转化为电能，电能转化成化学能，电能转化成热能等（2分，写出其中两种
形式即可）；
2CO2 + 12H +12e = C2H4 + 4H2O（2分，计量数正确，电子数不正确的扣1分，未配平
也扣1分）
【命题立意】本题考查化学原理综合，涉及氧化还原反应的分析、陌生方程式书写，化学平衡移动以及化学反应中的能量变化和电极反应式书写。
【解析】（1）①生成1mol O2时，转移4mol e，故有1mol Fe3O4分解时，转移2mol e。②从图示知，“重整系统”中，FeO与CO2在700K时反应生成Fe3O4和C。C元素由CO2变成CO，C化合价由+4价变成+2价，降低2。Fe元素由FeO变成Fe3O4，Fe化合价由+2价变成+8/3，增大2/3，生成1mol Fe3O4时，Fe化合价增大2，根据得失电子守恒，可确定出CO2前系数为1，Fe3O4前系数为2，再确定出FeO前系数为6，C前系数为1。（2）图中随温度升高，H2的量增多，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；图中a也增大，则对应为CO2，b、c的量在减少，且b减少的量为c的4倍，由方程式系数可确定出，b为H2O。增大压强，平衡正向移动，可使CO2的转化率增大。增大H2的量，CO2的转化率也增大。（3）①太阳能电
－
－
+
－
18
池是光能转化为电能，电池电解过程中是电能转化为化学能，在电解过程也有热量出现。②从图知，b处CO2转化成C2H4，CO2中C为+4价，生成的C2H4中C为-2价，生成1mol C2H4时，转移12mol e，用H平衡电荷，在反应物中补上H，由H守恒，在产物中补上H2O。 21A．（12分，每空2分）
（1）HF＞H2O＞NH3或HHF＞HHO＞NHH（2分）
sp（1分） Cu+ 4NH3＝[Cu(NH3 )4]（2分） （2）4（1分） 12（1分）
（3）等电子体（2分） [Ar]3d4s4p（2分，氩原子实写全也给分） As（1分） 【命题立意】本题考查物质结构与性质。
【解析】（1）分子越稳定，说明原子之间的键能大，根据信息知，HF最稳定，则H-F的键能最大。H2O分子中，O有2对孤对电子，2个σ键，O为sp杂化。NH3通入CuSO4中先生成Cu(OH)2沉淀，过量的NH3将Cu(OH)2溶解生成深蓝色的配合物[Cu(NH3 )4]SO4。（2）由晶胞知，一个晶胞中含有的Ti为8×1/8+6×1/2=4，面心立方晶胞为最密堆积，配位数为12。（3）AlP、GaAS、晶体硅（SiSi）原子数相等，且最外层电子数之和相等，属于等电子体，且等电子体的性质相似。Ga为31号，31-18=13，价电子排布为3d4s4p。Ga位于第IIIA族，As位于VA族，后者的最外层电子为半满的稳定结构，故As的第一电离能比Ga大。 21 B.（12分）
12.【答案】每空2分，共14分
（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体；(2分) 干燥空气(2分) （2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O (2分) （3）80％(2分)
（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低（2分）
（5）4×10mol/L （2分） （6）SO2+2H2O-2e=SO4+4H（2分）
【命题立意】本题考查了通过实验进行定量测定辉铜矿中Cu2S的质量分数，涉及氧化还原反应方程式和电极反应式的书写和根据溶度积进行相关计算。
【解析】实验的原理是将辉铜矿Cu2S中的硫全部转化为SO2，经氧化还原滴定确定SO2的量，进而确定辉铜矿中Cu2S的质量分数。（1）装置①中盛有碱和氧化剂，可分别用来除空气中含有的酸性气体和还原性气体；装置②中有干燥剂碱石灰，用来干燥空气，防止加热时硬质试管炸裂；（2）KMnO4具有氧化性，含SO2的水溶液具有还原性，两者发生氧化还原反应，根
-2-+
－3
10
2
1
3
10
2
1
3
2+
2+
－
＋
＋
19
据化合价升降配平方程式；（3）三次滴定使用标准液的体积分别是19.99mL、20.01mL、18.04mL，第三次数据明显偏小，应舍去，取前两次的平均值可得使用标准液体积为20.00mL，根据5Cu2S～5H2SO3～2KMnO4计算出样品中Cu2S的质量5×160×0.02×0.01/(2×25/250)=0.8g，进而计算出Cu2S的质量分数为80%；（4）装置①可除去空气中的还原性气体，但吸收SO2的烧杯开口，与氧气接触，还有部分未反应完的O2均能使SO2在吸收过程中被氧化，使测量结果偏低；（5）溶液中c(S)=
2-
mol/L =6.25×10 mol/L，
-18
c(H+)•c(S)=1.0×10，则c(H)=
2-
22--22+
=4×10mol/L；（6）原电池负极发生氧
2-+
-3
化反应，SO2被氧化生成SO4，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO4+4H。
20
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