一、选择题
1.(2019·全国卷Ⅰ·13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 (
)
A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为
X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【解析】选C。由W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z的核外最外层电子数是
X核
外电子数的一半,以及X、Z的成键数可知,Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为-3价,则Y为P元素;由W的电荷数可知,W为Na元素。WZ的水溶液是NaCl水溶液,呈中性,A不正确;元素非金属性的顺序为Cl>P>Si,B不正确;Y的最高价氧化物的水化物是
Z >Y>X,即
4,是中强酸,C正确;该新化H3PO
合物中Y形成两个化学键,但是得到1个电子后会形成一对孤电子对电子稳定结构,D不正确。
2.(2019·全国卷Ⅱ·9)今年是门捷列夫发现元素周期律
,故满足8
150周年。下表是元素
周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
(
)
W
X
A.原子半径:W 【解析】选D。主族元素的最高化合价与最外层电子数相等,由“W与X的最高 化合价之和为8”可知,W为N,X为Al,Y为Si,Z为P。原子半径:N ( ) Al(OH)3是两性氢氧化 A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 【解析】选B。X、Y、Z为短周期主族元素,X与Z同族,所以二者最外层电子数相等,Y最外层电子数等于X次外层电子数,由于Y不是稀有气体,最外层电子数不是8,因此Y的最外层电子数为2,三种元素最外层电子数之和为 10,可以求出 X与Z的最外层电子数为4。结合Y原子半径大于Z,可知X为碳元素,Y为镁元 2常温下均是气体,MgO是固体,所以C的氧化物的熔素,Z为硅元素。因为CO、CO 点比Mg的氧化物低,A错误。因为碳元素的非金属性比硅元素强物的热稳定性大于硅的氢化物 ,所以碳的氢化 ,B正确。C和Si金属性、非金属性都不强,不易 ,C错误。金属Mg可以与 形成阴离子或阳离子,二者形成的化合物是共价化合物 浓硝酸反应而溶解,硅与浓硝酸常温下不反应,D错误。 4.(2019·北京高考·8)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟种元素相对原子质量的新值说法不正确．．．的是 ( ) ,被采用为国际新标准。铟与铷 (49In)等9 (37Rb)同周期。下列 A.In是第五周期第ⅢＡ族元素B. 115 49 In的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 【解析】选D。In为49号元素,根据元素周期表中元素的排布规律期第ⅢＡ族元素,故A正确； 11549 ,In是第五周 In的中子数为115-49=66,电子数为49,中子数与 电子数的差值为66-49=17,故B正确;In是第五周期第ⅢＡ族元素,Al为第三周期第ⅢＡ族元素,依据元素周期律,原子半径:In>Al,故C正确;In是第五周期第ⅢＡ族元素,Rb为第五周期第ⅠＡ族元素,金属性In NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可 ( ) 用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.N2的结构式:NN 18 17 Cl C.Na的结构示意图:D.H2O的电子式: ·H· ···· + O ··H 3517 【解析】选D。A项,Cl的质子数为17,中子数为18,则质量数为35,表示为 Cl , 错误;B项,N2分子中N与N之间形成叁键,结构式为N≡N,错误;C项,Na失去最外层一个电子为Na,结构示意图为为共用电子对,正确。 6.(2019·江苏高考·8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比D.W的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强 ( ) + ,错误;D项,H2O为共价化合物,H和O之间 X的强 【解析】选B。“X是地壳中含量最多的元素”,则X为O,“Y原子的最外层有2个电子”,Y的原子序数大于X,则Y为Mg,“Z的单质晶体是半导体材料”,则Z为Si,“W与X位于同一主族”,则W为S。A项,原子半径:Mg>Si>S>O,错误;B项,MgO为离子化合物,正确;C项,非金属性Si弱于S,则酸性H2SiO3弱于H2SO4,错误;D项,非金属性S弱于O,则热稳定性H2S弱于H2O,错误。二、非选择题 7.(2019·天津高考·7)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题(1)砷在元素周期表中的位置 。 288 115 : 。 Mc 的中子数为 已知:P(s,白磷)P(s,白磷) P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol; -1 -1 P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol; 。 由此推知,其中最稳定的磷单质是(2)氮和磷氢化物性质的比较: 热稳定性:NH3 4沸点:N2H PH3(填“>”或“<”)。 4(P2H填“>”或“<”), 判断依据 是。 PH3与HI (3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对反应产物的推断正确的是a.不能与NaOH反应(4)SbCl式 SbCl3溶液应注意 3 (填序号)。 b.含离子键、共价键 c. ,生成难溶的 能与水反应 能发生较强烈的水解SbOCl,写出该反应的化学方程 因此,配制 , 。 (5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,t℃时发生如下反应: PH4I(s) 3(g)4PH PH3(g)+HI(g) P4(g)+6H2(g) ②H2(g)+I2(g) ③ ① 2HI(g) 达平衡时,体系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,则t℃时反应①的平衡常数K值为 (用字母表示)。 288 115 【解析】(1)砷在第四周期ⅤＡ族，McMc的中子数是288-115=173。白磷生成黑磷放出的能量多,黑磷能量比红磷的能量低质是黑磷。 (2)氮的非金属性大于磷的非金属性 ,热稳定性NH3大于PH3。沸点N2H4大于P2H4, ,能量越低越稳定,最稳定的磷单 因为N2H4分子间能形成氢键。 4I,同氯化铵相似,能与氢氧化钠溶液反应(3)PH3与HI反应生成PH,含离子键、共 价键,能发生水解。 (4)SbCl3发生水解的方程式为酸,抑制水解。(5)2HI H2+I2,因反应达到平衡时,n(I2)=c mol,即该反应生成 SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl,配制SbCl3时,应加盐 n(H2)=c mol,反 4I分解生成n(PH3)=n(HI)=(b+2c) mol;在反应4PH3应消耗n(HI)=2cmol,则PH 2中,生成P4+6Hn(H2)=(d-c) mol,该反应消耗的 n(PH3)= 23 (d-c) mol,在反应 23 4I(s)PH3+HI达到平衡时,n(HI)=b mol,n(PH3)=(b+2c) mol-PH(d-c) mol,该 反应的化学平衡常数K=b×[(b+2c)-答案:(1)第四周期ⅤＡ族N2H4分子间存在氢键(4)SbCl3+H2O(5)(b+ 8c-2d3 23 (d-c)]=(b+(2)> > 8c-2d3 )×b。 173 黑磷 (3) b、c ”写成“ ”亦可) 加盐酸,抑制水解 SbOCl↓+2HCl(“ )b 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容