第1课时 金属与非金属、酸和水的反应
[知识点梳理]
一．钠单质
1、物理性质： 。 2、化学性质：
①与非金属单质（如O2、Cl2、S等）的反应（写出Na与O2反应的化学方程式）： 常温下： （新切开的钠放在空气中表面容易变 ） 加热时： ，现象： ②钠与酸反应：
与盐酸反应的化学方程式： ③与H2O反应：
化学方程式： ，现象： 离子方程式：
3、钠元素的存在：以 态（填“游离”或“化合”）存在。 4、保存：保存在 中。钠着火用 灭火。
二、铝单质
1、化学性质： ①与非金属反应：
常温下铝能与O2反应生成 ，保护内层金属。 ②与酸反应：
与盐酸反应的化学方程式 [作业题]
1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ 2．以下说法错误的是
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧 C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧更为激烈
3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A.钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B.钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠
C.由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里 D.钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
6．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是
A．铁 B．钠 C．铝 D．镁
7．把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的
质量分数是
A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10%
8．欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质量是 A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g
9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的 写出有关的化学方程式
， ， 。
10．有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。 ⑴未被氧化的金属钠的质量是多少克? ⑵被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克? ⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数。
第2课时 铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应
[知识点梳理]
一、铁单质
1、与水蒸气反应：
化学方程式
二、铝单质与氢氧化钠溶液的反应
1、与强碱反应：
与NaOH溶液反应的化学方程式
注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。 [作业题]
1．下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是
A.铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂 B.铝被氧化为Al3+，水被氧化为氢气 C.有1mol铝参与反应，转移3mol电子 D.有1mol铝参与反应，产生3mol氢气
2．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 3．有关铁与水反应的说法中，正确的是 A．在任何条件下，铁与水均不发生反应
B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是
A．硫酸 B．氨水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液 5．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
6．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是 A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
7．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为
A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g
8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
9．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是
A．三种金属的物质的量相等 B．三种金属均过量 C．三种金属的质量相等 D．盐酸均过量 10．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
第3课时 钠的重要化合物
[知识点梳理] 一、钠的化合物 1、氧化物 名 称 化学式 氧元素的化合价 颜色、状态 化学 性质 与水反应（写方程式） 与CO2反应（写方程式） 用 途 2、盐 化学式 俗名 水溶解性比较 溶液的酸碱性 与酸反应(如盐酸) 化学 与碱反应（如NaOH溶液） 性质 热稳定性 用途 碳酸钠 洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 碳酸氢钠 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用） 氧化钠 过氧化钠 溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠（填“<”或“>”） 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 二、焰色反应
1、定义： 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是 （“物理”或“化学”）变化。 2、操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。
3、钠焰色反应呈 色；钾焰色反应呈 色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。 [作业题]
1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )
A B C D 2．下列说法，不正确的是
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰 ②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替 A．③ B．④ C．⑤ D．全部
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
＋＋＋
A．只含有Na B．一定含有Na，可能含有K
＋＋＋＋
C．既含有Na，又含有K D．可能含有Na，可能还含有K 5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是
A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．Na2SO4 6．下列说法不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1
7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是
A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是
8．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
第4课时 铝的重要化合物
[知识点梳理] 化学式 颜色、状态 溶解性 热稳定性 Al2O3 色固体 溶于水 稳定 Al(OH)3 色胶状沉淀 溶于水 方程式 与强酸反化学方程式 化学方程式 应 离子方程式 离子方程式 （如盐酸） 与强碱反应（如NaOH溶液） 化学方程式 化学方程式 离子方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 制备方法 用途 【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反应，所以我们通常称它们为 物质。 [作业题]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
＋＋
A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O
－－
B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
＋＋
C．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H===Fe2＋H2↑
－－
D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH===AlO2＋3H2O
＋＋
2．为较简便地将溶液中的Mg2和Al3分离应加
A．盐酸 B．HNO3 C．NaOH溶液 D．水
＋－＋
3．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L。使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL 4．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④
5．已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是 A．CuO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O3
6．下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是 A．MgO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．Al(OH)3 7．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是
A．Al2O3加到热水中 B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸 C．将Na投入到NaAlO2溶液中 D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液
－
8．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO24恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是
＋－＋
A．Al3 B．Al(OH)3 C．AlO2 D．Al3和Al(OH)3
＋－
9．(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。
－＋
(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO2的物质的量与H的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
第5课时 铁的重要化合物
[知识点梳理] 一、氧化物
氧化亚铁（化学式 ， 色）、氧化铁（化学式 ， 色）和四氧化三铁（化学式 ， 色）的性质： ①都 溶于水 ②都能与酸反应：
氧化亚铁与盐酸反应方程式 。 氧化铁与盐酸反应方程式 。 四氧化三铁与盐酸反应方程式 。 二、氢氧化物
氢氧化亚铁（化学式 ， 色）和氢氧化铁（化学式 ， 色）的化学性质： ①都能与酸反应：
氢氧化亚铁与盐酸反应方程式 。 氢氧化铁与盐酸反应方程式 。 ②Fe(OH)2可以被空气中的O2氧化成Fe(OH)3：
化学方程式 。 现象 。 ③Fe(OH)3受热易分解：
化学方程式 。 三、盐
①铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的化学性质：
铁盐（铁为+3价）具有氧化性：能被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐
FeCl3溶液中加入铁粉，化学方程式 。 FeCl3溶液中加入铜屑，化学方程式 。 亚铁盐（铁为+2价）具有还原性：
能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐
FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式 。
＋
②Fe3离子的检验：
a.加入硫氰化钾（化学式 ）溶液变 色；
b.加入NaOH溶液后，看到 。 Fe2+离子的检验：
a.先在溶液中加入硫氰化钾溶液， 。 b.加入NaOH溶液后，看到 。 [作业题]
1．下列物质的性质和用途错误的是
A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料
B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖 C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料 D．明矾可作净水剂
＋＋＋＋
2．某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
＋＋＋＋
A．Fe3 B．Mg2 C．Fe2 D．Al3
＋＋
3．下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是
＋
A．Fe2的水溶液为浅绿色
＋
B．Fe3的水溶液为棕黄色
C．Fe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性
＋－
D．Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀
＋＋
4．要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是 ①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液 A．①② B．③② C．③① D．①②③
5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，Fe＋2FeCl3===3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D．溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜
6．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 7．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A．有白色沉淀生成 B．有红褐色沉淀生成 C．溶液由浅绿色变为黄色 D．不可能有无色气体产生
＋＋
8．能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是
－＋－
①SCN ②Fe ③Fe2 ④Cu ⑤Zn ⑥OH
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
9．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe――→H2――→Cu
②CuO――→CuSO4――→Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断 10．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
＋
方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
H2SO4
Fe
H2SO4
CuO
＋＋
(1)在试管Ⅰ中加入的试剂是 。 (2)在试管Ⅱ中加入的试剂是 。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_______________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________________ ______________________________________________________________________。
第6课时 用途广泛的金属材料
[知识点梳理]
一、用途广泛的金属材料
1、合金的概念： 。 2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的 。 ②合金的熔点一般比它的各成分金属的 。
3、我国最早使用的合金是 ，用量最大、用途最广的合金是 。 [作业题]
1．只含有下列成分的物质一定不是合金的是
A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si 2．现在，我国用量最多、用途最广的合金是
A．钢 B．青铜 C．铝合金 D．塑料制品 3．合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低 ③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广
A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
4．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是指纯金，那么标号为18K的首饰中黄金的质量分数是 A．18% B．25% C．36% D．75%
5．有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是 A．不锈钢中的主要元素是铁、碳 B．不锈钢属于铁合金
C．不锈钢抗腐蚀性较好 D．不锈钢是绝对不能被腐蚀的
6．一份质量为4 g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2 g H2，则该合金可能是 A．Fe－Mg合金 B．Fe－Cu合金 C．Fe－Zn合金 D．Mg－Al合金
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