【篇一：药物化学复习题及答案】
凡具有治疗、预防、缓解和诊断疾病或调节生理功能、符合药品质量标准并经政府有关部门批准的化合物，称为（a）
a. 化学药物 b. 无机药物 c. 合成有机药物d. 天然药物e. 药物
2. 下列巴比妥类药物中，镇静催眠作用属于超短时效的药物是（ e ） a．巴比妥b．苯巴比妥 c．异戊巴比妥d．环己巴比妥e．硫喷妥钠
3. 有关氯丙嗪的叙述，正确的是（ b ）
a．在发现其具有中枢抑制作用的同时，也发现其具有抗组胺作用，故成为
三环类抗组胺药物的先导化合物
b．大剂量可应用于镇吐、强化麻醉及人工冬眠 c．2位引入供电基，有利于优势构象的形成 e．化学性质不稳定，在酸性条件下容易水解 4. 苯并氮卓类药物最主要的临床作用是（ c ）
a. 中枢兴奋 b. 抗癫痫 c. 抗焦虑d. 抗病毒e. 消炎镇痛
5. 氯苯那敏属于组胺h1受体拮抗剂的哪种结构类型（c） a.乙二胺类 b. 哌嗪类 c. 丙胺类 d. 三环类e. 氨基醚类 6. 卡托普利分子结构中具有下列哪一个基团（a） a．巯基b．酯基 c．甲基 d．呋喃环e．丝氨酸 7. 解热镇痛药按结构分类可分成 （d ）
a．水杨酸类、苯胺类、芳酸类 b．芳酸类、水杨酸类、吡唑酮类 c．巴比妥类、水杨酸类、芳酸类d．水杨酸类、吡唑酮类、苯胺类 8. 临床上使用的布洛芬为何种异构体（ d ）
a. 左旋体 b. 右旋体 c. 内消旋体 d. 外消旋体 e. 30%的左旋体和70%右旋体混合物。
9. 环磷酰胺的作用位点是 （c）
a. 干扰dna的合成 b．作用于dna拓扑异构酶 c. 直接作用于dna d．均不是 10. 那一个药物是前药（b）
a. 西咪替丁 b. 环磷酰胺 c. 赛庚啶 d. 昂丹司琼 e. 利多卡因 11. 有关阿莫西林的叙述，正确的是（ d ）
a．临床使用左旋体 b．只对革兰氏阳性菌有效 c．不易产生耐药性
d．容易引起聚合反应 e．不能口服 12. 喹诺酮类药物的抗菌机制是（a）
a．抑制dna旋转酶和拓扑异构酶 b．抑制粘肽转肽酶 c．抑制细菌蛋白质的合成d．抑制二氢叶酸还原酶 e．与细菌细胞膜相互作用，增加细胞膜渗透性 13. 关于雌激素的结构特征叙述不正确的是（ a ）
14. 一老年人口服维生素d后，效果并不明显，医生建议其使用相类似的药物阿法骨化醇，原因是（b）
a．该药物1位具有羟基，可以避免维生素d在肾脏代谢失活 b．该药物1位具有羟基，无需肾代谢就可产生活性
c．该药物25位具有羟基，可以避免维生素d在肝脏代谢失活 d．该药物25位具有羟基，无需肝代谢就可产生活性 e．该药物为注射剂，避免了首过效应。 15. 药物的代谢过程包括（ a ）
a．从极性小的药物转化成极性大的代谢物
b．从水溶性大的药物转化成水溶性小的代谢物 c．从脂溶性小的药物转化成脂溶性大的代谢物 d．一般不经结构转化可直接排出体外
16. 下列药物中，其作用靶点为酶的是（ d ）
a．硝苯地平 b．雷尼替丁 c．氯沙坦 d．阿司匹林 e．盐酸美西律 17. 下列药物中，哪一个是通过代谢研究发现的（a ）
a. 奥沙西泮 b．保泰松 c．5-氟尿嘧啶 d．肾上腺素 e．阿苯达唑 18. 结构上没有含氮杂环的镇痛药是（b ）
a．盐酸吗啡 b．盐酸美沙酮 c．芬太尼 d．喷他佐辛 19. 利多卡因比普鲁卡因作用时间长的主要原因是（ e） a. 普鲁卡因有芳香第一胺结构 b. 普鲁卡因有酯基
c. 利多卡因有酰胺结构 d. 利多卡因的中间连接部分较普鲁卡因短 e. 酰胺键比酯键不易水解
a. 1-异丙氨基-3-[对-（2-甲氧基乙基）苯氧基]-2-丙醇 b. 1-（2，6-二甲基苯氧基）-2-丙胺 c. 1-异丙氨基-3-（1-萘氧基）-2-丙醇 d. 1，2，3-丙三醇三硝酸酯
e. 2，2-二甲基-5-（2，5-二甲苯基氧基）戊酸
a．普萘洛尔 b．拉贝洛尔c．美托洛尔d．维拉帕米 e．奎尼丁 22. 有关西咪替丁的叙述，错误的是（ e）
a．第一个上市的h2受体拮抗剂
b．具有多晶型现象，产品晶型与生产工艺有关 c．是p450酶的抑制剂
d．主要代谢产物为硫氧化物
e．本品对湿、热不稳定，在少量稀盐酸中，很快水解 23. 阿司匹林的结构表现，它是（a ） a. 酸性 b．碱性c．中性 d．水溶性
24. 属于亚硝基脲类的抗肿瘤药物是（c ）
a．环磷酰胺 b．塞替派 c．卡莫司汀 d．白消安 e．顺铂
25. 能引起骨髓造血系统的损伤，产生再生障碍性贫血的药物是（ b ）
a. 氨苄西林 b. 氯霉素 c. 泰利霉素 d. 阿齐霉素 e. 阿米卡星
26. 从理论上讲，头孢菌素类母核可产生的旋光异构体有（ b ） a. 2个 b．4个c．6个 d．8个
27. 从结构分析，克拉霉素属于（ b ）
28. 在地塞米松c-6位引入氟原子，其结果是（ c）
a．抗炎强度增强，水钠潴留下降 b．作用时间延长，抗炎强度下降 c．水钠潴留增加，抗炎强度增强 d．抗炎强度不变，作用时间延长e．抗炎强度下降，水钠潴留下降 29. 药物Ⅱ相生物转化包括（ d ） a. 氧化、还原b．水解、结合
c. 氧化、还原、水解、结合d．与葡萄糖醛酸、硫酸、氨基酸等结合
30. 以下哪个药物不是两性化合物（ d）
a．环丙沙星b．头孢氨苄c．四环素d．大环内酯类抗生素 31. 吩噻嗪类抗精神病药的基本结构特征为（ c ） a. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔1个碳原子 b. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔2个碳原子 c. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔3个碳原子 d. 吩噻嗪母核与侧链碱性胺基之间相隔4个碳原子 32. 镇痛药吗啡的不稳定性是由于它易（ b ） a. 水解 b．氧化c．重排d．降解
33. 马来酸氯苯那敏的化学结构式为（a ） cl na. n o
cln c.． o o n e.
clo．ohohoohohd.nocln．．oohohb.clnn．ooohohoohoh 34. 化学名为n-(2,6-二甲苯基)-2-(二乙氨基)乙酰胺盐酸盐一水合物的药物是 （ c）
a．盐酸普鲁卡因 b．盐酸丁卡因 c．盐酸利多卡因d．盐酸可卡因 e．盐酸布他卡因
35. 从结构类型看，洛伐他汀属于（ d ） a．烟酸类b．二氢吡啶类
c．苯氧乙酸类 d．羟甲戊二酰辅酶a还原酶抑制剂 a. 1-异丙氨基-3-[对-（2-甲氧基乙基）苯氧基]-2-丙醇 b. 1-（2，6-二甲基苯氧基）-2-丙胺 c. 1-异丙氨基-3-（1-萘氧基）-2-丙醇 d. 1，2，3-丙三醇三硝酸酯
e. 2，2-二甲基-5-（2，5-二甲苯基氧基）戊酸
37. 下列药物中，属于h2－受体拮抗剂的是（ c ） a. 兰索拉唑 b．特非那定 c．法莫替丁d．阿司咪唑 38. 临床上使用的萘普生是哪一种光学异构体（a ） a．s(+) b．s(-)c．r(+) d．r(-)e．外消旋体 39. 羟布宗的主要临床作用是（e ）
a. 解热镇痛 b. 抗癫痫 c. 降血脂d. 止吐e. 抗炎 40. 下列哪个药物不是抗代谢药物（d ）
a. 盐酸阿糖胞苷b. 甲氨喋呤c. 氟尿嘧啶d. 环磷酰胺e. 巯嘌呤 41. 氯霉素的4个光学异构体中，仅（ d ）构型有效 a．1r,2s(+) b．1s,2s(+)c．1s,2r(－)d． 1r,2r(－) 42. 属于二氢叶酸还原酶抑制剂的抗疟药为（ c ）
a. 乙胺嘧啶b. 氯喹 c. 甲氧苄啶 d. 氨甲蝶啉 e. 喹诺酮 43. 四环素类药物在强酸性条件下易生成（ c ） a. 差向异构体 b．内酯物 c．脱水物 d．水解产物 44. 下列四个药物中，属于雌激素的是（ b ） a. 炔诺酮b．炔雌醇 c．地塞米松 d．甲基睾酮
45. 下列不正确的说法是（c ）
a. 新药研究是药物化学学科发展的一个重要内容 b. 前药进入体内后需转化为原药再发挥作用 c. 软药是易于被吸收，无首过效应的药物
d. 先导化合物是经各种途径获得的具有生物活性的化合物 e. 定量构效关系研究可用于优化先导化合物 二、多项选择题
1. 下列药物中，具有光学活性的是（ bde ）
a. 雷尼替丁 b. 麻黄素 c. 哌替啶d. 奥美拉唑 e. 萘普生 2. 普鲁卡因具有如下性质（abcd） a. 易氧化变质
b. 水溶液在弱酸性条件下相对稳定稳定，中性碱性条件下水解速度加快
c. 可发生重氮化－偶联反应，用于鉴别 d. 具氧化性 e. 弱酸性
3. 用做抗高血压的二氢吡啶类拮抗剂的构效关系研究表明（ abcd ） a. 1,4二氢吡啶环是必需的
b. 苯环和二氢吡啶环在空间几乎相互垂直 c. 3,5位的酯基取代是必需的
d. 4位取代苯基以邻位、间位为宜，吸电子取代基更佳 4. 下列哪些说法是正确的（ bcd ）
a. 抗代谢药物是最早用于临床的抗肿瘤药物 b. 芳香氮芥通常比脂肪氮芥的毒性小 c. 赛替派属于烷化剂类抗肿瘤药物
d. 顺铂的水溶液不稳定，会发生水解和聚合
的抗肿瘤药物 e. 甲氨蝶呤是作用于dna拓扑异构酶Ⅰ 5. 氢化可的松含有下列哪些结构 （acde） a. 含有孕甾烷b. 10位有羟基 c. 11位有羟基 d. 17位有羟基e. 21位有羟基
6. 下列哪些是雄甾烷的基本结构特征（ ab ）
a. △4-3-酮 b. c-13位角甲基 c. a环芳构化 d. △4-3,20-二酮 7. 在糖皮质激素16位引入甲基的目的是（ acd ）
a. 16甲基引入可降低钠潴留作用 b. 为了改变糖皮质激素类药物的给药方式
8. 属于酶抑制剂的药物有（ abd ） a. 卡托普利 b. 溴新斯的明 c. 西咪替丁 d. 辛伐他丁 e. 阿托品
9. 属于脂溶性维生素的有（ ace ）
a. 维生素a b. 维生素c c. 维生素k d. 氨苄西林 e. 维生素d 10. 药物之所以可以预防和治疗疾病，是由于（ acd ） a. 药物可以补充体内的必需物质的不足 b. 药物可以产生新的生理作用
c. 药物对受体、酶、离子通道等有激动作用 d. 药物对受体、酶、离子通道等有抑制作用 e. 药物没有毒副作用
11. 地西泮的代谢产物有（ ab ）
a. 奥沙西泮 b. 替马西泮 c. 劳拉西泮d. 氯氮卓 12. 下列药物中具有降血脂作用的为（ ac ） oa. clo
oob.hclclhcl
【篇二：化学初三复习指导答案】
部分科学探究 检测题
一、选择题
1．ad 2．b 3．c 4．ad 5．d6．a 二、理解与应用
7．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道
8．（1）烧杯玻璃棒（2）左盘放砝码，右盘放称量物12（3）18% 8．方案一：10g硝酸钾固体和40g水。仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒。
方案二：25g40%的硝酸钾溶液和25g水。仪器：量筒、烧杯、玻璃棒。
方案三：20g15%的硝酸钾溶液和7g硝酸钾固体和23g水。仪器：托盘天平、量筒、
烧杯、玻璃棒。（合理即可） 三、实验与探究
9．a．除去氧化膜，利于直接反应。（1）a；（2）alticu；不能，铝能与硫酸铜反应。
10．锥形瓶，排水集气法；相同条件下h2o2生成o2的快慢与催化剂种类有关；
质量；化学性质；
假设：h2o2生成o2的快慢与h2o2溶液的浓度有关
方案：常温下取两份体积相同的5%和10%的h2o2溶液，分别加
入相同质量的相同种类的催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。 假设：温度、催化剂的质量、催化剂的状态等；实验方案：略 第2部分 身边的化学物质 习题2-1
1.c2.d3.c4. c 5. b 6. c d 7. 4p + 5 o2o5；化合反应 8. (1) ch4 (2) ca2+
（3）有机物 6∶1∶8
（4）co2 +h2o=== h2co3 （5） +1
9. (1)使空气中的氧气充分反应 (2)2cu+o (3) ①②③
(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变
化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可)
10.（1）co2 （2）①ch4②ch4、、h2③ch4、co④h2、co⑤ch4、h2、co
11.（1）abc
a：试管内液面上升 b：塑料瓶瘪了 c：气球变大
（2）二氧化硫 氢氧化钾溶液 习题2-2
1. ab 2. bd3. d 4. d5. b 6. d7. b 8. b
9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。
10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子 11. ①5 95
②平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低
③烧杯 玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12.. b. 13bd 14. d 15. (1)40
(2)降低温度增加溶剂 (3) ＜
16. (1)b、c(2)①过滤
②把ph试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到ph试纸上，再与比色卡对照取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水
③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏 (3)10 计算、称量(量取)、溶解
17．(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法) 加热蒸发后无残留物或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。 (2)可燃冰(或天然气水合物) (3)①mgcl2 硫酸镁
②0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)
③物理方法：过滤；结晶 化学方法：物质转化；如转化为气体、水或沉淀 习题2-3
1.c2. a 3.a 4.d 5.c 6.c7.a 8.c 9.单质 稳定 10.导电性
11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜 12．①2mg+o②2al+3cuso4== al2 (so4)3+3cu ③6hcl+fe2o3==2fecl3+3h2o 13.刷漆、涂油
14.（1）cuso4 feso4 hcl fecl2
(2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。 物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。 15. bc16. c
17.（1）变小（2）变大
18.（1）②③④ （2）排尽管内空气，防止爆炸 ②co2+c 高温 2co ③3co+fe2o3高温 2 fe+3co2 （3）稍过量的铁粉，fe+ cuso4=== cu + fe so4 fe+h2so4=feso4+h2↑ cu、fe
（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。
co2 。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥 。（其他答案合理即 可）
习题2-4
1. c 2. b 3. a 4. d 5. a 6. c 7. d 8. a 9. d10. d
11.a.h2so4、hcl b.na2co3、ca(oh)2 c. co2d. hcl e. ca(oh)2 f. cao g. h2 h. cuso4 i. nahco3 j. al(oh)3 12（1）bacl2+ na2so4===baso4↓+ 2na cl k2co3+2hcl=== 2kcl+ co2↑+h2o
ba(oh)2+2hno3=== ba( no3) 2+2h2o
(2). h+和co32-; h+和oh-;（3）na+ 、cl-、h2o
13. （1）h+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）h2(o2) cao+h2o=ca(oh)2
（3）h2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o
(4) 取待测水样，滴到ph试纸上，把ph试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出ph。 14. c15. ac 16. a
17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗？将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。 紫罗兰花瓣遇碱变色吗？将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
盐酸能使其它花瓣变色吗？将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。 18. 【提出猜想】koh
【实验验证】（1）碳酸钠溶液
【交流与讨论】因为k2co3 与ca(oh)2混合会发生反应，不可能同时存在于同一种溶液中。（用化学方程式表示且正确也给分）。 检测题
一、选择题
1. d2. c3. a 4. b 5. d 6. b 7. a 8. d 9. b10. d 二、理解与应用
11.水、天然气、空气、煤、石油、空气 12.（1）mgcl2 、co2
（2）① caco3高温cao+ co2↑分解反应 ② cao+h2o==== ca(oh)2化合反应
③ ca(oh)2+mgcl2====mg(oh)2↓+ cacl2 复分解反应 ④ 2hcl+ mg(oh)2=== mgcl2+2h2o 复分解反应
13. （1）fe+ cuso4=== cu + feso4（2）h+和oh-结合生成水（3）生成蓝色沉淀
14.（1）2h2s+3o2o+ 2so2
（2）so2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气 （3）硫化氢可溶于水。
（4）学好化学可以增强自我保护意识。 三、实验与探究
15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、ph试纸 16.铜、硫酸钡、硫酸铜 四、分析与计算 17.（1）1.04g
(2)nacl%=95.6%95. 合格 第3部分 物质构成的奥秘 习题3-1
1.b 2. bd 3. c 4. b 5. d 6. d
7.氮气、h2so4、h2 o2 n2 co2 8. b 9. cd 10. a 11. a 12. 答案略 习题3-2
1.分子、原子、离子；质子、中子、电子 2.②④
3. 17得 nacl
4. acd、b、bd、bc 5.52
6. be、ad、cf
7. c 8. d 9. b 10. d 11. c 12. d 13. d 14. a 15. b、c 16. c 17. d
18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。
19.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。 习题3-3 1.3n；2o；ca。
2.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，aceh。 3.氧元素
4.（1）钠，金属，失，na+ （2）质子数，核电荷数
（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。 5. a 6. ac 7. a 8. c 9. d 10. ad 11. b 12. b 13. d 14. b 15. d 16. a 17.（1）3，10 （2）10， ar
(3)金属元素最外层电子数一般小于4。 习题3-4
1.h;2n;o2; 2n2;4so2; 2fe3+;3oh-; k2co3; cu( no3) 2 2.(1)二氧化氯，两。 （2）+4，47.4%
3.b 4. b 5. b 6. d 7. d 8. a 9. c 10. a 11. a 12. a 13. a 14. b 15. d 16. d 17. b
18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷 （2）一个水分子中有两个氢原子。 （3）两个氧原子
（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。 （5）两个氯化氢分子
19.(1) h2o2,-1。氧化物。 （2）不相同 （3）氧气
20.买尿素合算。 检测题
1. bd 2. ad 3. a 4. a 5. c 6. bc 7. b 8. bd 9. b 10. d 11. ac 12. c 13. a 14.bc ead
15. (1)硅 14 (2)s6(3) a12o3
(4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属) 16.（1）cl2 o2 （2）h2ohcl hclo （3） -1（4）分解反应
（5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变 化学反应前后，分子的种类发生改变。 17.水由水分子构成。
每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。 水由氢、氧元素组成。
18.（1）汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。
（2）分子在不断运动。
19. 4；0.9。 20. 40，56．
21.（1）易溶与水， 受热易分解 （2）23∶8（3）24 第4部分 物质的化学变化 习题4-1 基础训练
1．c 2．c 3．d 4．b 5．a 能力训练
6．a7．d 8．b 9．c
10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/l
【篇三：大学化学复习题+答案】
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能 和焓的变化量均为零。
（ √ ）4. agcl在nacl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 二、选择题
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区Ⅶa族 b．s区Ⅱa族 c．ds区Ⅱb族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．h2o b．co2c．hcl d．nh3
（3）极性共价化合物的实例是：b a．kcl b．hcl c．ccl4 d．bf3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. o2 b. pt, c. sio2 d. kcl
（5）在298k，100kpa下，反应
（8）在氨水溶液中加入固体nh4cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降
（9）n的氢化物（nh3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于nh3：c
a．分子量最小b．取向力最强 c．存在氢键 d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a．它们总是相等b．它们的和等于1 c．它们的积等于1 d．它们没有关系 a．大于零 b．小于零 c．等于零 d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b a．4，0，0，? b．4，0，－1，? c．4，3，+3，?d．4，2，0，?
（14）向hac溶液中，加入少许固体物质，使hac离解度减小的是：b
a．nacl b．naac c．fecl3 d．kcn
（15）nh3溶于水后，分子间产生的作用力有：d a．取向力和色散力b．取向力和诱导力 12121212
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键 a．呈平衡状态 b．自发正向进行 c．自发逆向进行 d．前三者都错 a．c(fe3+)＜1 b．c( fe2+)＜1
c．c( fe2+)/ c(fe3+)＜1 d．c(fe3+)/ c( fe2+)＜1 （19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c a．电子能量高低； b．电子自旋方向；
c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向； （20）以下各组物质可做缓冲对的是：a a．hcooh—hcoona b．hcl一nacl 三、填空题
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
a. n=4，l=1____4p________ b. n=5，l=2 ______5d______ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____. 5. cao(s)+ co2(g)= caco3(s)的平衡常数表达式为（ k =1/pco2 ）。 2+-
zn2+ + e-
8. 某元素电子构型为[ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，(7 )族。
9. 命名下列配合物：a. [ni(en)2]cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（ii） ) b. na3[alf6] (六氟合氯酸钠) 五、简答题
1、用四个量子数描述基态c原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2. bf3分子构型是平面三角形，而nf3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论 解释.
3. ch4、h2o、nh3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
2、化学ag++fe2+=fe3++ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 六、计算题
解：0.04/0.02=2 解：agcl先沉淀
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